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2019-2020年高考直通車》：第一部分《化學基本概念》測試題
注意事項：
1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將答題卡試卷類型（A）涂黑，并在答題卡右上角的“試室號”和“座位號”欄填寫試室號、座位號，將相應的試室號、座位號信息點涂黑。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H:1 C :12 O:16 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Ca:40
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分共27分，每小題只有一個答案正確）
1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于( )
A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷
2.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.5 molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
3.標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )
A．質量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)
4.實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol
C.每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質
5.室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
6.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-
7.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
8.下列說法正確的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C.廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
9.物質發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)?、谠涌倲?shù) ③分子總數(shù)?、芪镔|的種類?、菸镔|的總質量?、尬镔|的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）
A.①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題為0分）
10.(06北京)下列說法正確的是( )
A.20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.021023
B.標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023
C.0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023
D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.021023
11.下列所指物質屬于純凈物的是（ ）
A.分子式為C2H4Cl2的物質
B.只含鐵和氧兩種元素且Fe的質量分數(shù)為72.41%的物質
C.常溫下的二氧化氮 D.按體積比為1:1混合NH3和HCl(同條件)
12.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（ ）
A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.該物質是高分子化合物
D.它是不飽和的有機物
13.最近，美國Lawrece Lirermore國家實驗室(LINL)的VLotaCSYoo和Hcyrnn成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
B.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質
C.在CO2原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
14.某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g，則該結晶水合物的化學式是（ ）
A.MgCl27H2O B.MgCl22H2O C.MgCl26H2O D.MgCl25H2O
15.Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是（ ）
A.A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4H2O晶體都可使其飽和
B.B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度
C.在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D.制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體
16.一定溫度和壓強下，乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無色液體，這時向質量分數(shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數(shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說法正確的是（ ）
A.d1
d2 C.d1=d2 D.無法確定
17.金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是 ( )
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
18.物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應的劃線物質中，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有（ ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A.僅有①② B.僅有①③④⑤ C.僅有①③⑤ D.全部
第二部分 非選擇題（共87分）
三、（本題包括3小題，共33分)
19.（10分）（混合物平均摩爾質量通常可表示為：，利用此概念可以討論許多化學問題：
(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；
(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；
(3)以物質的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質的量n(SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。
20.（10分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
21.(06重慶卷)(13分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________________________。
(2)ZW2的電子式是____________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于______晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質Y的原理是_____________________________(用化學方程式表示)。
(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是__________________。
(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+ 和Br-的物質的量之比是___________ 。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(06全國Ⅱ)(10分)以下一些氧化物和單質之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：
其中，氧化物(I)是紅棕色固體，氧化物(II)、(III)、(IV)在反應條件下都是氣體。
(1)氧化物(I)的化學式(分子式)是 。
氧化物(II)的化學式(分子式)是 。
(2)反應①的化學方程式是 。
反應②的化學方程式是
反應③的化學方程式是
B
X
A的溶液
C
E
D
F
H
G
I
J
K
I
L
適量L
△
電解
G
23.（12分）1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。后來擴展為“等電子原理”，即等電子體的結構相似、物理性質相近。該原理常被用來發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機物等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：
其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應中呈黃色火焰?；卮鹨韵聠栴}：
(1)寫出X的化學式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。
(2)寫出X與A溶液反應的化學方程式：____________________ __________；
寫出K與J反應的化學方程式：____________________________ _____。
(3)X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整(方框中填新物質的化學式)。 ＋2N24X＋SiC＋3C。
24.(12分)氯化銅晶體(CuCl22H2O)含有FeCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質Y，過濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結晶得純CuCl22H2O晶體。
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，F(xiàn)e2+：6.4試回答下列問題：
(1)加入氧化劑X的原因是____ __。
(2)下列物質都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2CrO7
(3)物質Y是__ ____，沉淀Z是__ ____．
(4)為分離出沉淀Z，采取的實驗操作所用儀器有__ ____。
(5)操作②所用的儀器有____ __。
五、（本題包括1小題，共10分）
25.近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴重影響了工業(yè)生產(chǎn)，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問題.目前，我國的能源結構主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務.科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源.
（1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請寫出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學反應方程式.
（2）利用硫－碘熱循環(huán)法制取氫也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為：
2H2O 2H2＋O2，其循環(huán)過程分三步進行：
（a）SO2＋I2＋H2O→A＋B （b）A→？＋？ （c）B→？＋？＋？
①完成以上三步反應，并確定哪步反應最難進行.
