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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破70 影響化學反應速率的因素（含解析） 1、對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（　?。? ①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液 A．①③④⑤ B．①②④⑤ 　 C．①②③④ D．①②④ 【答案】B 2、在體積可變的容器中發(fā)生反應N2 + 3H2 NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（　?。? A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多 B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多 D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞 【答案】C 3、下列說法正確的是（　?。? A．在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，周圍先出現(xiàn)藍色沉淀（溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液） B．在“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”實驗中，可用實驗室久置的硫酸亞鐵溶液和硫氰化鉀溶液進行鑒別，變紅色的為亞硝酸鈉溶液 C．在“催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響”實驗中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會影響H2O2分解的速率，但溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性沒有影響 D．當發(fā)現(xiàn)有同學吸入氨氣中毒時，應立刻進行人工呼吸，并視情況作進一步處理 【答案】A 4、影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是（ ） A．降低溫度　　　　　　　　　　B．升高溫度　　　 C．增大壓強　　　　　　 D．增大反應物濃度 【答案】A 5、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ） 0 T2　　 B．F的原子結構示意圖： C．乙酸乙酯的結構簡式：C2H5OOCCH3　　 D．甲烷分子的比例模型： T1 反應時間 ？（SO2） 丙 0 反應時間 反應 速率 乙 v正 v逆 v/正 v/逆 甲 A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 molL－1 B．由圖甲知，B點SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2 C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示 D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1 【答案】C 6、對于反應A(g)＋B(g) ≒C(g)，用如圖中的圖象分別表示其他條件不變時，某一反應物濃度、反應持續(xù)的時間、反應溫度跟反應速率v之間的關系，其中有明顯錯誤的是（　?。? 【答案】C 【解析】反應物濃度為0時，反應速率也為0，當濃度增大時，化學反應速率增加，A、B均正確。反應剛開始，反應速率不可能為0，隨著時間延長，反應速率不會一直增大，所以C錯。溫度為0時，反應速率并不為0，升高溫度，反應速率增大，D正確。 7、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．化學催化比酶催化的效果好 B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應 C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗 D．反應物的總能量低于生成物的總能量 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，酶催化的效果要好于化學催化，A不正確；反應熱只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，與催化劑無關系，選項B不正確；催化劑能降低反應的活化能，從而降低能耗，C正確。根據(jù)圖像可知，反應式的總能量高于生成物的總能量，所以D不正確，答案選C。 考點：考查反應熱的判斷、催化劑對反應速率以及反應熱的影響 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。 8、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　　） A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使HClO2的分解加速 C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl﹣起催化作用 【答案】D 【解析】A．ClO2逸出，反應速率減小，而稍后﹣段時間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出ClO2的原因，故A錯誤； B．如果是氫離子濃度改變反應速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故B錯誤； C．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯誤； D．反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確． 故選D． 9、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（　?。? A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為 【答案】D 【解析】試題分析：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯； B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變；故B錯； C、不論反應是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度反應速率一定變慢，則達到平衡的時間將延長；故C錯； D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為，故D對； 故選D。 考點：反應速率的定量表示方法；催化劑的作用；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素。 點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素，化學反應速率和化學平衡是化學基本理論的核心知識，既是重點又是難點，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關化學反應速率和化學平衡的計算及影響因素、化學平衡常數(shù)的表達式及其計算是高考的重點。 10、向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2) 為（） A．0.10 molL－1s－1 B．0.025 molL－1s－1 C．0.50 molL－1s－1 D．0.012 5 molL－1s－1 【答案】D 【解析】Δn (SO2)＝0.7 mol－0.3 mol ＝0.4 mol 則v(SO2)＝＝ ＝0.025 molL－1s－1 故v(O2)＝v(SO2)＝0.012 5 molL－1s－1。 11、2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　?。? A．V(A) = 0.7molL－1min－1 B．V(B) = 0.3molL－1min－1 C．V(C) = 0.9molL－1min－1 D．V(D) = 1.1molL－1min－1 【答案】A 12、（寧波市效實中學xx高三第一學期期中考試）為比較催化劑對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示 的實驗。下列敘述中不正確的是 （ ） A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應速率的大小 B．若圖1所示實驗中反應速率為①>②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O,分解催化效果好 C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時 間后松開活塞，觀察活察是否回到原位 【答案】B 13、物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是（　?。? A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375 molL－1min－1 B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動 C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用圖 表示 D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75% 【答案】C 14、20℃，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是（ ） A. 15秒 B. 20秒 C. 40秒 D. 48秒 【答案】A 15、下列實驗設計能夠成功的是( ) 實驗目的 實驗操作 A 實驗室制備硝基苯 將苯和濃硝酸混合后加熱 B 除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質 向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾 C 檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物 向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 D 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片 【答案】D 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答(1)～(3)題。 （）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。 （）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 （）將混有雜質的氯化鈉完全溶解于水。 （）蒸發(fā)結晶。 （）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？ ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關化學方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的通過實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉。 17、某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下： MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間 粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min 塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min （1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式： ，該反應是 反應（填放熱或吸熱）． （2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關． 【答案】（1）2H2O2H2O+O2↑； 放熱； （2）接觸面積． 【解析】（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O2H2O+O2↑；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應，故答案為：2H2O2H2O+O2↑； 放熱； （2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響，故答案為：接觸面積． 18、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質量分數(shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________。 (2)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③_________________________________。 (3)測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 molL－1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。 ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：________。 ②計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)為________。 ③若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________________；________________。 【答案】(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的CO2 (3)①酸式滴定管　②99.9%?、蹣悠分写嬖谏倭康腘aCl　少量CaCl22H2O失水 【解析】(1)是基本操作題，檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全關鍵是檢驗Fe3＋是否有剩余，用SCN－檢驗。(2)加酸目的：①為將Ca(OH)2轉變?yōu)镃aCl2，②為防止水解，③為降低CO2的溶解度。(3)①AgNO3溶液呈酸性，酸性、強氧化性溶液及有機試劑一般放在酸式滴定管中，容量瓶、錐形瓶均不需潤洗。容量瓶、錐形瓶潤洗均會使測定結果偏大。滴定管不潤洗，會使標準液稀釋。 ②n(Cl－)＝0.050 0 molL－120.3910－3 L＝1.019 510－3 mol m(CaCl22H2O)＝n(Cl－)M(CaCl22H2O)10＝1.019 510－3 mol147 gmol－110＝0.749 33 g，w＝100%＝99.9%。 ③NaCl中w(Cl)大于CaCl22H2O中w(Cl)；CaCl22H2O部分失水，總質量減小。 19、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗： [實驗一]制取NaNO2 該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3﹣，然后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）： （1）裝置D的作用是　 ??；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有　 　 ． （2）就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是　 ?。辉O計一種提高NaNO2純度的改進措施　 ?。? [實驗二]測定NaNO2樣品（含NaNO3雜質）的純度 先查閱資料知：①5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+→5NO3﹣+3Mn2++3H2O；②MnO4﹣+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設計如下方案測定樣品的純度． 樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理 （3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為　 ． （4）通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是　 ?。ㄌ钭帜妇幪枺? a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定 b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥 c．實驗中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時間過長． 【答案】（1）吸收多余的NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2； （2）由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物；在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶； （3）75%； （4）bc． 【解析】（1）高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應的實質是：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O，裝置D可將剩余的NO氧化成N03，吸收多余的NO，如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有，金屬銅和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，水會和過氧化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氧氣極易把一氧化氮氧化為二氧化氮，即2NO+O2=NO2， 故答案為：吸收多余的NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2； （2）由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會干擾實驗結果，可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實驗誤差； 故答案為：由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物；在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶； （3）根據(jù)5（NH4）2 Fe（S04）2～MnO4﹣，消耗n（KMn04）=0.1mol/L0.01L=0.001mol， 2MnO4﹣～5NO2﹣， 2 5 0.05mol/L0.024L﹣0.001mol x， x=0.0005mol，100mL中n（NaN02）=0.0005mol=0.005mol， 則樣品中NaN02的純度為100%=75%， 故答案為：75%； （4）a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗的（NH4）2 Fe（S04）2偏小，導致的量結果偏高，故a不符合； b．加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對測量結果無影響，故b符合； c．實驗中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空氣中時間過長，部分（NH4）2 Fe（S04）2被氧化，消耗的（NH4）2 Fe（S04）2偏大，導致的量結果偏低，故c符合； 故答案為：bc． 20、鈉和水反應的化學方程式： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 將表面部分氧化成氧化鈉的金屬鈉樣品1.08g，投入100g水中，完全反應后放出氣體0.04g，問所得溶液需用多少克10%的鹽酸才能完全中和？ 【答案】16.5g 【解析】考查化學計算技巧 21、如圖①﹣？分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? （1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是 、②的電子式為 ． （2）圖中涉及的氧化還原反應共有 個． （3）③與④反應的化學方程式為 ． （4）⑧與⑨反應的化學方程式是 ． （5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 ． 【答案】（1）NH4HCO3；； （2）6； （3）4NH3+5O24NO+6H2O； （4）C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑； （5）23：1或3：2． 【解析】②與Na2O2反應，所以②只能是CO2和H2O，因為②是通過濃硫酸的，②只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應生成MgO和C，③應為堿性氣體，應為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽離子個數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C， （1）由以上分析可知①為NH4HCO3，②為CO2，其電子式為， 故答案為：NH4HCO3；； （2）題中涉及的氧化還原反應有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應，共6種， 故答案為：6； （3）③與④的反應為氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）⑧與⑨反應的化學方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑， 故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑； （5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO， 如氧氣過量，設氧氣為x mL，則NO2為（2a﹣x）mL， 根據(jù)反應方程式可得2a﹣（2a﹣x）=a， x=a，NO2為a， 即二者體積為3：2， 如NO2為過量，設為NO2xmL，氧氣為ymL， 則（x﹣5y）=a，x+y=2a， 解得x=a，y=a， 二者比值為23：1， 故答案為：23：1或3：2． 22、下圖是常見物質之間的轉化關系。