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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 金屬及其化合物（含解析） 1、下列說法正確的是（　?。? A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素 B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑 C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多 D．地殼中含量最多的金屬是鐵 【答案】C 【解析】試題分析：A不正確，因為K元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，所以A中不能排除K元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內部金屬的氧化，所以鋁制品耐腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選C。 考點：考查焰色反應、金屬鋁的性質、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量 點評：該題考查的知識點比較分散，但都很基礎，難度不大。有利于培養(yǎng)學生分析問題、發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。該題的關鍵是學生要熟練記住常見物質的性質、用途。 2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．1mol Na2O2中陰陽離子的總數(shù)目為4 NA B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為4 NA C．標準狀況下，14 g N2含有的核外電子數(shù)為5 NA D．3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子 【答案】D 3、將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關系可表示為（ ） 【答案】C 【解析】向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應①CO2＋2OH－+Ba2—=== BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O== Ba2—＋2HCO3－，故選C正確。 4、固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種．某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣ 下列說法正確的是（ ） A．氣體乙和氣體丙都為純凈物 B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣ 【答案】D 【解析】根據(jù)X是否溶于水，分為兩部分；固體甲溶于足量鹽酸，能使酸性高錳酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，而HCO3﹣ 與AlO2﹣不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3； A．由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A錯誤； B．粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因為HCO3﹣ 與AlO2﹣不共存，故B錯誤； C．溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C錯誤； D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣，故D正確． 故選D． 5、實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4？7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（　?。? A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用 C．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大 D．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬 【答案】C 【解析】分析流程可知爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到固體W為氧化還原反應生成的硫單質和SiO2等，溶液X為含有Fe3+離子的溶液，調節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應生成硫酸亞鐵溶液Y，蒸發(fā)結晶得到硫酸亞鐵晶體 A、爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應生成硫單質硫酸鐵和水，反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確； B、爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到固體W為氧化還原反應生成的硫單質和SiO2等，固體W灼燒得到氣體為二氧化硫，故B正確； C、用pH試紙測定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中央，然后與標準比色卡對比．氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，故C錯誤； D、溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾析出得到綠礬，符合晶體析出步驟，故D正確； 故選C． 6、6克含雜質的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質量為3克，該樣品的組成可能是（　?。? A． Na2SO3，Na2CO3 B． Na2SO3，NaHCO3 C． Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3 D． Na2SO3，MgCO3，NaHCO3 【答案】C 【解析】標況下生成1.12L氣體的物質的量==0.05mol，且氣體質量為3克，則氣體的平均相對分子質量==60，所以混合氣體中必含有一種相對分子質量小于60的氣體，根據(jù)選項，應該是CO2， 根據(jù)平均相對分子質量，[44n（CO2）+64n（SO2）][n（CO2）+n（SO2）]=60，則n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故雜質質量=6g﹣0.04mol126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳， A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質量=0.01mol106g/mol=1.06g＞0.96g，故A錯誤； B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質量=0.01mol84g/mol=0.84g＜0.96g，故B錯誤； C．由AB分析可知，雜質可能為NaHCO3，Na2CO3，故C正確； D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質量=0.01mol84g/mol=0.84g，需要碳酸氫鈉質量=0.01mol84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，故D錯誤， 故選C． 7、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質量的最大值為（　　） A．17.4g B．46.8g C．40.8g D．23.4g 【答案】C 【解析】解：有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9，則物質的量之比為：=1：1，加入足量稀HNO3使其完全溶解后，生成NO物質的量為=0.5mol，根據(jù)電子轉移守恒，n（Mg）=n（Al）==0.3mol，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質量的最大，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)Mg元素守恒n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.3mol，根據(jù)Al元素守恒n[Al（OH）3]=n（Al）=0.3mol，故沉淀最大質量為：0.3mol58g/mol+0.3mol78g/mol=40.8g， 故選：C． 8、有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） A．甲裝置的氣球膨脹速率大 B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L D．最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同 【答案】B 【解析】A．碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤； B．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01nol，根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故B正確； C．碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯誤； D．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，故D錯誤； 故選B． 9、下列敘述正確的是( ) ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物 ④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑 ⑤焰色反應體現(xiàn)的是元素的性質 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 10、5.0g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增加（ ） A.2.1g B.3.6g C.5.0g D.無法確定 【答案】C 【解析】根據(jù)反應方程式2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二式合并得 CO+Na2O2=Na2CO3; 2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二式合并得：H2+Na2O2=2NaOH， 可見，固體增加的質量就是CO和H2的質量5.0g。 11、既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的物質是（ ） A．鋁 B．硅 C．碳酸鈉 D．