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2019-2020年高考化學 高頻考點（二） 化學反應與能量 新人教版必修2 能源問題是當今社會的熱點，熱能、電能以及控制化學反應的速率與限度是高考的必考知識。命題常常以選擇題的形式出現(xiàn)，主要考點體現(xiàn)在以下四點： 1．常見的放熱反應與吸熱反應及物質具有能量高低的判斷。 2．原電池的工作原理，電極反應式的書寫及原電池原理的應用。 3．化學反應速率的簡單計算及影響因素。 4．化學平衡的概念及化學平衡狀態(tài)的標志。 題型一：能量的相互轉化及新能源的開發(fā)利用 化學反應過程中的能量變化來源于反應過程中物質舊鍵斷裂和新鍵形成時的能量變化。在高考中常以能量變化的原因、物質具有能量的高低與穩(wěn)定性的關系、常見的放熱反應與吸熱反應以及新能源的開發(fā)利用為基點進行考查，有時還與環(huán)境污染問題相聯(lián)系。解題時應注意： (1)化學變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成過程中會放出能量，化學反應是放熱還是吸熱取決于這兩種能量的相對大小。 (2)當反應物的總能量大于生成物的總能量時，為放熱反應；當反應物的總能量小于生成物的總能量時，為吸熱反應。 (3)物質穩(wěn)定性與能量的關系：物質本身所具有的能量越高，該物質越不穩(wěn)定；物質本身所具有的能量越低，該物質越穩(wěn)定。 解析：本題考查能量轉化形式的判斷，意在考查考生運用化學知識和化學原理解釋日常生活中化學問題的能力。硅太陽能電池工作時將光能轉化為電能，A項錯誤；鋰離子電池工作時將化學能轉化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉化為熱能，C項錯誤；燃氣灶工作時將化學能轉化為熱能，D項正確。答案：D。 題型二：原電池的工作原理 這類題目常以社會生活中廣泛應用的新型電源為背景，考查原電池的工作原理。題目角度新穎，靈活多變。解答這類題目除理解原電池的工作原理外，還要聯(lián)系氧化還原知識，用來判斷原電池的正、負極，書寫電極反應式以及利用電子守恒規(guī)律解答相關的計算問題。解題時應注意原電池電極反應式的書寫： (1)直接書寫：在判斷出電極發(fā)生反應的物質或離子后，再判斷原電池的正負極，結合得失電子數(shù)即可寫出電極反應式。注意，若是正、負極得失電子后的粒子能與電解質溶液繼續(xù)反應，則應寫總的反應方程式。 (2)按要求書寫：①若給出兩電極方程式，只要依據(jù)得失電子守恒，將兩極反應加和，即得總反應方程式。②若給出某一電極反應式和總反應方程式，則依據(jù)得失電子守恒，用總反應方程式減去某一電極反應式，即得另一電極反應式。③若根據(jù)給出的總反應方程式來分析兩電極反應，只需根據(jù)氧化還原反應的知識，結合負極發(fā)生氧化反應(元素化合價升高)，正極發(fā)生還原反應(元素化合價降低)，即可作出分析。 [例2]　(xx全國課標卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(　　)。 A．電池反應中有NaCl生成 B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子 C．正極反應為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 解析：結合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關問題。A項，在負極Na失電子生成Na＋，正極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應中有NaCl生成；B項，電池的總反應是金屬鈉還原二價鎳離子；C項，正極上NiCl2發(fā)生還原反應，電極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D項，鈉在負極失電子，被氧化生成Na＋，Na＋通過鈉離子導體在兩電極間移動。答案B。 題型三：化學反應速率和影響因素 化學反應速率是高考的必考內容，選擇題重點考查化學反應速率的概念、簡單計算及外界條件對化學反應速率的影響，同時高考中也會出現(xiàn)此部分內容的圖像或圖表。對于這類題目要善于對比，尋找各組數(shù)據(jù)中的不同之處和數(shù)據(jù)變化的規(guī)律。按公式計算反應速率時要注意溶液的體積并不一定是1 L，Δc是指濃度的變化值而不是物質的量的變化值。解題時應注意： (1)同一化學反應中，用不同物質表示化學反應速率時，速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)比。 (2)比較化學反應速率的快慢時應轉換成同一物質來表示，然后再進行比較，也可以比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值大小。 (3)在判斷反應速率大小時應遵循：①先看內因。②內因相同時，再看外界因素(溫度、壓強、濃度、催化劑等)。 (4)通過實驗探究外界條件對化學反應速率的影響時，要求只改變影響化學反應速率的一個條件(其他條件相同)，看其對速率的影響，并得出相應的結論。 ［例3］　(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)。