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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破15 元素周期律（含解析） 1、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（ ） A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應 D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl， A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯誤； B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤； C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確； D．二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點和沸點很低，故D錯誤； 故選C． 2、右圖是元素周期表前六周期的一部分，關于X、Y、Z的敘述正確的是（ ） R ①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 ②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z X Y Z ③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應 ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素 A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 3、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 (　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X 【答案】B 【解析】　X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，離子的氧化性從弱到強，故A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故C、D項正確。 4、 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B都在第三周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題： HmD的電子式___________________。 、的還原性強弱順序為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為： _________________________________________________________________。 常溫下，HmC溶液和足量A的最高價氧化物對應的水化物溶液混合，寫出該反應的離子方程式 。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。 【答案】(1) (2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ (3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O (4) H2 S+ OH－= HS－+ H2O 離子鍵和共價鍵 (5) Na、S 5、下列元素中，金屬性最強的是（ ） A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鉀 【答案】D 6、四種主族元素的性質或結構信息如下： 元素編號 相關信息 X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。 Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。 Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態(tài)。 M 能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒。 （1）M的原子結構示意圖是 ；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式） （元素用元素符號表示，下同！）。 （2）Y單質溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學式為 。 （3）能體現(xiàn)Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式： 。 （4）常溫下，不能與X的單質持續(xù)發(fā)生反應的是(填選項序號) 。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體 （5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按右圖所示進行試驗。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 【答案】（1）（2分）； Mg(OH)2（2分） （2）SO2（2分） （3）S2- + Br2 = S + 2Br-(或其它合理答案)（3分） （4）bce（2分） （5）正極（2分） 溶液逐漸變成淺綠色。（2分） 7、具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXY>Z D． 原子最外層上的電子數(shù)關系：Y= (X+Z)/2 【答案】D 8、元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設第116號元素的元素符號為R，則下列有關敘述中不正確的是（　?。? ①R的非金屬性比S強 ②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個 ③R是過渡金屬元素 ④R元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸 ⑤R元素的最高價氧化物的化學式為RO3 A．①③④ B．①②④ C．③④ D．②⑤ 【答案】A 【解析】試題分析：如果周期表排滿，則第七周期的0族元素的質子數(shù)是118，所以原子序數(shù)為116的元素位于第ⅥA族。同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，據(jù)此可知選項①③④是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選A。 考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用 點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。 9、短周期中的A B C D E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是（ ） A．B與A只能組成BA3化合物 B．C D E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應 C．A B C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應 D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性 【答案】B 試題分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E分別同主族，E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素。A、N與H元素可以形成NH3、N2H4等，錯誤；B、O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，正確；C、H、N、O形成的化合物NH4NO3能發(fā)生水解反應，錯誤；D、亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，錯誤。 10、下列各組性質比較的表示中，正確的是（?。? A.還原性：HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性：HFBr2>I2>F2 D.密度：F2HBr>HCl>HF，A錯；穩(wěn)定性應是HF>HCl>HBr>HI，B錯；與H2O反應由易到難順序為：F2>Cl2>Br2>I2，C錯。 11、xx年3月，日本因發(fā)生特大地震而導致核電站的放射性物質嚴重泄漏。放射性物質主要包括13153I和13755Cs，13153I可能會引發(fā)甲狀腺疾病，13755Cs則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關于13153I和13755Cs的說法錯誤的是（　?。? A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四種核素，兩組同位素 B.13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82 C.Cs+半徑大于I-半徑 D.銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物 【答案】C 【解析】根據(jù)Cs、I的質子數(shù)可推知碘元素位于第5周期ⅦA族，銫元素位于第6周期ⅠA族，則Cs+ 與I-具有相同的核外電子排布結構，Cs的質子數(shù)多于I的質子數(shù)，故Cs+半徑小于I-半徑。 12、A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系： (1)寫出四種元素元素符號：A、 B、 C、 D、 。 (2) F的電子式： 。 (3)寫出E、F混合后加水的化學方程式： 。 (4)寫出GJ的化學方程式： 。 (5)寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式： 。 【答案】(1) Al S Cl K(2) (3) 2AlCl3＋3K2S＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6KCl(4) Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O(5) Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl- 13、在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素種數(shù)為（　　） A．