《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡教案（1） 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡教案（1） 新人教版選修4.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡教案（1） 新人教版選修4 [導(dǎo)課]我們已經(jīng)學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請(qǐng)同學(xué)們思考并舉例說明。 [回答]學(xué)生舉例化學(xué)反應(yīng)存在的限度。 [講述] 化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。 ［板書］第三節(jié) 化學(xué)平衡 ［講述］如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么反應(yīng)限度的問題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律。 [板書]一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) [思考］大家來考慮這樣一個(gè)問題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺得會(huì)怎么樣呢？ ［回答］開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［追問］不溶了是否就意味著停止溶解了呢？ ［回答］回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。 ［講述］所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過程。 ［動(dòng)畫］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。 ［講解］這時(shí)候我們就說，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 ［板書］溶解平衡的建立 開始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶) 平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶） 結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 [探討]我們學(xué)過那些可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ [板書]二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1. 定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。 ［啟發(fā)］大家能否從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義中，找出化學(xué)平衡有哪些基本特征？ ［回答］分析定義，歸納總結(jié)，化學(xué)平衡的特征：（1）化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；（2）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；（4）由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。 [板書] 2、化學(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 ［講述］評(píng)價(jià)學(xué)生總結(jié)結(jié)果。大家還應(yīng)注意化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動(dòng)態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點(diǎn)，即運(yùn)動(dòng)是絕對(duì)的，而靜止是相對(duì)的。 [思考]若對(duì)飽和溶液升溫或降溫，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？試從化學(xué)平衡觀點(diǎn)解釋。 [回答]學(xué)生解釋：升溫或降溫，溶解速率與結(jié)晶速率不在相等，繼續(xù)溶解或析出，直到溶解速率與結(jié)晶速率再次相等，t1時(shí)達(dá)到新的溶解平衡狀態(tài)。 [追問]對(duì)于化學(xué)平衡，條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)怎樣發(fā)生變化呢？ [實(shí)驗(yàn)2-5]兩試管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,觀察顏色的變化。 [記錄實(shí)驗(yàn)卡片] 滴加3～10滴濃硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 橙色 黃色 [板書]3、（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響： Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+ 橙色 黃色 [實(shí)驗(yàn)2—6]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl [思考與交流]1、你使如何判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生變化的？ 2、你能否推知影響化學(xué)平衡的其它因素？ [板書]在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 [練習(xí)]填空： 濃度的變化 v正 v逆的變化 結(jié)果 平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減少生成物濃度 [講解] （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。 2.反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。 [板書]（2） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。 [板書]（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： [投影]以2NO2 N2O4；△H<0為例說明。 [板書]在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 [練習(xí)]填空： 溫度改變 v正 v逆的變化 結(jié)果 平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)結(jié)果 升高溫度 降低溫度 [講解]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。 [閱讀]P28相關(guān)內(nèi)容 P [板書]（4）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 [思考]催化劑對(duì)化學(xué)平衡有何影響？ [回答]閱讀教材后回答：催化劑同等程度增加正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。 [小結(jié)]什么是化學(xué)平衡？濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑如何影響化學(xué)平衡移動(dòng)？ [課堂練習(xí)] 1.(xx年春季高考題)反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ） A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2.（xx年全國(guó)理綜題）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 （ ） A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量 4.在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2　L　A（g）和1　L　B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g),達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 5.在一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850℃時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2＋H2CO＋H2O。已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75 mol CO，那么當(dāng)H2改為9 mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO與水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為 （ ） A.1.2 mol B.1.5 mol C.1.8 mol D.2.5 mol 6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1／3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 （ ） A.4 B.5 C.6 D.7 7.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 （ ） ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 參考答案：1.C 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.C 7.C ［過渡］化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題——化學(xué)平衡常數(shù)。 ［板書］三、化學(xué)平衡常數(shù) ［引導(dǎo)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？ [探究活動(dòng)］閱讀教材和P29表2—1，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并歸納。 [總結(jié)]一定溫度下： ［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 ［板書］1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 [練習(xí)]計(jì)算平衡常數(shù)： 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1 平衡時(shí) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0 0 0.01 0.01 0.005 0.005 0.005 0.005 結(jié)論：達(dá)到平衡時(shí) =1.0（常數(shù)） ［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？ ［回答］平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即 K= ［板書］2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng) mA+nB pC+qD K= ［提問］化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？ ［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 [板書]3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 ［提問］什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？ ［回答］某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100% ［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即使是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。 ［練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) [解析]在寫表達(dá)式時(shí)注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。 [答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K= [例1]： [講解] [例2]： [講解] [小結(jié)]略 [課堂練習(xí)] 1.已知t℃，p kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題： (1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 。 (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為 。 2. 對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。 (1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2) 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則： ①當(dāng)x＝5．0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。 (3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 3.（xx年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度。 參考答案: 1.(1)V Ｌ 40％ （2）V Ｌ 2.(1)小于 (2)①逆反應(yīng) ②x＜3．0 (3)小于 3.（1）K= (2)吸熱 （3）bc (4)830 [作業(yè)]P32 5、6、7、8 [板書計(jì)劃] 第三節(jié) 化學(xué)平衡 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.定義： 2.化學(xué)平衡的特征： 3.（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響： （2） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： （4）勒沙特列原理： 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng) mA+nB pC+qD K= 3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 [例1]： [講解] [例2]： [講解]