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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破99 實驗化學(xué)起步（含解析） 1、利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 【答案】B 【解析】A觀察時沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃；C演示合成氨的方法可行，但檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的pH試紙；D氯氣的收集方法錯誤，集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出． 2、某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。 ②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。 ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。 則下列說法正確的是( ) A．僅由實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能確定該無色溶液是否含有K+ 【答案】D 【解析】①可知該溶液中含有SO42- 但是單單從①中 確定該溶液是否含有Cl-所以A選項是錯誤的。鉀離子在整個反應(yīng)中不能確定是否含有鉀離子所以BC選項是錯誤的。所以答案選D 3、L－多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴的敘述不正確的是（　?。? A.該物質(zhì)的分子式為C9H11O4N B.該物質(zhì)既具有酸性，又具有堿性 C.該有機(jī)物在一定條件下可以縮水生成蛋白質(zhì) D.該物質(zhì)不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 【答案】D 4、xx年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．丙烷分子中三個碳原子共平面 B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴 C．丁烷的一氯代物有5種 D．以上說法均不正確 【答案】A 5、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程： 下列說法四個反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是 （ ） A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同 B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 【答案】B 6、常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．純堿溶液：K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42﹣、CO32﹣ C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3﹣ D．1 molL﹣1鹽酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ 【答案】A 【解析】解：A．純堿為碳酸鈉，該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故A正確； B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，H+一定不能大量存在，故B錯誤； C．澄清石灰水含大量的OH﹣，OH﹣、Fe3+反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故C錯誤； D.1 molL﹣1鹽酸溶液含大量的H+，H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤； 故選A． 7、NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為（ ） A．（36n–2m)g B． C．（2 n–m)g D．（24 m–5n)g 【答案】B 8、V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A．1：2 　　　B．2：1　　　 C．3：5　　　 D．5：3 【答案】C 【解析】提示：設(shè) V2O3 和 V2O5 的物質(zhì)的量分別為 x 、 y ，則： 　　　 　　　∴ x ： y ＝ 3 ： 5 9、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A. 為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等 B. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中。 D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體 【答案】B 10、下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，共熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B.液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中含溴元素 C．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑 D.檢驗甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實驗 【答案】B 11、下列說法正確的是(　　) A．亞甲基藍(lán)和亞甲基白在堿性條件下都不能穩(wěn)定存在 B．亞甲基藍(lán)變?yōu)閬喖谆缀?，通常不能再?fù)原為亞甲基藍(lán) C．亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)后，通常不能再復(fù)原為亞甲基白 D．亞甲基白不穩(wěn)定，能緩慢釋放出氧氣 【答案】D 【解析】亞甲基藍(lán)和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化就是在堿性條件下進(jìn)行的，A項不正確；亞甲基藍(lán)和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化可以連續(xù)多次進(jìn)行，B、C兩項錯誤。 12、下列做法正確的是 A．將濃硫酸保存在無色玻璃瓶中 B．用鑷子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 【答案】B 13、下列藥品能存放在同一櫥柜中的是 ①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和② C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 【答案】C 【解析】解析：根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故選C。 14、下列說法錯誤的是（ ） A．石油中含有C4～C11的烷烴，可通過石油的分餾得汽油 B．含C18以上烷烴得重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物 D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通過分餾把它們分離出來 【答案】D 15、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(　　) A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl沸點很低,易升華 B.四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 D.④中,左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮,浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小 【答案】B 【解析】①上部匯集了固體NH4Cl,是因為分解產(chǎn)生了NH3和HCl,而二者冷卻后又化合為NH4Cl,是化學(xué)反應(yīng),而不是升華,故A項不正確;②、③、④中分別發(fā)生著NH3H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互轉(zhuǎn)化,故B項正確;加熱時,②因氨氣揮發(fā),堿性減弱,溶液變無色,冷卻后又都變?yōu)榧t色,③則相反,故C項不正確;加熱可使平衡N2O42NO2(正反應(yīng)吸熱)正向移動,NO2的濃度增大,故D項不正確。 16、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3?、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為________、________。 (2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。 【答案】(1)過濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是物質(zhì)的分離的方法，過濾、結(jié)晶、分液等等。 17、某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網(wǎng)交替出現(xiàn)紅色和黑色,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 　 , 　 。 (2)甲和乙兩個水浴作用不相同。 甲的作用是　 ; 乙的作用是　 。 (3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是　　　　;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是　　　　。 