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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,9/6/2020,#,第一章,化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一節(jié)、物質(zhì)的分類,第二課時(shí)、分散系及其分類,第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)、物質(zhì)的分類第二課時(shí)、分散系及,1,復(fù)習(xí)舊知識,物質(zhì)的分類,簡單分類法,交叉分類法,樹狀分類法,利用樹狀分類法對混合物進(jìn)行分類,混合物（是否均勻）,均勻混合物,溶液 空氣,非均勻混合物,泥漿,學(xué)習(xí)新知識,分散系,分散系及其分類,復(fù)習(xí)舊知識物質(zhì)的

2、分類簡單分類法交叉分類法樹狀分類法利用樹狀分,2,一、分散系及其組成,1,、分散系,、定義：把一種或多種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種或多種物質(zhì)中所形成的混合物。,、組成：,分散系,分散質(zhì),分散劑,被分散成粒子打物質(zhì)（量少）,容納分散質(zhì)的物質(zhì)（量多）,空氣,二氧化碳 稀有氣體,氧氣 氮?dú)?（分散質(zhì)）,（分散劑）,一、分散系及其組成1、分散系、定義：把一種或多種物質(zhì)以粒,3,2,、分散系的組合方式及分類,分散質(zhì) 分散劑,氣體,氣體,液體,液體,固體,固體,組合方式,分散質(zhì),分散劑,實(shí)例,共,9,類,氣體,液體,氣體,氣體,氣體,液體,液體,液體,固體,固體,固體,固體,固體,固體,液體,液體,氣體,

3、氣體,鹽酸,空氣,泡沫塑料,云 霧,珍珠,酒,煙,食鹽水,合金,2、分散系的組合方式及分類分散質(zhì) 分散劑氣體,4,2,、,分散系的組合方式及分類,分散系打分類：按分散質(zhì)粒子直徑分,分散系的分類,溶液,膠體,濁液,（,1nm,）,（,1nm,100nm,）,（,1nm,）,注：,1nm=10,-9,m,只有溶液和膠體能透過濾紙，只有溶液能透過半透膜,2、分散系的組合方式及分類 分散系打分類：按分散質(zhì)粒子直,5,二、膠體的分類、制備和性質(zhì),、膠體的定義：,分散質(zhì)粒子直徑介于,1,100,之間的分散系,、常見的膠體：,煙 河水 血液 果凍 膠水 有色玻璃,云 湖水 牛奶 蛋清 墨水 淀粉溶液,霧 海

4、水 豆?jié){ 米湯 江水 土壤膠體,二、膠體的分類、制備和性質(zhì)、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑介于,6,、膠體的分類：,1,、根據(jù)分散劑的狀態(tài),膠體,氣溶膠,液溶膠,固溶膠,分散劑是氣體的膠體,分散劑是液體的膠體,分散劑是固體的膠體,煙 霧,淀粉溶液,有色玻璃,2,、根據(jù)膠體粒子的組成,膠體,粒子膠體,分子膠體,Fe(OH),3,膠體、,AgI,膠體,淀粉膠體,、膠體的分類：1、根據(jù)分散劑的狀態(tài)膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分,7,、膠體的制備,1,、,Fe(OH),3,膠體的制備,、用,品、儀器及裝,置,、操,作步驟,煮,沸至呈紅褐,色，停止加熱,將,燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向,沸水中滴加,飽和,FeCl

5、,3,溶液5-6,滴,FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,(,膠體,)+,3HCl,、原理,、膠體的制備1、Fe(OH)3膠體的制備、用品、儀器及裝,8,注意事項(xiàng)：,必須用蒸餾水，不能用自來水,滴加的氯化鐵溶液不能太多，而且必須是飽和溶液,加熱過程中不能用玻璃棒攪拌,加熱至溶液稱紅褐色立即停止加熱,注意事項(xiàng)：必須用蒸餾水，不能用自來水滴加的氯化鐵溶液不能,9,、膠體的性質(zhì),CuSO,4,溶液,Fe(OH),3,膠體,1,、,丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）,定義：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象,原理：由于膠體粒子對光線散射所形成的,可用去區(qū)分溶液和膠體,（固溶膠除外）,、膠體

6、的性質(zhì)CuSO4溶液Fe(OH)3膠體1、丁達(dá)爾效應(yīng),10,自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象,自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象,11,自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象,自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象,12,自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象,自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象,13,定義：在,外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里,向陰,極或陽,極作,定向移動(dòng)的現(xiàn),象,、膠體的性質(zhì),2,、電泳,陰極,+,陽極,結(jié)論：,Fe(OH),3,膠體向陰極移動(dòng),帶正電荷,Fe(OH),3,膠體帶電的原因,膠粒具有較大的表面積，能吸附離子而帶電,定義：在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極,14,膠體粒子帶電但膠體體系不帶電,注意事項(xiàng)：,膠體不帶電的原因：因?yàn)槿绻z粒吸附

