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2、應(yīng)速率的因素,？,濃 度,溫 度,壓 強,催 化 劑,實驗探究,影響化學平衡移動的因素影響化學反應(yīng)速率的因素？濃 度,4,1、濃度對于化學平衡的影響,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(血紅色),加入濃FeCl,3,或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？,反應(yīng)朝哪邊進行？,為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？,用v-t（速率 時間）圖象來表示這個過程,正,逆,1、濃度對于化學平衡的影響FeCl3+3KSCN,5,、濃度對于化學平衡的影響,在其它條件不變的情況下：,平衡會向逆反應(yīng)方向移動,平衡會向正反應(yīng)方向移動,增大反應(yīng)物濃度,減小生成物的濃度,減小反應(yīng)

3、物濃度,增大生成物的濃度,反應(yīng)物為固體（或純液體），增加它的量，平衡不移動。,注意：,、濃度對于化學平衡的影響 在其它條件不變的情況下：平衡會向,6,、溫度對于化學平衡的影響,實驗現(xiàn)象,2NO,2,（g）N,2,O,4,（g）,+Q,（無色）,升高溫度,降低溫度,化學平衡往,移動,化學平衡往,移動,實驗結(jié)論,顏,色,變,深,顏,色,變,淺,吸熱方向,放熱方向,（紅棕色）,、溫度對于化學平衡的影響實驗現(xiàn)象2NO2（g）,7,密封,密封,活塞向里推，體積減小，壓強增大,體積不變，一段時間后,2NO,2,（,紅棕色）,N,2,O,4,（,無色）,密封,平衡體系,顏色瞬間,變深,顏色又逐漸,變淺,體積

4、壓縮,平衡正向移動,c(NO,2,)突然變大,c(NO,2,)慢慢變小,原因：,原因：,、壓強對于化學平衡的影響,密封密封活塞向里推，體積減小，壓強增大體積不變，一段時間,8,、壓強對于化學平衡的影響,2NO,2,N,2,O,4,加壓：,顏色先變深，后,稍,變淺,減壓：,顏色先變淺，后,稍,變深,平衡移動引起,體積變化引起,濃度變化,在其它條件不變的情況下：,實驗現(xiàn)象,實驗結(jié)論,平衡向的方向移動,增大壓強,平衡向的方向移動,減小壓強,氣體,體積縮小,氣體,體積增大,（紅棕色）,（無色）,、壓強對于化學平衡的影響2NO2,9,、催化劑對于化學平衡的影響,加入催化劑,v,t,V,正,V,逆,V,正

5、,=V,逆,實驗結(jié)論,加入催化劑不會改變化學平衡,(1)催化劑同等程度的增加,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率,(2)催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡的時間，提高反應(yīng)效率（即單位時間的產(chǎn)量）,、催化劑對于化學平衡的影響加入催化劑vtV正V逆V正=V,10,平衡狀態(tài),V,正,=V,逆,0,外界條件改變,V,正,V,逆,達到,新平衡狀態(tài),V,正,=V,逆,0,條件改變,平衡移動方向,增大反應(yīng)物濃度,減少反應(yīng)物濃度,增大壓強,減少壓強,升高溫度,降低溫度,能否用一句話概括上述改變？,正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積（分子數(shù)）減小方向,氣體體積（分子數(shù)）增大方向,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,平衡狀態(tài)外界條件改變V正 V逆達到新平

6、衡狀態(tài)條件改變平衡移,11,勒夏特列原理,(又稱平衡移動原理）,如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,1、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng),2、“減弱這種改變”的理解：,條件改變,減弱這種改變,平衡移動方向,增大反應(yīng)物濃度,減少反應(yīng)物濃度,增大壓強,減少壓強,升高溫度,降低溫度,正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積減小方向,氣體體積增大方向,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,減少反應(yīng)物濃度,增大反應(yīng)物濃度,減少壓強,增大壓強,降低溫度,升高溫度,勒夏特列原理(又稱平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（,12,練習,2SO,2（g）,+O,2（g）,2SO,3

7、（g）,+Q，達到化學平衡后，如果其它條件不變，分別改變下列條件，將對化學平衡有何影響？,增大O,2,的濃度,增大壓強,減少SO,3,的濃度,升高溫度,使用催化劑,右移,右移,右移,左移,不移動,練習2SO2（g）+O2（g）2S,13,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。,C升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺,A B C D E,影響化學平衡移動的因素,乙酸蒸氣能形成二聚分子,C升溫D增大H2濃度,為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？,平衡向的方向移動,(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體,在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q達到

8、平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）,(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體,(2)降壓，達到新的平衡的是(),反應(yīng)朝哪邊進行？,平衡向的方向移動,(A)達平衡后，加入催化劑則C增大,AA(g)+3B(g)2C(g)+Q,(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。,A減壓B縮小體積,(B)達平衡后，若升溫，平衡左移,(A)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）808.,此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）,練習1：,在一定溫度下將CO(g)和H,2,O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H,2,O CO,2,+H,2,達平衡后

