《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1 1.(xx廣州學(xué)業(yè)水平模擬)下列微粒中,沒有氧化性的是　(　　) A.Cl-　　　　 B.H+　　　　 C.Cl2　　　　 D.HClO 【解析】選A。A項(xiàng)Cl-處于氯元素的最低價(jià)態(tài),只具有還原性。 2.(雙選)(xx汕頭高一檢測)下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是　 (　　) A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C.FeCl2→FeCl3 D.Fe2O3→Fe 【解析】選A、C。反應(yīng)需加入氧化劑,則發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx蘇州高一檢測)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是　(　　) A.MnO2→MnSO4 B.AlCl3→Al(OH)3 C.KI→KIO3 D.HNO3→NO 【解析】選C。需要加入氧化劑,則前面的物質(zhì)應(yīng)該是還原劑,化合價(jià)從前到后的變化應(yīng)該是升高,A中Mn的化合價(jià)降低,B中無化合價(jià)變化,C中I的化合價(jià)升高,D中N的化合價(jià)降低,C正確。 3.(xx濟(jì)南高一檢測)在xR2++yH++O2mR3++nH2O的離子方程式中,對m和R3+的判斷正確的是　(　　) A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y、R3+是氧化產(chǎn)物 C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物 D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物 【解析】選A。先確定離子方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)的具體數(shù)值,根據(jù)反應(yīng)前后的氧原子守恒,先確定n=2,然后根據(jù)氫原子守恒,確定y=4,根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒確定x=m=4。由于R的化合價(jià)從+2價(jià)變成+3價(jià),失去電子,R2+是還原劑,所以R3+是氧化產(chǎn)物。 4.(雙選)實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列說法正確的是　(　　) A.NaNO2是氧化劑 B.NH4Cl發(fā)生還原反應(yīng) C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 D.生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子 【解析】選A、C。NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,NH4Cl中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,NaNO2中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0。NaNO2是氧化劑,故A正確;NH4Cl中的氮元素被氧化,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)變化,N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故C正確;生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol(3-0)=3 mol,故D錯(cuò)誤。 5.(xx銀川高一檢測)根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng),判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是　(　　) ①2Fe3++2I-2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- ③2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O A.Fe3+>Cl2>Mn B.Fe3+>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Mn>Cl2>Fe3+ 【解析】選D。氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是I2;②中氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是Fe3+;③中氧化劑是Mn,氧化產(chǎn)物是Cl2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,D項(xiàng)正確。 6.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,　　　　是氧化劑, 　　　　是還原劑,　　　　元素被氧化,　　　　元素被還原,若有0.3 mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　　　　。 【解析】在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)升高,所以氯元素被氧化,鉻元素化合價(jià)降低,所以K2Cr2O7是氧化劑,對應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物,HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物;根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可得,當(dāng)生成0.3 mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA。 答案:K2Cr2O7　HCl　氯　鉻　0.6NA 7.實(shí)驗(yàn)證明,以下五種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)反應(yīng)中被還原的元素是　 。 (2)反應(yīng)中的生成物是　 。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 。 【解析】這五種物質(zhì)中,有不同價(jià)態(tài)的元素為O2和H2O4,和H,而Cl2是常見的氧化劑,故反應(yīng)物中作氧化劑的是Cl2,則HCl為還原產(chǎn)物,由此可知SO2作還原劑,H2SO4為氧化產(chǎn)物,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。 答案:(1)氯元素　(2)HCl、H2SO4 (3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl