《2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》（第三課時）教案10 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》（第三課時）教案10 新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》（第三課時）教案10 新人教版必修1 姓 名 劉貴如 單 位 潮州市饒平縣第二中學 授課名稱 高中化學必修1（人教版）第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時） 課 型 新授課 教 學 目 標 知識目標 了解Fe3+的檢驗和掌握Fe3+的氧化性 使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。 能力目標 培養(yǎng)學生的實驗能力，觀察能力和思維能力。 情感目標 通過焰色反應的學習體會化學的現象美，激發(fā)學生的學習興趣。 教學 重點 Fe3+的檢驗及Fe3+、、Fe2+的轉化 教學 難點 Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+ 教學 方法 引導、比較、歸納、實驗探究法 教學 用品 實驗用品、多媒體輔助教學 教 學 過 程 教學 過程 教師活動 學生活動 設計意圖 時間 新 課 引 入 [復習引入] 思考1、給你兩瓶沒有標簽的試劑FeCl3溶液和FeCl2溶液，運用學過的知識，如何用化學的方法來檢驗那瓶溶液是FeCl3溶液呢？ 回答：分別取少量試劑于兩支試管中，滴加氫氧化鈉溶液，溶液中有紅褐色沉淀生成的為FeCl3溶液。 溫故知新 2min 思考2、如何用實驗的方法檢驗FeCl2溶液中是否含有FeCl3？ 思考，疑惑 設置問題引入新課 講 授 新 課 [講述]今天學習另一種檢驗Fe3+的方法。 [板書]（1）Fe3+的檢驗 [科學探究]（1）Fe3+的檢驗 [分組實驗]在兩只試管中分別加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，記錄現象 觀察 記錄實驗現象 用實驗事實說明物質性質 講 授 新 課 [展示] 滴入KSCN 溶液 結論 FeCl3溶液 溶液變成血紅色 FeCl3與KSCN反應生成紅色物質 FeCl2 溶液 溶液無明顯變化 FeCl2與KSCN不發(fā)生反應 思考 領悟 用表格歸納實驗現象及結論，便于對比學習。 8min [板書] Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色) 做筆記 表明反應的本質 [講述]含有]Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，所以我們可以利用這一反應檢驗Fe3+存在。 領悟 總結 9min [過渡] Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明+2價鐵具有還原性，+3價的Fe3+具有什么性質呢？ [板書] Fe3+的氧化性 復習氧化還原反應的知識。 [分組實驗]在盛有FeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管，滴加幾滴KSCN溶液，觀察現象；再滴入幾滴氯水，觀察現象。 觀察 記錄實驗現象 用實驗驗證理論推斷。 [展示] 加入 現象 反應的化學方程式 Fe粉、KSCN溶液 溶液不顯血紅色 加入氯水、振蕩 溶液變?yōu)榧t色 做筆記 用表格歸納實驗現象及結論，便于對比學習 [講述]請寫出反應的化學方程式并改寫成離子方程式 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2 Cl- 練習離子方程式的書寫 5min [講述]可見Fe3+離子具有氧化性，能把Fe氧化成Fe2+，不僅如此，Fe3+還能把不活潑金屬氧化。 講 授 新 課 [展示]（視頻）表面部分被涂有蠟的電路板放入FeCl3溶液中，浸泡約一個小時，取出銅片觀察現象 描述現象：未被涂蠟的銅箔完全被腐蝕。 做筆記 拓展知識面 5min [講述]說明銅被FeCl3氧化 [板書]2 Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ [總結] Fe3+離子具有氧化性，Fe2+離子具有還原性，兩者在一定條件下可互相轉化。 