【答案】(1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)加熱　冷卻 (3)乙醛、乙醇、水　氮氣 【解析】(1)在乙醇的催化氧化實驗中,Cu作催化劑,反應(yīng)過程中,紅色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被還原為紅色的Cu,有關(guān)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。 (2)常溫下乙醇為液體,如果要在玻璃管中進(jìn)行反應(yīng)則需要轉(zhuǎn)化為氣體,所以甲中是熱水浴,目的是將乙醇汽化得到穩(wěn)定的乙醇?xì)饬?而生成的乙醛在高溫時為氣體,所以乙裝置是冷水浴,目的是提高冷凝乙醛的效果。 (3)經(jīng)過反應(yīng)并冷卻后,試管a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。 18、根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。 (1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是______________________________ ________________________________________________________________________。 ③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：________________________________________________________________________。 (2)上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答： ①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因________________________。 ②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③圖Ⅱ中丙裝置的作用是______________________________________。 實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________ 【答案】(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色 ③產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化 (2)①SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑ ③吸收剩余的SO2氣體　導(dǎo)管內(nèi)倒吸一段液柱 【解析】當(dāng)夾緊止水夾a使A試管進(jìn)行反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體會將FeSO4壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現(xiàn)一系列的顏色變化。當(dāng)先使A管反應(yīng)一段時間后再打開止水夾，由于產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管內(nèi)H2SO4不過量，最后生成的溶質(zhì)應(yīng)為FeSO4，由信息知，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物有SO3、SO2和Fe2O3。 19、某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用 （選填以下選項的代號） A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。 B__________、D__________、E__________（填編號） （4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡要文字并配備化學(xué)方程式描述）： 。 （5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+H2O（2）AC （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （4）C中反應(yīng)H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象。（5）方法① 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉；方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉 【解析】本題考查實驗的基本操作——氣體的制備、干燥、噴泉實驗操作的處理等，由題意不難看出A為H2S發(fā)生裝置，F(xiàn)用來制備氯氣，制備H2S不能用具有強(qiáng)氧化性的酸（稀硝酸、濃硫酸）。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥劑，故B中選Ⅰ，制備純凈的氯氣，需要除去氯化氫還要進(jìn)行干燥，故D、E中應(yīng)為Ⅱ、Ⅲ，打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，不久燒瓶內(nèi)不能觀察到噴泉現(xiàn)象，理由C中反應(yīng)H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象。在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是方法① 用手（或熱毛巾）或酒精燈將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉； 方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉 20、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 molLˉ1的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算： （1）X的質(zhì)量數(shù)； （2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37 g 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。 【答案】(1)40 (2)18mol 21、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式． ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________. ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________. (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________． 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1 mol　0.3 mol 【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3. 22、A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答： (1)寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途________；______________。 (2)把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_____________ ________。 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________。 (4)寫出反應(yīng)②和③的離子方程式 ②___________________________； ③___________________________。 【答案】(1)做冶煉金屬的原料　做耐火材料 (2)劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光 (3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3— 【解析】A是一種單質(zhì)，再結(jié)合框圖中①②兩個反應(yīng)的特點，可推知A應(yīng)為Al，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，D為Al2O3，H為AlCl3，F(xiàn)為H2O，C為H2，B為O2，E為NaAlO2，G為Al(OH)3。 23、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。 回答下列問題： （1）工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。 （2）D和乙反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法 。 （4）若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ （列出計算式即可）。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）2Fe3++Fe === 3Fe2+ （3）滴入1~2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，則有Fe3+存在 （4） 【解析】本題綜合考查元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和離子檢驗以及有關(guān)計算。 B為紅棕色固體，則B為Fe2O3。C無色，能形成酸雨，則C為SO2。D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明D中含有Cl元素，結(jié)合D由Fe2O3反應(yīng)得來，可以推出A為FeS2，甲為HCl，D為FeCl3，E為SO3，乙為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為硫酸。 （1）FeS2在空氣高溫下氧化可以得到SO2和Fe2O3。 （2）Fe3+具有氧化性可將Fe氧化為Fe2+，本身還原為Fe2+（方程式見答案）。 （3）Fe3+遇KSCN溶液呈紅色是檢驗Fe3+的特征反應(yīng)。 （4）根據(jù)S元素守恒，可列出關(guān)系FeS2~2H2SO4，設(shè)FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則2(mgx)/120g/mol＝nmLρg/mLa%/98g/mol，變形得x＝。 24、如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計簡易實驗裝置。甲管中注入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,氣體在甲管中反應(yīng),注射器用日光照射一段時間。 (1)下列是某同學(xué)預(yù)測的實驗現(xiàn)象: ①氣體最終變?yōu)闊o色;②實驗過程中,甲管活塞向內(nèi)移動;③甲管內(nèi)壁有油珠; ④產(chǎn)生火花。其中正確的是　 。 (2)甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為　　　　。 (3)反應(yīng)后,若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到　　　　,若再向其中滴入幾滴石蕊試液,又觀察到　　　　。 【答案】(1)②③ (2)取代反應(yīng) (3)液體分為兩層,產(chǎn)生白色沉淀　溶液變紅色 【解析】在光照下,甲烷與氯氣發(fā)生連鎖反應(yīng): CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。 (1)理論上,甲烷與氯氣體積比為1∶4時二者恰好完全反應(yīng),而該注射器里氯氣與甲烷體積比為5∶1>4∶1,說明氯氣過量,最終氣體中仍有氯氣。該反應(yīng)進(jìn)行緩慢,不會產(chǎn)生火花。產(chǎn)物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體,所以氣體的總物質(zhì)的量減小,內(nèi)部壓強(qiáng)減小,甲管活塞向內(nèi)移動。(2)甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一取代,故甲管中發(fā)生的是取代反應(yīng)。(3)生成的HCl會與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,同時因CH2Cl2、CHCl3、CCl4難溶于水而看到液體分為兩層,若加入幾滴石蕊,溶液會變紅。 25、氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為 【答案】O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 26、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3。 （1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 ▲ 。 （2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 ▲ 。 檢驗Fe3+已水解完全的方法是 ▲ 。 （3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 ▲ 。 （4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是 ▲ 。 ②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是 ▲ 。 【答案】（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O 提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)） （2）將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素 取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全 （3）Fe(OH)3 （4）①CO2（或Na2CO3） ②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3— （或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—） （5）加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3 【解析】本題考查了從地煤矸石提取Al(OH)3的無機(jī)工藝流程。 (1)、地煤矸石中能與鹽酸反應(yīng)的主要物質(zhì)為Al2O3，所以“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；在用酸溶解金屬氧化物時，影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時間等等。因此可以通過提高酸的濃度或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)來提高“酸浸”時鋁浸出率； (2)、 pH Fe3+ Al3+ Fe2+ 開始沉淀 2.1 4.1 7.0 沉淀完全 3.2 5.4 9.6 由表中數(shù)據(jù)可知，通過調(diào)節(jié)PH除去鐵元素的過程中，將Fe2+氧化成Fe3+，不僅有利于其水 解除去鐵元素，同時可避免Al3+沉淀；Fe3+的檢驗可通過取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全； (3)、“堿溶”步驟的目的在于除去雜質(zhì)離子Mg2+、Fe3+的同時，將沉淀Al(OH)3溶解，因此濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3； (4)、①“循環(huán)使用”即既作為反應(yīng)物，又是反應(yīng)的生成物，上述流程中“水解”步驟中產(chǎn)生的CO2可用于“轉(zhuǎn)化”步驟，或?qū)ⅰ稗D(zhuǎn)化”步驟中生成的Na2CO3用于“水解”步驟,實現(xiàn)循環(huán)使用； ② “轉(zhuǎn)化”步驟中，通入的CO2將“堿溶”步驟生成的AlO2—反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—； (5)、由于Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，而Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。所以為了得到純凈的Al(OH)3，首先加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，得到Fe(OH)3，將其過濾除去后，再加CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，這時又產(chǎn)生Al(OH）3。把它過濾出來并加以洗滌，即得到純凈的Al(OH）3。 27、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）： Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋A↑＋2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題:（ ） （1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于（用字母代號填寫） A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物 A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是 。 （2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有（填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。 A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是（填溶質(zhì)的化學(xué)式） （3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L（假設(shè)氣體全部逸出）。若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式 計算需要NaOH溶液的體積 L。 【答案】（1）D；SO2；KMnO4（2）C；A；H2SO4。 （3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05 試題分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應(yīng)中，SO2失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO2通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因為SO2有漂白性。若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因為發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O． 說明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，產(chǎn)生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)方程式中，每產(chǎn)生1mol的SO2氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol．?，F(xiàn)在電子轉(zhuǎn)移了0．2mol，所以產(chǎn)生了0．1mol的SO2氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2．24L。若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正鹽，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n（NaOH）=2n（SO2）=0．2mol。V（NaOH）=nc=0．2mol4mol/L=0．05L． 考點：考查SO2氣體的實驗室制法、性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的計算的知識。