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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 說(shuō)明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分， 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 選擇題（共40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 B. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化 C. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.510－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體 D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 （ ） A．甲烷分子的球棍模型： B. HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K++H++SO42- 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ） A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸 D.鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料 4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣 B．Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好 5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．0.1 molL－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 molL－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－ C.常溫下在c(H＋)＝110－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ 8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 圖① 圖③ 濃氨水 CaO固體 堿石灰 酸性 KMnO4 溶液 圖④ 乙醇 濃硫酸 Na2CO3 飽和溶液 C Fe 煤油 NaOH溶液 圖② A.圖①除去CO2中的HCl B.圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C.圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D.圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯 9.下列敘述或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－ D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3H2O 10.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液： 2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3H2O＋5SO32－＋5H2O C．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 不定項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得1分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法不正確的是 A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是 A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)： 試樣白色沉淀沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì) B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì) 粗鹽精鹽 C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+ 試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+ D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)： NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2>I2 13．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+ B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42 D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng) 14．下列說(shuō)法正確的是 A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑 B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子 C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 D．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 15．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3＋5 H2O===2 NO＋HNO3＋9 HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 16．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A．3.2 g　　　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g 17．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g， 將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a 的數(shù)值為 A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82 18．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺? 應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是 A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+ 19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列關(guān)于“水”電池的說(shuō)法不正確的是 A. AgCl是還原產(chǎn)物 B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl C.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng) D. 每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 20．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液 驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng) B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中不一定含有SO42－ C 用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na＋，一定無(wú)K＋ D 直接加熱MgCl26H2O晶體 獲取無(wú)水MgCl2固體 非選擇題（80分） 21．（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答： ⑴步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。 ⑵溶液A中的離子主要有 ；試劑X是 。 ⑶進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示) ；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是 。 ⑷用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，這樣做的好處是 。 22．（18分）1000mL某待測(cè)液中除含有0.2 molL－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽(yáng)離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）： （1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。 （2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。 （3）若無(wú)色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）： 陰離子 Cl－ Br－ CO32－ HCO3－ SO32－ SO42－ 濃度/ molL－1 ②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： ________________________________________________________________。 （4）若無(wú)色氣體D是混合氣體： ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。 ②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________（寫(xiě)化學(xué)式）。 23．（16分）(1) P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______ a．NH3 　 b．HI c．SO2 d．CO2 (2) KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ （3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0kJ/mol 計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = 。 （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。 ①該電池工作時(shí)，負(fù)極是 極（填“a”或 “b”）； ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJmol-1 ①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。 ②在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。 ③ 經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。 24．（9分）高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。 （2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式 。（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c(H+)＝0.4molL-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)） 25．（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 （2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。 ②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。 （3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下： ①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 ②加入Zn粉的目的是 。 ③固體A主要成分是 。 ④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。 26．（12分）碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）基態(tài)碳原子的電子排布式為 。 （2）在CO2分子中，碳原子采用 雜化軌道與氧原子成鍵。 （3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為 。 （4）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類(lèi)配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位 劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個(gè)。 （圖1） （圖2） （圖3） （5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示。 普魯士藍(lán)中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。 （6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）。CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 。 已知CaC2晶體密度為agcm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為 cm3。 江蘇省啟東中學(xué)xx～xx第一學(xué)期第一次月考 高三化學(xué)試題 謝忠 xx.10 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 1. B 2. C 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. B 9. A 10. B 不定項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 11. B 12. C 13. B 14. C 15. B、D 16. D 17. B 18. D 19. A 20. B 21．（10分）⑴過(guò)濾 　漏斗 ⑵Na＋、AlO、OH－　 稀硫酸 ⑶Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 ⑷節(jié)約原料，防止環(huán)境污染。 22．（18分）（1）HCO3－+OH－+ Ba2+ = BaCO3↓+H2O（2分） （2）Fe3+、Ba2+（2分） （3）①（6分） 陰離子 Cl－ Br－ CO32－ HCO3－ SO32－ SO42－ 濃度/ molL－1 ? 0 0.1 0.1 0 0.05 ②存在（1分），K＋物質(zhì)的量濃度的最小值為0.1 molL－1（2分） （4）①CO32－、HCO3－、SO32－（3分）；②BaSO3（2分） 23.(16分) (1)b (2)4 KClO3KCl＋3 KClO4 （3） -1527.6kJ /mol （4）① b ② CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O （5）① 9MgOFeO5SiO2 ②或 ③ 取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。 24．（9分）（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失 （2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH （3） n(NO)＝2688mL/22.4LmoL-11000mL L-1＝0.12mol 溶液中還有H+，說(shuō)明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中有n(NO3－)＝200mL 4 molL-1 /1000mL L-1 —0.12mol＝0.68mol 根據(jù)電荷守恒 n(NO3－)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol 設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y 56gmol-1 x ＋ 232 gmol-1 y ＝13.12 g x＋3 y ＝0.2mol x＝0.11mol y＝0.03mol 單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.47 25．（15分）（1）B C （2分） （2）①KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色； （2分） 提高SO2的吸收率（合理均給分）。 （2分） ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 （合理均給分） （2分） （3）①2 Fe3++ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42－+ 4H+ （2分）②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分） ③ Fe、Zn（或鐵、鋅）（1分） ④蒸發(fā)（濃縮）、降溫（結(jié)晶）（2分） 26．（12分）（1）1s22s22p2（2）sp（3）平面三角形（4）6（5）1∶1∶1∶6（6）[:OO:]2+ 256/aNA