《八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2769)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2769)（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,1,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1.吃錯鋇餐,2.食鹽精制,3.蟲吃牙,4.污水處理,6.鍋爐水垢處理,7.調(diào)節(jié)pH值除鐵離子,5.水滴石穿,2,溶 度 積 規(guī) 則,(1).當,Q K,sp,平衡左移,(2).當,Q,=K,sp,平衡狀態(tài),(3).當,Q,K,sp,時，離子才能生成沉淀,4,交流與討論,案例一：醫(yī)院中進行鋇餐透視時，應(yīng)用BaSO,4,做內(nèi)服造影劑，但卻錯服用BaCO,3,從而會造成中毒，為什么？此時應(yīng)盡快服用Na,2,SO,4,溶液作洗胃劑,。,K,sp(BaSO,4,)=1.1,10,-10,

2、mol,2,L,-2,K,sp(BaCO,3,)=5.110,-10,mol,2,L,-2,2.,Ba,2+,有劇毒,3.胃酸的酸性很強，pH約為0.91.5,信息,5,認識1,：生成沉淀的離子反應(yīng)中，反應(yīng)之所以能夠進行是因為生成難溶物了,認識2,：,難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為0,。,認識3,：,當溶液中離子濃度,1.0X10,-5,mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已經(jīng)除盡。,沉淀的生成小結(jié),6,閱讀P.94,1.,根據(jù)Ksp判斷 ZnS、CuS 哪個更難溶？,2.,如何得到,ZnS沉淀？當向 ZnS沉淀中加入0.1mol/L CuSO,4,溶液，為何能得到 CuS沉淀？,3.

3、通過上面的分析你能得出什么結(jié)論？,分析與思考,4.沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中有哪些具體的應(yīng)用？,7,（1）實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動,（2）一般規(guī)律：,通常一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。,3、沉淀的轉(zhuǎn)化小結(jié),反應(yīng)總是向著更難溶的方向進行,8,實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml,氯化鈉,溶液，然后向其中逐滴加入,硝酸銀,溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。,實驗二：向?qū)嶒?的試管里滴加,碘化鉀,溶液，觀測現(xiàn)象并紀錄。,實驗三：向?qū)嶒?的試管中滴加,硫化鈉,溶液,。,實驗現(xiàn)象,離子方程式,實驗1,實驗2,實驗3,產(chǎn)生白色沉淀,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,白色沉

4、淀,黃色沉淀,AgCl+I,-,AgI+Cl,-,黃色沉淀,黑色沉淀,2AgI+S,2-,Ag,2,S+2I,-,分析以下實驗，你能得出什么結(jié)論,9,AgCl、AgI和Ag,2,S的,K,SP,分別為,1.810,-10,mol,2,L,-2,、,8.310,-17,mol,2,L,-2,、,1.610,-49,mol,3,L,-3,，,規(guī)律探究,10,氫氧化物,開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）,沉淀完全時的pH值(10,-5,mol/L),Cu(OH),2,4.67,6.67,Fe(OH),3,1.48,2.81,已知：,例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl,2,中混有少量Fe,3+,如何除去

5、？,調(diào)pH除雜,案例一：,11,如何控制pH值？（討論）,加入,氫氧化銅,或,氧化銅,或,堿式碳酸銅,，調(diào)節(jié)至.1.4，F(xiàn)e,3+,全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH),3,沉淀除去,12,案例二：,根據(jù)上表，CuCl,2,中混有少量Fe,2+,如何除去？,氫氧化物,開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）,沉淀完全時的,pH值(10,-5,mol/L),Fe(OH),2,6.34,8.34,Cu(OH),2,4.67,6.67,Fe(OH),3,1.48,2.81,13,先把Fe,2+,氧化成Fe,3+，,加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅,然后調(diào)PH至3到4使Fe,3+,轉(zhuǎn)化為Fe(OH),3,沉淀，過濾

6、除去沉淀。,氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣,要求:不引入雜質(zhì),14,隨 堂 檢 測,則,AgCl的溶解度大小順序：,相同溫度下，將足量AgCl分別放入下列,溶液 中,20mL 0.1mol/L 氨水,40mL 0.02mol/L BaCl,2,溶液,40mL 0.03mol/L 的鹽酸,10mL水,50mL 0.05mol/L AgNO,3,溶液,AgCl(s)Ag,+,(aq),+Cl,-,(aq),15,運用質(zhì)疑,1、已知CaCO,3,在常溫下的K,SP,為5.010,-9,則該溫度下飽和溶液中Ca,2+,的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？,解：CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,所以 Ksp=c(Ca,2+,)c(CO,3,2-,),因為c(Ca,2+,)=c(CO,3,2-,)=(5.010,-9,),0.5,=7.07110,-5,molL,-1,因1升水中溶解了7.07110,-5,mol的CaCO,3,則1升水中溶解的CaCO,3,的質(zhì)量為:,7.07110,-5,mol100gmol,-1,=7.07110,-3,g,所以該溫度下的溶解度為：7.07110,-4,g,16,