氧化物A是光導纖維的基本原料，單質Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質，單質Ⅱ為主族元素對應的金屬單質。請回答： （1）氧化物A的化學式：_________。單質Ⅱ與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________。 （2）向鹽甲的水溶液中通入過量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。 （3）單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用做_________（寫一種即可）。 （4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)_________（填酸性或堿性或中性）。 【答案】（1）SiO2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ （2）有白色膠狀沉淀生成 （3）半導體材料（合理即可給分） （4）堿性 【解析】試題分析：氧化物A是光導纖維的基本原料，則A是二氧化硅。二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應刪除硅酸鈉和水，則甲是硅酸鈉，C是水。單質Ⅰ和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，則單質Ⅰ是硅，所以單質Ⅲ為氫氣。單質Ⅱ為主族元素對應的金屬單質，且和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以該單質Ⅱ是鋁，則乙是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉水解，溶液呈堿性。氧化物B和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，因此B是氧化鋁。 考點：考查以硅和鋁及其化合物的轉化的有關判斷 點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題注重基礎，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練。該類試題學生需要明確的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 23、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子： 陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 陰離子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ 現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究： Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。 根據(jù)上述實驗，回答下列問題： （1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　　　 ； （2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ； （3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)Al　 +　 X +　 OH－?。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。該反應的還原產(chǎn)物是　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　　　　　 g。 （4）若將廢水中的鐵元素完全轉化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.010－2molL－1，要想將其轉換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應調節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.010－38） 【答案】（1）NO3－　 SO42－; Ba2+ （2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ （3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；NH3 、N2?。?9.6g （4）2 【解析】向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，紅棕色氣體是NO2，這說明在反應中硝酸根被還原為NO，因此一定含有NO3－、Fe2+，則CO32－、SiO32－一定不存在；若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有硫酸根，則一定沒有鋇離子；若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀是氫氧化鐵，但由于亞鐵離子被還原生成了鐵離子，所以不能確定是否含有離子。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀是氫氧化鋁，則一定含有鋁離子。 （1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3－、SO42－，一定不含有的陽離子是Ba2+； （2）所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。 （3）設氨氣是1mol，則氮氣是4mol，氨氣和氮氣均是還原產(chǎn)物，則根據(jù)電子守恒，N 得到（40+8）e-,故 Al 失去 48 e-，系數(shù)為 16 根據(jù) N 原子守恒得到系數(shù) 9，根據(jù)電荷守恒得到系數(shù) 7，最后為水，即16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；若除去0.2mol X離子，則消耗鋁的質量是0.2mol27g/mol＝9.6g。 （4）Ksp(沉淀平衡常數(shù))＝[Fe3+][OH-]3＝1.010－2 [OH-]3＝1.010－38，所以[OH-]=10-12，則[H+]=10-2。所以pH＝2。 24、 CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。 (1)250 ℃ 時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。 平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分占總氣體物質的量的百分數(shù))如下表： 物質 CH4 CO2 CO H2 體積分數(shù) 0.1 0.1 0.4 0.4 ① 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝___________________。 ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋2.8 kJmol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJmol－1 反應CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝______________。 (2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。 ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃ 時，乙酸的生成速率減小的原因是______________________。 ②為了提高該反應中CH4的轉化率，可能采取的措施是_________________。 ③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)①64　②＋247.3 kJmol－1 (2)①催化劑的催化效率降低 ②增大反應壓強或增大CO2的濃度 ③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O 【解析】 25、為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題。 　 (1)定性分析：如圖甲可通過觀察______________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成20mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________，為了減少實驗誤差，反應前后量氣管兩邊液面的高度應保持一致，則在反應后應采取的操作方法是______________________。 【答案】(1)反應產(chǎn)生氣泡快慢(或反應完成的先后，或試管壁的冷熱程度)　將陰離子改為相同，排除陰離子的干擾 (2)分液漏斗　時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)　慢慢將右面的量氣管向下移動 【解析】(1)中的實驗現(xiàn)象是看反應產(chǎn)生氣泡的快慢；而為了確認其他離子不產(chǎn)生干擾，最好選擇陰離子相同的可溶性鐵鹽和銅鹽。 (2)定量分析，應比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少，所以選擇量氣管來測定單位時間內(nèi)生成氧氣的體積，對基本儀器的名稱和操作要點的回答要準確無誤。 26、在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0 反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1： 圖1　　　　　　　　 　 　圖2 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________。 (2)反應達到平衡后，第8 min時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用圖2中a～c的編號回答)。 ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用圖2中d～f的編號回答)。 (3)反應達到平衡后，第8 min時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8 min后HI濃度的變化情況。 圖3 【答案】(1)0.167 mol/(Lmin)　 (2)①減小　c　②f (3) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是影響化學反應速率的因素。 27、對于反應3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)： (1)升高溫度：____________； (2)增大壓強：____________； (3)增大容器容積：______________； (4)加入X：______________； (5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________. 【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 (4)增大 (5)增大 (6)增大 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題綜合考察了影響化學反應速率的因素。