7、陽離子帶正電，分散劑就帶負(fù)電，如果膠粒吸附陰離子帶負(fù)電，分散劑就帶正電，所以膠體是不帶點(diǎn)的,膠粒帶電的原因：因?yàn)槟z粒的表面積大，易于選擇性吸附溶液中的陰陽離子，從而可能帶上正電荷或負(fù)電荷。這里的選擇性吸附往往是吸附與它的結(jié)構(gòu)相似的離子,說明：,膠體粒子帶電但膠體體系不帶電注意事項(xiàng)：膠體不帶電的原因,15,并非所有膠體粒子都帶電，但大多數(shù)膠粒都帶電，且有的帶正電，有的帶負(fù)電,金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠體粒子帶正,電,金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸的膠體粒,子,帶,負(fù)電，河水（泥沙）帶負(fù)電，土壤帶負(fù),電,AgI,膠體粒子可以帶正電、也可以帶負(fù),電,淀粉膠粒、蛋白質(zhì)膠粒不帶,電,固溶膠一般不具有電

8、泳現(xiàn)象，液溶膠和氣溶,膠大多數(shù)能發(fā)生電泳現(xiàn)象,并非所有膠體粒子都帶電，但大多數(shù)膠粒都帶電，且有的帶正電,16,3,、介穩(wěn)性,、膠體的性質(zhì),分散系,溶液,膠體,濁液,穩(wěn)定性,很穩(wěn)定,介穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,定義：膠體的穩(wěn)定性介于溶液很濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系,膠體具有介穩(wěn)性的原因：,同種膠粒帶同種電荷，互相排斥而不易聚集,布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，使膠粒不易沉積,主因,次因,3、介穩(wěn)性、膠體的性質(zhì)分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性很穩(wěn)定介穩(wěn)定,17,4,、膠體的聚沉,、膠體的性質(zhì),定義：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程,使膠體聚沉的方法：,加入少量電解質(zhì),中和膠

9、體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來,應(yīng)用實(shí)例：,淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠,4、膠體的聚沉、膠體的性質(zhì) 定義：使膠體粒子聚集成為較大,18,帶,不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉,淀,應(yīng)用實(shí)例：,用明礬等凈,水,加入帶相反電荷膠粒的膠體,加,速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉,淀,應(yīng)用實(shí)例：,淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝,膠,加,熱,帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在,19,、膠體的應(yīng)用：,1,、河流入?？诘娜侵?就是泥沙膠體遇到海水（食鹽電解質(zhì)）后，由于

10、食鹽中和了膠體粒子的電荷，減弱了膠粒之間的排斥力，從而使膠粒聚集成更大的顆粒而沉降，逐漸形成的島嶼。,2,、在制取,Fe(OH),3,膠體時(shí)，,不向,FeCl,3,溶液中滴加,NaOH,是因?yàn)?FeCl,3,與,NaOH,溶液反應(yīng)易生成較大的,Fe(OH),3,顆粒，且加入的,NaOH,是電解質(zhì)，容易中和,Fe(OH),3,膠粒的電荷，使其沉降。,、膠體的應(yīng)用：1、河流入?？诘娜侵蘧褪悄嗌衬z體遇到海水（,20,、膠體的應(yīng)用：,3,、俗話說：,“,鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物,”,，,就是指在豆?jié){（蛋白質(zhì)膠體）中加入鹵水（主要成分是,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Cl,-,、硫酸根粒子）,使膠體聚

11、沉，成為豆腐。,4,、,FeCl,3,溶液,可用于傷口止血，,就是由于電解質(zhì),FeCl,3,使血液膠體凝聚。,、膠體的應(yīng)用：3、俗話說：“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，就是,21,、膠體的應(yīng)用：,5,、明礬,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,之所以有凈水作用，,就是因?yàn)槊鞯\中的,Al3+,形成的,Al(OH),3,膠粒（帶正電）與泥沙膠粒（帶負(fù)電）互相中和，使膠粒都不帶電，共同聚沉，達(dá)到了凈水的目的。,6,、不同牌子打墨水不能混用，,就是因?yàn)椴煌哪淠z粒所帶電荷可能不同，就可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，堵塞筆的下水小孔，寫不出字來。,、膠體的應(yīng)用：5、明礬KAl(SO4)212H2O之,22,、