9、測得CO,2,為0.6 mol，再通入4mol H,2,O(g)，達到新平衡后CO,2,的物質(zhì)的量是（）,A0.6mol B1 mol,C在0.6 1 mol之間D大于1 mol,C,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲,14,練習2：,在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g)Q達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）,A減壓B縮小體積,C升溫D增大H,2,濃度,B、C,練習2：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g),15,練習3：,乙酸蒸氣能形成二聚分子,2CH,3,COOH(g)（CH,3,COOH）,2,(g)+Q，欲測定單體乙酸的分子量，應(yīng)采

10、用的條件是（）,A高溫低壓B低溫高壓,C低溫低壓D高溫高壓,A,練習3：乙酸蒸氣能形成二聚分子A,16,練習4：,某溫度下反應(yīng)S,2,Cl,2,(l)+Cl,2,(g)2SCl,2,(l),（橙黃色）（鮮紅色）,+50.16KJ，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（）,A溫度不變，增大容器體積，S,2,Cl,2,的轉(zhuǎn)化率降低,B溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深,C升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺,D降低溫度，體積不變，Cl,2,的轉(zhuǎn)化率降低,D,練習4：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g),17,練習5：,已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為,2RbCl+Mg MgCl,2,+2Rb(g

11、)，對于此反應(yīng)能夠進行正確解釋的是（）,ARb比Mg金屬性強,BMgCl,2,對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱,C高溫下Mg,2+,得電子能力比Rb,+,弱,DRb的沸點比Mg低，當把Rb(g)抽走時，平衡向正反應(yīng)向移動,D,練習5：已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為D,18,練習6：,在下列已達到化學平衡的反應(yīng)中，當升溫并同時降壓時平衡必右移的是（）,AA(g)+3B(g)2C(g)+Q,BA(g)+B(g)C(g)+D(g)Q,CA(s)+2B(g)C(g)Q,DA(g)B(g)+C(g)+Q,B,練習6：在下列已達到化學平衡的反應(yīng)中，當升溫并同時降壓時平衡,19,在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣)C(

12、氣)Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷,(1)升溫，達到新的平衡的是(),(2)降壓，達到新的平衡的是(),(3)減少C的量，移向新平衡的是(),(4)增加A的量，移向新平衡的是(),(5)使用催化劑，達到平衡的是(),A B C D E,B,C,E,A,D,練7：,在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣)C,20,練8：,現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：,(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。,(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時

13、的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。,a,吸,b,練8：現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣),21,練9：,18.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：,(1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率_，平衡向_移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)_。,(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_，向上述平衡體系中加入B，則平衡_。,(3)當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,降低,左,減少,m+np,右移,增大,放,練9

14、：18.密閉容器中mA(g)+nB(g),22,練10：,圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(),(,A),4NH,3,（氣）5O,2,（氣）4NO（氣）6H,2,O（氣）808.7kJ,(B)N,2,O,3,（氣）NO,2,（氣）NO（氣）41.8kJ,(C),3NO,2,（氣）H,2,O（液）2HNO,3,（液）NO（氣）261.3kJ,(D)CO,2,（氣）C（固）2CO（氣）171.4kJ,A,練10：圖中C表示某

15、反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng),23,練11：,對于mA（固）nB（氣）pC（氣）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是(),(A)m+np (B)np,(C)x點的狀態(tài)是v,正,v,逆,(D)x點比y點的反應(yīng)速度慢,C、D,練11：對于mA（固）nB（氣）pC（氣）,24,練12：,在密閉容器中進行下列反應(yīng)：,M,（氣）,N,（氣）,R,（氣）2,L,此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）,(,A,)正反應(yīng)吸熱，,L,是氣體,(,B,)正反應(yīng)吸熱，,L,是固體,(,C,)正反應(yīng)放熱，,L,是氣體,(,D,)正反應(yīng)放熱，,L,是固體或液體,C,

16、練12：在密閉容器中進行下列反應(yīng)：C,25,練13：,可逆反應(yīng),m,A,(s),n,B,(g),e,C,(g),f,D,(g),，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（,T,）和壓強（,P,）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）。,(A)達平衡后，加入催化劑則C增大,(B)達平衡后，若升溫，平衡左移,(C)化學方程式中,n,e,+,f,(D)達平衡后，增加A的量有利于,平衡向右移動,B、C,練13：可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g,26,(B)N2O3（氣）NO2（氣）NO（氣）41.,6 mol，再通入4mol H2O(g)，達到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（）,（橙黃色）（鮮紅色）,加入催化劑不會改變化學平衡,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。,(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體,在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2O CO 2+H2達平衡后測得CO2為0.,(2)降壓，達到新的平衡的是(),A B C D E,為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？,C升溫D增大H2濃