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2019-2020年高中化學 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第1課時）教學設計 新人教版必修1 【教學目標】 1.掌握過氧化鈉的性質(zhì). 2.通過探究實驗，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握鑒別它們的方法。 3.能夠熟練的書寫本節(jié)所學化學方程式，并強化離子方程式的書寫 4.使學生學會探究和對比的研究方法，重點培養(yǎng)學生對比概括能力、運用所學知識分析問題的能力。 【教學重點】1、過氧化鈉的性質(zhì) 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 【教學難點】過氧化鈉和水的反應 【教學方法】 1、直觀演示法： 利用圖片、實物等手段進行直觀演示，激發(fā)學生的學習興趣，活躍課堂氣氛，加深學生對知識的理解。 2、實驗探究法 引導學生通過創(chuàng)設情景活動形式獲取知識，以學生為主體，使學生的獨立探索性得到了充分的發(fā)揮，培養(yǎng)學生的實驗動手能力。 3、對比歸納法 學生對知識只是表面的理解，知識內(nèi)容零散不成體系，老師通過直觀實驗對比歸納，加深學生對知識的掌握。 【教學用具】多媒體課件 【教學過程】 【新課引入】鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中沒有游離態(tài)的鈉，鈉在自然界中以化合物的形勢存在，今天我們就來學習鈉的重要化合物的性質(zhì)。 【板書】第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、鈉的重要化合物 （一）、過氧化鈉 【思考與交流】P55 【演示實驗】實驗3-5 過氧化鈉和水反應 實驗操作：將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中并手摸試管，用帶火星的木條放在試管口。 現(xiàn)象：試管發(fā)燙，帶火星的木條復燃。 結論：放熱反應，生成氧氣。 實驗操作：繼續(xù)滴加酚酞觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后紅色褪去。 結論: 氫氧化鈉溶液使酚酞變紅, 中間產(chǎn)物過氧化氫的漂白作用使紅色褪去. 反應方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 【板書】1、過氧化鈉和水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 【講述】除了與水反應外，過氧化鈉還能與二氧化碳反應 【板書】2、過氧化鈉與二氧化碳反應： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【思考】：為什么呼吸面具和潛艇中要用到Na2O2 【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 過氧化鈉可以用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑 【思考】：氧化鈉和氧化鈣都是堿性氧化物，那么過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 【回答】不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑ 【板書】二、碳酸鈉與碳酸氫鈉 蘇氏兩兄弟 蘇打 碳酸鈉 白色粉末 小蘇打 碳酸氫鈉 白色晶體 【科學探究】：蘇氏兩兄弟的不同性質(zhì) 1、兩者在水中的溶解性。 （1）各取1小藥匙的Na2CO3和NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細小區(qū)別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？ （2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入約5mL水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。 （3）分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。 實驗現(xiàn)象：（1）碳酸鈉溶解得比碳酸氫鈉多又快，盛碳酸鈉的試管發(fā)燙 （2）碳酸鈉全部溶解 （3）都變紅，碳酸鈉溶液紅色更深 【現(xiàn)象分析講授】碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉 碳酸鈉溶解放熱 碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液 【科學探究】2、兩者的熱穩(wěn)定性： 分別加熱碳酸鈉、碳酸氫鈉固體，用澄清石灰水檢驗生成的氣體。 實驗現(xiàn)象：碳酸氫鈉分解產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變混濁。 【現(xiàn)象分析講授】碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉 【思考】：面包師把發(fā)酵粉（主要成份碳酸氫鈉）和面粉加水混合，把揉搓好的小面團放到烤箱里焙烤后為什么會變成松軟可口的大面包？ 【科學探究】3、兩者與鹽酸反應 在兩根試管中分別加入約5mL的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，再分別滴入約5mL鹽酸，觀察反應現(xiàn)象。 注意：反應劇烈程度與生成氣體的體積。 實驗現(xiàn)象：碳酸鈉加入鹽酸后，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加后，有少量氣泡冒出。 碳酸氫鈉加入鹽酸后，劇烈反應，馬上冒出大量氣泡。 【現(xiàn)象分析講授】均能與酸反應放出氣體，碳酸氫鈉比碳酸鈉快。 【總結】 兩者性質(zhì)歸納比較 NaHCO3 Na2CO3 俗 名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 細小白色晶體 白色粉末 水溶性 易溶 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 溶液變紅，顯堿性 溶液變紅，顯堿性 與酚酞 作用 不穩(wěn)定，加熱分解 穩(wěn)定，加熱不分解 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 熱穩(wěn) 定性 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 與酸 作用 【講述】在前面進行鈉在氧氣中燃燒的實驗時，我們可以看到，鈉燃燒時的火焰為黃色。這個現(xiàn)象實際上是鈉元素所具有的特性。實際上除了鈉元素外，還有其它一些金屬元素在燃燒時也能產(chǎn)生特殊的顏色，我們把這種現(xiàn)象叫做焰色反應。 【板書】3、焰色反應 ——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(實質(zhì)不是化學反應,是物理變化)。 操作要點： ①先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。 ②鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。 （避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾。） 【演示實驗】各種金屬鹽的焰色反應。 【圖片展示】幾種重要金屬的焰色反應。 【本節(jié)課小結】：略