1種　　 　B．2種　　 　C．3種　　 　D．4種 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是原子核外電子排布的知識。 14、下述實驗設計能夠達到目的的是 編號 實驗目的 實驗設計 A 證明鹽酸酸性比醋酸強 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導電性 B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中 C 證明鈉的金屬活動性比銅強 向CuCl2溶液中投入金屬鈉 D 證明溶液中含有I－ 往溶液中加入淀粉 【答案】B 15、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　?。? A．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 B．常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點低 C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 【答案】D 【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則 A、Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結構不相同，故A錯誤； B、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而Br為液體，所以常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點高，故B錯誤； C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故C錯誤； D、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確。 故選D。 考點：位置結構性質的相互關系應用 點評：本題考查元素的位置與性質、結構的關系，難度不大，本題注意元素的性質的遞變規(guī)律及其應用。 16、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：____________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：___________________________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定 17、(14分)實驗室配制500 mL 0.2 molL－1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的綠礬(FeSO47H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。 (1)應該稱取的綠礬的質量為________，在稱取綠礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是______。 (2)上述操作的正確順序是____________。 (3)本實驗用到的儀器有：玻璃棒、__________________，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是________，在移液時玻璃棒的作用是___________________。 (4)觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操作④，會________；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會________。 (5)用ρ＝1.84 gmL－1質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200 mL 1 molL－1的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點： ①計算：應取濃硫酸的體積V＝________mL； ②量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時只能量取________mL或者________mL濃硫酸； ③溶解：注意先加________，再邊攪拌邊加________。 【答案】　(1)27.8 g　右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動藥匙，使晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡 (2)①②④③⑤ (3)托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管　加快溶解　引流　(4)偏高　偏低　偏低 (5)①10.87?、?0.8　10.9　③水　濃硫酸 【解析】　(1)考查有關物質的量的計算m(FeSO47H2O)＝0.5 L0.2 molL－1278 gmol－1＝27.8 g；考查稱量固體物質時的操作和托盤天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽。(3)對于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來記憶。對于多次出現(xiàn)的儀器的作用要對比記憶。(4)c＝nB/V，c與nB正相關，與V成反相關的關系；俯視刻度線時，使V偏小，c偏大；不洗滌玻璃棒，會使溶質沒有全部轉移到容量瓶中，nB偏小，c偏?。辉诘钩鋈芤旱倪^程中，有部分溶質也會被傾倒出來，最終使c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點大的區(qū)別：計算得出濃溶液的體積、量取時用量筒，對于濃硫酸的稀釋，為防止液體飛濺，還要注意加水與加濃硫酸在步驟上的差別。 18、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。 (Ⅰ)(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學設計該實驗的目的是__________________________________________， 反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)，結論是_________________________。 (2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第_______周期的_______三種元素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應該看到的現(xiàn)象是： ①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________， ③________________________________________________________________。 (Ⅱ)丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。 丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱， 已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫出所選用物質的化學式：A：_______，B：_________，C：__________。 (2)寫出燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。 【答案】(Ⅰ)(1)驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強) c 鉀的活潑性最強 (2)三 鈉、鎂、鋁 ①鈉劇烈反應，可能著火或爆炸 ②鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡 ③鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生 (Ⅱ)(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2+SiO32-+H2O====H2SiO3↓+CO32- 或2CO2+SiO32-+2H2O====H2SiO3↓+2HCO3- 【解析】(Ⅰ)(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯甲同學是想驗證同主族元素金屬性強弱的遞變規(guī)律。反應最劇烈的應是鉀。 (2)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應，與鹽酸反應更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱，與酸反應比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。 (Ⅱ)丙同學的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。 19、一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________________ ______________________________________。 Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： (3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為______________________________。 (4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___________ _______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。 【答案】(1)鉀　鋁　鋁 (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (3)錐形瓶　防止倒吸 (4)變藍　NaOH[或Ca(OH)2] (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 【解析】(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應用堿液吸收。(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。 