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2019-2020年高二化學(xué) 第18課時(shí)鹽類的水解（三）復(fù)習(xí) 新人教版 ---第三節(jié) 鹽類的水解（三） [復(fù)習(xí)] 1.鹽類水解的過程正確的是 [ ] A.鹽的電離平衡破壞 B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) C.溶液的pH發(fā)生改變 D.沒有發(fā)生中和反應(yīng) 2.同濃度的Na2S和NaHS，誰(shuí)的堿性強(qiáng)？原因是什么？ 3.同濃度的NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小的順序是什么？ 二.鹽類水解的應(yīng)用 1. 判斷溶液的酸堿性，如CuSO4溶液、Na2CO3溶液分別顯 2. 比較溶液中離子濃度的大小（見后面專題）。 3. 考慮某些鹽從溶液中的獲得方法。如：蒸發(fā)AlCl3溶液，最終的產(chǎn)物是 。 4. 判斷酸堿中和反應(yīng)至pH=7時(shí)，酸、堿的用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH=7時(shí)，氨水應(yīng) 。 5. 某些活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)。如把鎂投入NH4Cl溶液中，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 6. 化肥的合理使用。如酸性肥料、銨態(tài)氮肥等與堿性肥料不能混合使用。 7. 某些溶液的配制。如配制澄清的FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)在溶液中滴入少量鹽酸，原因是 8. 離子共存問題。 如：下列各組離子能夠在溶液中大量共存的是 [ ] A.S2-、Na+、MnO4-、K+ B.HCO3-、Na+、OH-、Cl- C.AlO2-、Cl-、SO42-、NH4+ D. Na+、NH4+、Al3+、SO42- 三.離子濃度大小的比較 電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是高考中重要的題型之一。解此類題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理 ”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守衡、物料平衡原理。 1.弱酸溶液中離子濃度的大小判斷 ——解此類題的關(guān)鍵是抓弱酸的電離平衡。 [例1]0.1molL-1的H2S溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是 2.能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較 ——解此類題的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子。 [例2]在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是 [例3]在Na2CO3溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是 [例4]判斷0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系。 3.兩種電解質(zhì)溶液相混合離子濃度的判斷 ——解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時(shí)弱電解質(zhì)有無(wú)剩余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。 (1)強(qiáng)酸與弱堿混合 [例5] pH=13的NH3H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 (2)強(qiáng)堿與弱酸混合 [例6] pH=x的NaOH溶液與pH=y的CH3COOH溶液,已知x+y=14,且y﹤3.將上述兩溶液等體積混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 (3)強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)酸混合 [例7]0.2 molL-1CH3COOK與0.1 molL-1的鹽酸等體積混合后,溶液中下列粒子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是 [ ] A. c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+) C. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+) (4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽與弱堿或弱酸混合-----解析方法同(3) 四.電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料平衡 -----解此類題的關(guān)鍵是抓住溶液呈中性(即陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等)及變化前后原子的個(gè)數(shù)守恒兩大特點(diǎn).若題中所給選項(xiàng)為陰陽(yáng)離子的濃度關(guān)系,則應(yīng)考慮電荷守恒;若所給選項(xiàng)等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi),則應(yīng)考慮物料守衡.