氧化鋁 【答案】D 12、下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ） A、分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中 B、分別在這兩種物質中加入CaCl2溶液 C、在兩種固體物質中加入等濃度的稀鹽酸 D、分別在兩種物質的溶液中加入澄清石灰水 【答案】D 13、關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是 A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解 B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多 C．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同 【答案】D 14、某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定： 由此分析，下列結論中正確的是(　　) A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋ C．Y為AgI沉淀 D．X一定 為FeBr2溶液 【答案】B 【解析】　由反應過程可知， Z與KSCN溶液反應后溶液顯血紅色，Z中一定有Fe3＋；而X中不一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋被酸化硝酸根氧化為Fe3＋，AgI沉淀為黃色而不是淺黃色，AgBr為淡黃色沉淀，只有B項正確。 15、將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4 g，則此鐵碳合金是(　　) A．生鐵 B．高碳鋼 C．中碳鋼 D．低碳鋼 【答案】B 【解析】沉淀為CaCO3，其物質的量為1.410－2mol。根據(jù)C原子守恒，合金中含C也為1.410－2mol，w(C)＝100%＝1.68%，所以為高碳鋼。 16、在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴～2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。 (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是_________　　　　 (填粒子的化學式,下同);乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是　　　　。 (2)為了驗證甲、乙同學的推斷,現(xiàn)提供以下試劑: A.酸性高錳酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化鉀溶液 請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案: 驗證甲同學方案:__________________________________________________。 驗證乙同學方案:__________________________________________________。 (3)根據(jù)所學知識判斷,你認為　　　　的推斷是正確的;則溴化亞鐵與氯氣以4∶5反應時的離子方程式為__________________________________________。 【答案】(1)Br2　Fe3+ (2)CCl4,下層溶液變橙紅色 KSCN,溶液變紅色 (3)乙 4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2 【解析】(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴～2滴液溴,溶液呈黃色的原因可能是:①沒反應,因Br2而顯黃色;②發(fā)生了反應生成了Fe3+而顯黃色。 (2)如果因Br2而顯黃色,加入CCl4,下層溶液變橙紅色;如果因Fe3+而顯黃色,加入硫氰化鉀溶液,顯紅色。 (3)因為能氧化,故乙同學正確,相應離子方程式為4Fe2++5Cl2+6Br-==== 4Fe3++10Cl-+3Br2。 17、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。 【答案】若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應）鹽酸又能溶于（反應）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。 18、某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。 請回答下列問題： （1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________ 。 （2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案： ①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定有__________________，可能有__________________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是__________________。 （3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：___________________________（用離子方程式表示）。 （4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：___________________________。 （5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是___________________________，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量__________________。 【答案】（1）3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 （2）一定有Fe3O4，可能有Fe Fe3O4和Fe （3）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+ （4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （5）還原 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質 鐵粉 【解析】試題分析：（1）硬質試管中發(fā)生反應是鐵與水蒸氣的反應，注意鐵只能生成四氧化三鐵和氫氣，不能寫出三氧化二鐵；（2）若溶液變紅色則說明溶液中有三價鐵離子，不能排除溶液中是否有亞鐵離子，所以硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未變紅色則說明溶液中無三價鐵離子，則一定有過量的鐵把三價鐵還原為二價鐵離子，硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）說明過量的鐵把三價鐵還原為二價鐵，F(xiàn)e + 2Fe3+＝ 3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氫氧化亞鐵,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵, FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3。（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為三價鐵離子，說明具有還原性。實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的三價鐵再還原成亞鐵離子。 考點：考查鐵與水蒸氣反應的實驗，檢驗二價鐵及三價鐵的方法，氫氧化亞鐵的制備，鐵三角的轉化。 點評：對于鐵單質及其化合物的轉化是高中的重點和難點，經(jīng)常以離子的檢驗、除雜、物質的制備等題型出現(xiàn)，比較綜合，考查學生的綜合思維能力。題目難度較大。 19、過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2； ②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀； ③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2． 完成下列填空 （1）第②步反應的化學方程式為 ． （2）可循環(huán)使用的物質是 ． 工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 ． （3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是 ． （4）CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 ． （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）． 若所取產(chǎn)品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl； （2）NH4Cl；Ca（OH）2價格低，H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解； （3）取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈； （4）防止過氧化鈣和水反應；防止過氧化鈣分解； （5）100%；樣品質量和反應后固體質量． 【解析】解：（1）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO28H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl； 故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl； （2）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質是NH4Cl； H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解，所以工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)； 故答案為：NH4Cl；Ca（OH）2價格低，H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解； （3）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈， 故答案為：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈； （4）CaO2能和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧氣能抑制超氧化鈣分解； 故答案為：防止過氧化鈣和水反應；防止過氧化鈣分解； （5）設超氧化鈣質量為x， 2CaO22CaO+O2↑ 144g 22.4L x 10﹣3VL 144g：22.4L=x：10﹣3VL x==g=g， 其質量分數(shù)=100%=100%， 過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量， 故答案為：100%；樣品質量和反應后固體質量． 20、取1.43g Na2CO3xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0m L，并收集到112m LCO2(標準狀況)。 