注重知識的拓展與聯系 較強氧化劑 [板書] 較強還原劑 Fe2+ Fe3+ [過渡]由Fe3+組成的鹽稱為鐵鹽，鐵鹽在生活中有什么用途呢？ 明礬能夠凈水，是由于明礬溶于水，在水中形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3可與水中的懸浮顆粒形成絮狀不溶物沉降下來，起到凈水的作用。 鐵鹽和鋁鹽一樣具有凈水作用。 傾聽，思考 觀察 把已學的知識運用于日常生活中。 6min [展示]科學探究（視頻） 鐵鹽和鋁鹽的凈水作用 通過用實驗事實說明鐵鹽具有凈水作用。 [過渡]我們熟悉的銅鹽有什么性質，在生活中有什么應用呢？ 常見的銅鹽有CuSO4、古幣表面綠色的銅綠成分是Cu2(OH)2CO3等。 了解銅的性質及應用 銅的密度大于4．5g/cm3，屬于重金屬，重金屬鹽離子能與蛋白質作用，使蛋白質失去活性，所以銅鹽溶液有毒。也正是因為Cu2+的這一性質，能殺死細菌，所以CuSO4、常用于配制農藥。 銅元素與人體的健康有密切的關系，想了解更多有關這方面的知識，課后請登陸因特網，查詢相關的資料。 了解，領悟 注重學生自主學習 3min [過渡]以上了解了鋁鹽、鐵鹽、銅鹽在生活中的應用。大多數鹽在生活中有重要的作用。 講 授 新 課 [展示]節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花 觀察，思考 提高學生的感性認識 7min [設問]煙花是如何呈現五彩六色的呢？ 平時炒菜時，不小心把鹽水灑到爐火上，火焰會變成黃色，為什么？ 鈉燃燒時火焰的焰色是黃色的，為什么？ [回答]這些都是金屬元素的作用 [講述]金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應。 下面通過實驗來觀察某些鹽溶液灼燒時火焰的顏色。 由感性認識過渡到理性認識 [演示]焰色反應實驗 [展示]焰色反應實驗的操作： 把光潔的鐵絲放在灑精燈火焰上灼燒至火焰呈無色或與原來火焰的顏色相同時，蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察現象。 用鹽酸洗滌鐵絲，灼燒至無色，蘸取碳酸鉀溶液，在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。 [觀察現象]火焰是黃色的 [觀察現象]火焰是紫色的 培養(yǎng)學生的觀察能力 [講述]實驗步驟： 燒——蘸——燒——蘸——燒 做筆記 小結并布置作業(yè) [講述]想了解更多金屬元素灼燒時的焰色，觀察P53圖3—23。 感性認識金屬的焰色反應。 5 min [板書]（2）用途：做焰火材料 檢驗某些金屬離子 做筆記 聯系生活實際 [小結] [練習并布置作業(yè)] 歸納 思考，完成練習 鞏固已學知識。 [板書設計]： 2、三價鐵的氧化性 （1） Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色) （2） Fe3+氧化性：2 Fe3++ Fe=3 Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- 較強還原劑 較強氧化劑 (3) Fe3+與Fe2+的相互轉化 Fe2+ Fe3+ *鋁鹽和鐵鹽具有凈水作用 3、焰色反應： 1． 定義：很多金屬和它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的焰色，這在化學上叫焰色反應。 2．實驗步驟：燒—蘸—燒—洗—燒—蘸—燒 3．用途：焰火材料、金屬離子檢驗； [練習]： 1、為了檢驗FeCl2溶液是否已變質，可向溶液中加入（ ） A． NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊試液 2、物質燃燒時，火焰呈紫色，則該物質含有（ ） A．鉀原子 B．鉀元素 C．鉀離子 D．鉀的化合物 課后題：工業(yè)腐蝕電路板的廢液中含有FeCl2和CuCl2和少量FeCl3，如果直接排放，既浪費資源又污染環(huán)境。 思考題：有人設計以下實驗方案從廢液中回收FeCl3溶液和Cu，可供工業(yè)循環(huán)使用。 請根據提示分析該實驗方案，并完成下列空白。（具體題目見課件）