②請對硫－碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27題為“物質結構與性質”內容的試題）
26．（10分）下圖A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物
根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是__________，
（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（用結構簡式表示）
（3）B的分子式是_______________。
A的結構簡式是________________。反應①的反應類型是_______ _________。
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有______個。
①含有鄰二取代苯環(huán)結構 ②與B有相同官能團 ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式________________。
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要工業(yè)用途
______________________________________________。
27.（10分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與 個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。
（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價為-3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測
ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是 ?。ㄌ罨瘜W式）。
第一單元 化學基本概念測試題 答案
1.[答案]A[點撥]由晶體的結構與其性質的對應關系可知，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物應為分子晶體。
2.[答案]C[解析：A中0.5 molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA；B中SO3在標準狀況下為固體；D中46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)要小于1NA]
3.[答案]D[解析：由阿伏加得羅定律易知答案為D]
4.[答案]C[解析：由方程式4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O知，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl；每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol；每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol；生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有揮發(fā)出來的HCl雜質]
5.[答案]D[解析： D中的NO-3在酸性條件下有強氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+，當溶液呈強堿性時，溶液中的OH-會與Fe2+反應生成沉淀]
6.[答案]D[解析：A中過量氨水不能使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯；B的離子方程式為：Ca2+ + 2OH-+ 2HCO3- CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O；C中醋酸為弱電解質，應寫成分子式]
7.[答案]B[解析：用物質的量相等的氧化劑去氧化足量的KI，要使得到的I2最多，則只需要起氧化作用的元素的化合價降低得最多就行了，故答案應從B C中選擇，又因B的IO3- 中含有I，從而使生成的I2的量最多]
8.[答案]C[解析：B中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因為海水的導電能力高于河水； D中的食品添加劑不都對人體健康均有害]
9.[答案]B[分析：由質量守恒定律可知答案為B]
10.[答案]D[解析：A中Al3+ 會水解消耗；B中的混合氣體中含分子總數(shù)為6.021023；
C中0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為4.66.021023]
11.[答案]BD[解析：A中分子式為C2H4Cl2的物質有同分異構體，故A錯；B中只含鐵和氧兩種元素且Fe的質量分數(shù)為72.41%的物質是Fe3O4，為純凈物；C中常溫下的二氧化氮會部分轉化為四氧化二氮；D中的NH3和HCl剛好反應生成NH4Cl，為純凈物]
12.[答案]C
13.[答案]C[解析：由SiO2的晶體結構易知答案]
14.[答案]C 解： 質 + 劑 = 液
40 60 100
14.4 40.6-4.6 故：MgCl2共14.4+4.6=19g, 結晶水21.6g
15.[答案]BD[解析：由Na2SO4溶液的溶解度曲線可知，A、B、C三點中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過飽和狀態(tài)]
16.[答案]A[解析：因向質量分數(shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數(shù)為0.4a﹤0.5a，故同樣條件下乙腈的密度d1小于水的密度為d2]
17.[答案]D[解析：由化合價的變化易得答案]
18.[答案]C[解析：①中HNO3表現(xiàn)出了氧化性和酸性；②中H2SO4(濃)只表現(xiàn)出了氧化性；③中NH3表現(xiàn)出了還原性和堿性；④中H2O只表現(xiàn)出了氧化性；⑤中Na2O2表現(xiàn)出了氧化性和還原性]
19.（10分）
[答案]⑴＜（2分）； 因為（空氣）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,
則（總）必小于29g/mol；（3分）
⑵變大（2分）；⑶3a/442 mol（3分）
[解析]（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度。
（2）原平衡時，混合氣體可看成是H2O(g)、CO(g)和H2(g)兩部分組成，而 CO(g)與H2(g)的物質的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間。在題設條件下，增大壓強，平衡將向逆方向移動，H2O(g)的物質的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大。
（3）假設Na2SO3為x mol，則K2SO3為2xmol，由題意有：
126x+1582x=a g x=a/442 mol 則：n(SO2)= 3a/442 mol
20.（10分）
[答案]（1）①、④（每空2分） （2）Cr(OH)3 （2分）
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O（2分）； （2分）
[解析]（1）①中Cr的化合價由+6降低到+3，被還原，故要加入還原劑。④中Cr的化合價由+3升高到+6，故要加入氧化劑。
（2）由框圖知，變化②和③中Cr的化合價沒有改變，變化③是Cr(OH)3與NaOH的反應，而Cr(OH)3又可以看成是一種堿，故兩性物質是Cr(OH)3
21.（13分）（最后一空3分，其他每空2分）
[答案] (1)Cl＜S＜Al (2) ；分子 (3)2Al2O3 4Al + 3O2↑
(4)Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ (5)3：5
[解析]因X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，所以短周期元素中符合此條件的元素只有鈹(Be)，又因X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和均為9，所以W的最外電子數(shù)為9—2＝7，又因X、Y化學性質相似，根據(jù)周期表中的“對角線”規(guī)則，推知Y為鋁(Al)，則Z的最外層電子數(shù)應為9—3＝6，再根據(jù)X、Y、Z、W原子數(shù)依次增大的信息可推知Z為硫、W為氯，因此：(1)Y、Z、W的原子半徑可根據(jù)同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知Cl
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