求（1）稀鹽酸物質的量濃度 （2）Na2CO3XH2O 的摩爾質量 （3）x值 【答案】（1）c（HCl）= 5mol/L（2）M（Na2CO3XH2O） = 286 g /mol （3）X = 10 【解析】試題分析：（1）CO2的物質的量是0.112L22.4L/mol＝0.005mol 則根據(jù)方程式可知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知 鹽酸的物質的量是0.005mol2＝0.01mol 所以鹽酸的濃度是c（HCl）＝0.01mol0.002L＝5mol/L （2）根據(jù)碳原子守恒可知 Na2CO3XH2O的物質的量是0.005mol 所以其摩爾質量M（Na2CO3XH2O）＝1.43g0.005mol＝286 g /mol （3）X＝ 考點：考查物質的量的有關計算 點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，兼顧能力的培養(yǎng)，難度不大。該題的關鍵是熟練掌握以物質的量為核心的有關物理量之間的關系，然后具體問題、具體分析即可。該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，以及規(guī)范的答題能力，提高學生的應試能力。 21、下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。 請寫出物質的化學式或名稱： A________，B________，C________， D________，E________，F(xiàn)________。 【答案】Fe　FeSO47H2O　FeSO4　Fe2O3 SO2(或SO3)　SO3(或SO2) 22、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖所示。 已知A和B是單質，B、E、F在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。 （1）寫出A、B的化學式：A ，B （2）寫出A生成C的化學方程式 （3）寫出C與D反應生成E的化學方程式 【答案】 23、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 還 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2 回答以下問題： (1)Cl－的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。 (2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是 。 (3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 ==AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分： 。 (4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為 。 (5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。 ①過程涉及的離子方程式 、 。 ②AlCl3產(chǎn)品的純度為 。 (6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁： 過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水 ①寫出濾液甲中溶質的化學式 。 ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應，有利于反應正向進行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。 (4)Al ＋ 3FeCl3△ (=====)AlCl3 ＋ 3FeCl2 (5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO2(－)＋2H2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH ②Al3＋＋3NH3H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋) 24、鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程： 已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質； （2）溶液中的Na2SiO3與Na2[Al（OH）4]與反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為： 2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列問題： （1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：　 ??；　 ?。? （2）濾渣A的主要成分為　 　；濾渣A的用途是（只寫一種）　 　． 【答案】（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O； （2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）． 【解析】（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強堿NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿NaOH反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O， 故答案為：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O； （2）鋁土礦的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應且不溶于水，Na2SiO3與Na2[Al（OH）4]與反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾渣中含有鐵元素、Si元素，所以濾渣可以作煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料， 故答案為：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）． 25、某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉化。 (1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下： 編號 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 Ⅱ 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化 ①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為___________________________。 ②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為________________。 (2)該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下： 編號 操作 現(xiàn)象 Ⅲ 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色 根據(jù)實驗Ⅲ，甲同學認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由______________。 (3)該同學認為需要進一步設計實驗證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。 編號 操作 預期現(xiàn)象及結論 Ⅳ 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，________________ ________________ ________________ ________________ ________________ (4)上述實驗結果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為_______________________________________________。 【答案】(1)①滴加KSCN溶液后，溶液無明顯變化；再滴加新制氯水后，溶液變成紅色?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)溶液變成黃色，推測生成I2(其他合理答案也可) (3) 編號 操作 預期現(xiàn)象及結論 Ⅳ 再滴加淀粉溶液(或CCl4，或鐵氰化鉀溶液) 預期現(xiàn)象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀) 結論：Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應，生成I2(或Fe2＋) (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(必須寫可逆符號) 【解析】(1)①Fe2＋遇KSCN溶液后無明顯變化，加入新制氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN反應生成紅色的Fe(SCN)3。②滴入氯水后的反應是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)滴加FeCl3溶液后，溶液為成黃色，可能生成了I2。 (3)要進一步證明(2)中的結論，則可加入淀粉溶液或CCl4檢驗I2的生成。 (4)Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應后滴加KSCN溶液仍出現(xiàn)紅色，則Fe3＋與I－的反應可能是可逆反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 26、鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料。 圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 （填符號）元素的合金耐蝕性最差。 （2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制 得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式 。 （3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。 ①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式 。 ②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。 【答案】 27、鈉放入到硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是____________________，離子方程式為__________________。 【答案】鈉浮在CuSO4溶液上，立刻熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，小球越來越小，最后直至消失，溶液中生成藍色的沉淀；2Na+2H2O+Cu2+=2Na++↓+H2↑。 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是金屬鈉與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象及反應的化學方程式。