20、把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對原子質量為多少? 【答案】 23 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。 請回答下列問題： （1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。 （2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。 ① 氫化物H2E的酸性比H2C強 ② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強 ③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁 （3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。 已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為： 2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 + H2O NaOH溶液與BC氣體不反應 a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。 b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。 c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是_________________________。 【答案】（1） NH4NO3 ；（2） > ②③ （3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3 b:CO2（N2、H2合理答案均可） c:裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 23、有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下： 元素 有關信息 X 元素主要化合價－2，原子半徑為0.0074 nm Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Z 單質在X的單質中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一 D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 E 單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 請回答下列問題(用化學用語表示)： (1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________． (2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學式表示)． (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是________(填序號) ①通常實驗室配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體 ②EY2不能通過單質直接化合產(chǎn)生 ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小 (4)Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25 mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式_______________________________． (5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式_____________________． 【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)HCl＞H2S　(3)②③ (4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)　ΔH＝－4 QkJ/mol (5)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 【解析】根據(jù)表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素．然后結合元素及其化合物和基本理論知識即可解答． 24、(18分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________。 (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。 (3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。 (4)過程Ⅲ實驗的目的是________。 【答案】 (1)淀粉KI試紙變藍 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (4)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 【解析】本題考查化學實驗的設計和分析。(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(2)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(3)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(4)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾 25、根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空: (1)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為　　　　　,最高價氧化物的水化物與強堿反應的離子方程式為 。 (2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學式分別為　　　　　　、　　　　　　、　 、　　　　　。 (3)短周期中某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素的原子結構示意圖是　 。 【答案】(1)Al2O3　Al(OH)3+ OH-====Al+2H2O (2)SiH4　PH3　H2S　HCl　(3) 【解析】(1)結合周期數(shù)=電子層數(shù),故該元素最外層電子數(shù)是3,即鋁元素,其最高價氧化物是Al2O3,最高價氧化物的水化物是Al(OH)3,與強堿反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O。 (2)Ar的質子數(shù)與電子數(shù)都是18,則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,且最高正價與最低負價的絕對值之和是8,則該元素最外層電子數(shù)是6,即第ⅥA族元素,又因為氧元素無最高正價,故只能是硫元素。 26、已知主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶到95.3g水中，所得溶液的質量分數(shù)是5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求： (1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)；_________________。 (2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。 (3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R＋(寫出計算過程)。________________________________________。 【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。 (2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。 (3)90.9g 【解析】試題分析：(1)設R的相對原子質量為M，生成ROH的質量為x。 R2O＋H2O ===　　2ROH 2M＋16　　　　　2(M＋17) 4．7g　　　　　　x w(ROH)＝100%＝5.6% M＝39。則R原子核內(nèi)質子數(shù)為39－20＝19，為K。又因Q能與水反應置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為－1價元素，為ⅦA族，則Q為F。 (2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。 (3)K2O　?。獺2O===2KOH 94g　　　18g　　　2mol 4．7g　　m(H2O)　n(KOH) 共需水：0.9g＋0.1mol5018g/mol＝90.9g。 考點：元素周期表的應用 化學計算 點評：本題考查的是元素周期表的應用和化學計算的性質，題目難度中，考查學生對周期表的掌握程度及化學計算的能力。 27、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液 PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題： （1）甲與乙反應的化學方程式是______。 （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____； XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________； XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。 W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。 工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。 【答案】（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ （2）sp3 1∶1 24 （3）O＞C＞H＞Na （4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O