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2019-2020年高一化學 《氧化還原反應》教案 新人教版 （一）教材分析 《氧化還原反應》在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，貫穿于中學化學教材的始終，有其重要的意義。將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶，而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技息息相關，只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，有利于學生從化學視角對日常生活現(xiàn)象進行解釋，具有重要的學科價值和社會價值。 （二）學生分析 學生在初中化學學習中已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應，認識了最基本的氧化反應，但還沒有認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征。 二、教學目標 （一）知識與技能： 1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，學會判斷氧化還原反應； 2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)。 （二）過程與方法： 1、通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點 2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。 三、教學重、難點 教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。 教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應 四、教學策略及方法 為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“創(chuàng)設生活情景、討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。 五、教學過程： 第一課時 生活情景導入:展示生活中與氧化還原反應相關圖片，并寫出其中兩個圖片的方程式，指出反應的類型及分類標準。 化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應） 點燃 圖1：碳的燃燒 +3 0 0 +4 高溫 化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應） 圖2：工業(yè)煉鋼 2Fe2O3 + 3C = 4Fe＋3CO2 【思考與交流1】:以煉鋼為例分析氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？ 【思考與交流2】：請討論分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，有何共同特征？ 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe＋3CO2 高溫 H2O + C = H2 + CO △ CuO + H2 = Cu + H2O 找出特征并得出氧化還原反應的定義，進一步完善對氧化還原反應的認識（化合價升降）。 一、氧化還原反應 1、氧化還原反應的定義：凡是有元素化合價升降的化學反應 氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應 還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應 2、氧化還原反應的特征：反應前后有元素化合價發(fā)生變化（判斷依據(jù)） 【思考與練習】判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于那種基本反應類型？ 點燃 1.2Mg + O2 === 2MgO 2.CaO + H2O === Ca（OH）2 △ 3.2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ 4.CaCO3 ===CaO + CO2 ↑ 5.Fe + 2HCl === 2FeCl2 + H2 ↑ 6.Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu（NO3）2 7.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 8.BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 【問題探究1】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？ 3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 4、氧化還原反應的本質(zhì) 【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？以NaCl、HCl的形成為例，結(jié)合flash動畫從微觀的角度分析。 結(jié)論: 氧化還原反應本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 失34e-，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應） 5、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 +3 0 0 +4 雙線橋法： 得43e-，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應） 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe ＋ 3CO2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 【思考與練習】分析氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 △ 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 【實驗探究】：通過該反應裝置預測是否有電流產(chǎn)生？為什么？ Zn + H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ 【歸納小結(jié)】： 【課堂練習】： 1、元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、既可能被氧化也可能被還原 D、既不可能被氧化也不可能被還原 2.下列變化過程不屬于氧化還原反應的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 【課下作業(yè)】：通過網(wǎng)絡查找“氧化還原反應在實際生活中的應用”的實例并作解釋。 七、板書設計： 一、氧化還原反應 1、定義：凡是有元素化合價升降的化學反應 氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應 還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應 2、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 3、與四種基本反應類型的關系 4、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 5、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 化合價升高，失34e-，被氧化 3*4e-電子，被氧化 雙線橋法： +3 0 0 +4 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe ＋ 3CO2 化合價降低，得43e-，被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物