12、膠體的凈化方法,滲析,離子和分子由于很小，可以透過半透膜（由膀胱、雞蛋內(nèi)膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過），而膠體粒子不能透過。,1,、概念：,使離子或分子從膠體里分離出去的操作叫滲析（也叫透析）,2,、應(yīng)用：,通過滲析可以達(dá)到凈化、提純膠體的目的。,、膠體的凈化方法滲析 離子和分子由于很小，可以透過,23,3,、提純,Fe(OH),3,膠體：,由于,Fe(OH),3,膠體是由,FeCl,3,飽和,溶液制備而成，,根據(jù)反應(yīng),可知，,Fe(OH),3,膠體可能含有較多的,H,+,、,Cl,-,，還,有未完全反應(yīng)的,Fe,3,+,可以用滲析的方法把這

13、些離,子除去。,FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,(,膠體,)+,3HCl,3、提純Fe(OH)3膠體：由于Fe(OH)3膠體是由FeC,24,、,具體操作方法：,將,Fe(OH),3,膠體放入半透膜袋中，浸入蒸餾水，一段時(shí)間后，在蒸餾水中加入,AgNO,3,溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明,Cl,-,透過半透膜進(jìn)入了蒸餾水中，而紅褐色的,Fe(OH),3,膠體仍留在半透膜內(nèi)，多次更換蒸餾水后，可以使,Fe(OH),3,膠體得到提純。,特別提醒：,實(shí)驗(yàn)前要先檢驗(yàn)半透膜袋是否破損，否則膠體粒子會(huì)進(jìn)入蒸餾水中。,不能用自來水代替蒸餾水,一般要在,2min,以后再進(jìn)行,Cl,-,的檢驗(yàn)，防止,

14、Cl,-,濃度太小而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。,、具體操作方法：,25,三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。,三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以,26,、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)共性,1,、金屬單質(zhì)的化學(xué)共性,金屬,氧氣,酸,鹽,金屬氧化物,鹽,+H,2,新鹽,+,新金屬,、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)共性1、金屬單質(zhì)的化學(xué)共性,27,2,、氧化物的化學(xué)共性,氧化物,酸性氧化物,堿性氧化物,水,堿,含氧酸,鹽,+,水,水,酸,堿,鹽,+,水,鹽,2、氧化物的化學(xué)共性氧化物酸性氧

15、化物堿性氧化物水堿含氧酸鹽+,28,3,、酸的化學(xué)共性,酸,酸堿指示劑,變色,活潑金屬,堿性氧化物,堿,鹽,鹽,+H,2,鹽,+,水,鹽,+,水,新酸,+,新鹽,3、酸的化學(xué)共性酸酸堿指示劑變色活潑金屬堿性氧化物堿鹽鹽+H,29,4,、,堿的化學(xué)共性,堿,酸堿指示劑,變色,酸性氧化物,酸,鹽,鹽,+,水,鹽,+,水,新堿,+,新鹽,4、堿的化學(xué)共性堿酸堿指示劑變色酸性氧化物酸鹽鹽+水鹽+水,30,5,、,鹽的化學(xué)共性,鹽,酸,新鹽,+,新酸,堿,鹽,新鹽,+,新堿,新鹽,+,新鹽,5、鹽的化學(xué)共性鹽酸新鹽+新酸堿鹽新鹽+新堿新鹽+新鹽,31,、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化,1,、根據(jù)物質(zhì)

16、的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如,C,CO,CO,2,H2CO,3,CaCO,3,在化學(xué)變化過程中，碳元素不會(huì)發(fā)生改變，這是考慮實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)，也是以后計(jì)量物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化時(shí)的量的依據(jù)。,、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化 1、,32,教材剖析：教材,P,10,思考與討論,1,、寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽，非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,Ca CaO Ca,(,OH,),2,CaSO,4,C CO H,2,CO,3,CaCO,3,教材剖析：教材P10 思考與討論 1、寫,33,對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，由單質(zhì)轉(zhuǎn)化成鹽的規(guī)律為：,金屬單質(zhì),堿性,氧化物,堿,鹽,O,2,H,2,O,酸性,氧化物,酸,非金屬單質(zhì),酸性,氧化物,堿,鹽,O,2,H,2,O,堿性,氧化物,堿,對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，由單質(zhì),34,2,、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某物質(zhì)的可能方法。例如制取,NaOH,有下列三種方法：,用,Na,2,O,與,H,2,O,化合：,Na,2,O+H,2,O=