《2019-2020年高中化學3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用課時作業(yè)新人教版必修.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用課時作業(yè)新人教版必修.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用課時作業(yè)新人教版必修 一、選擇題 1．物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時(　　) A．它們的質(zhì)量一定相等 B．它們的物質(zhì)的量一定相等 C．它們的質(zhì)量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比 D．它們物質(zhì)的量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比 解析：　物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，是按照一定的比例(物質(zhì)的量)進行的，這也是化學方程式中的化學計量數(shù)之比。 答案：　D 2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　) A．硫酸　　　　　　　　　 B．氨水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 解析：　鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。 答案：　D 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：　A項電荷不守恒；B項還應(yīng)有H2O參與反應(yīng)且電荷也不守恒；D項應(yīng)生成Fe2＋。 答案：　C 4．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡 B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉 C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強 解析：　左邊Al球與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，但沒有白色沉淀生成，A項錯誤；鐵球與CuSO4反應(yīng)，在鐵球表面生成紅色Cu，由于右邊燒杯總質(zhì)量不變，左邊總質(zhì)量減小，所以杠桿右邊下沉，B項正確，C項錯誤；由于NaOH消耗，左邊堿性減弱，D項錯誤。 答案：　B 5．(xx蕪湖高一檢測)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2 解析：　依題意，兩份鋁的物質(zhì)的量相等，設(shè)n(Al)＝1 mol。 2Al　＋　3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2 mol　　3 mol 1 mol　　n(H2SO4) 得：n(H2SO4)＝1.5 mol 2Al ?。?NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol　　2 mol 1 mol　　n(NaOH) 得：n(NaOH)＝1 mol 兩溶液體積相等，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。 答案：　A 6．用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體(標準狀況)為(　　) A．O2和H2的混合氣體 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 解析：　從鈉和鋁的性質(zhì)入手，首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鋁再與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣的體積之和，顯然要比鈉單獨產(chǎn)生的H2多，故正確答案為C。 答案：　C 7．某無色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是(　　) A．H＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ B．K＋、H＋、SO、HCO C．Ba2＋、NO、Cl－、OH－ D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO 解析：　A項，溶液中H＋和CO，Ba2＋和CO均不能大量共存；B項，H＋與HCO可發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，D項，F(xiàn)e2＋溶液顯淺綠色。 答案：　C 8．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣為4.48 L。下列推斷中不正確的是(　　) A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol B．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子 D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2 解析：　反應(yīng)的實質(zhì)為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2 mol，則參加反應(yīng)的n(H＋)＝0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒，由2H＋―→H2得電子總數(shù)為0.2 mol2＝0.4 mol，故C正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不正確。 答案：　A 9．鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是(　　) A．0.5 mol　　　　　　　　 B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol 解析：　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　Δm 3 mol 64 g n(Fe) 32 g ＝，解得n(Fe)＝1.5 mol。 答案：　C 10．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 解析：　根據(jù)電荷守恒有2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，得n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝n(Ag＋) －2n(SO)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝10(b－2a) molL－1。 答案：　D 二、非選擇題 11．在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 ________________________________________________________________________， 離子方程式可能為 ________________________________________________________________________； (2)罐再鼓起的原因是________________________________________________________________________， 離子方程式可能為 ________________________________________________________________________。 解析：　在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐內(nèi)壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來。 答案：　(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟　2OH－＋CO2===CO＋H2O (2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強增大而重新鼓起 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 12．某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2。判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－等，在下列情況下何者能大量存在于此溶液中。 (1)當生成Al3＋時，能大量存在________________________________________________________________________。 (2)當生成AlO時，能大量存在________________________________________________________________________。 解析：　無色溶液，則一定無Cu2＋。當生成Al3＋時為強酸性溶液且反應(yīng)放出H2，陰離子只能有SO，則一定無SO、HCO、OH－、Ba2＋、Ag＋。當生成AlO時，為堿性溶液，陽離子只能有Ba2＋，則一定無Mg2＋、Ag＋、HCO、H＋、SO、SO。 答案：　(1)H＋、Mg2＋、SO (2)OH－、Ba2＋ 13．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。 (1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 (2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 (3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________；質(zhì)量之比是________。 (4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 molL－1鹽酸中，則在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。 解析：　(1)利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：1∶2∶3。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 (0.1 mol1)∶(0.1 mol2)∶(0.1 mol3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。(3)與前面兩小題恰好反過來，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量時應(yīng)以鹽酸的量來計算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。 答案：　(1)∶∶　(2)1∶2∶3 (3)6∶3∶2　23∶12∶9　(4)鈉>鎂＝鋁 14．向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)。試計算： (1)Al的物質(zhì)的量。 (2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。 (3)生成標準狀況下H2的體積。 解析：　(1)根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的等式關(guān)系，n＝，能求出Al的物質(zhì)的量。由反應(yīng)的化學方程式能求出參加反應(yīng)的NaOH和生成H2的物質(zhì)的量，則能求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及標準狀況下H2的體積。 n(Al)＝＝0.4 mol。 (2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。 則2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 2 0.4 mol n 則＝，n＝0.4 mol， c(NaOH)＝＝0.8 mol/L。 (3)設(shè)生成標準狀況下H2的體積是V。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 322.4 L 0.4 mol V V＝＝13.44 L。 答案：　(1)0.4 mol　(2)0.8 mol/L　(3)13.44 L