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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：1.單元測評一（B） 第Ⅰ卷　(選擇題　共54分) 一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是(　　) ①加快化石燃料的開采與使用?、谘邪l(fā)易降解的生物農(nóng)藥　③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)?、芴镩g焚燒秸稈?、萃茝V使用節(jié)能環(huán)保材料 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　) 　 　 A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D 圖CB11 3．在下列各說法中，正確的是(　　) A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫作中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 4．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是(　　) A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　ΔH C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 5．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1 D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1 6．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol OＦO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是(　　) A．吸熱88 kJ B．吸熱2.44 kJ C．放熱44 kJ D．吸熱44 kJ 8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 9．有如下三個熱化學(xué)方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝c kJmol－1 關(guān)于它們的下列表述正確的是(　　) A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)＝b D．2b＝c 10．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181. 6 kJmol－1 則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 11．已知：①1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol碘蒸氣中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol B．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288 kJ/mol D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－144 kJ/mol 12．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJmol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 13．NH3(g)燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O(g)。已知反應(yīng)有： (1)H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1 (2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH＝＋39.9 kJmol－1 (3)NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.0 kJmol－1 下列關(guān)于NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　) A．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJmol－1 B．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJmol－1 C．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJmol－1 D．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJmol－1 14．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說法不正確的是(　　) A．若用標(biāo)準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJmol－1 C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 15．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2　ΔH＝－266 kJmol－1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　) 圖CB12 A．CO的燃燒熱為283 kJ B．圖CB12可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532 kJmol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 16．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式： C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為(　　) A．＋2 590.4 kJmol－1 B．－2 590.4 kJmol－1 C．＋1 295.2 kJmol－1 D．－1 295.2 kJmol－1 17．向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL－1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJmol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJmol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJmol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJmol－1 18．?dāng)嗔? mol化學(xué)鍵所需的能量如下： 化學(xué)鍵 N—N O===O N≡N N—H 鍵能(kJ) 154 500 942 a 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖CB13所示，則下列說法錯誤的是(　　) 圖CB13 A．N2比O2穩(wěn)定 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJmol－1 C．表中的a＝194 D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJmol－1 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷　(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本大題共4小題，共46分) 19．(12分)據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。 (1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJmol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表： 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為________。 (2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。 (3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當(dāng)?shù)氖莀_______________________________________________________________________。 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù) (4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJmol－1，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。 20．(14分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。 (1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL－1鹽酸、0.55 molL－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。 (2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是________________________________________________________________________。 (3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液 50 mL 0.5 molL－1HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液 50 mL 0.5 molL－1HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ℃－1kg－1，各物質(zhì)的密度均為1 gcm－3。 ①計算完成上表。 ②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果______(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。 21．(12分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJmol－1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知： CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJmol－1(b>0) 若用標(biāo)準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 (3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1① CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？② 若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝________。 (4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖CB14所示： 圖CB14 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 22．(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖CB15所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)圖CB15回答下列問題： 圖CB15 (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率為____。 (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。 單元測評一(B) 1．B　[解析] 加快化石燃料的開采與使用，不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境，①錯；田間焚燒秸稈會污染環(huán)境，不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境，故④錯；明顯②③⑤正確，故答案選B。 2．B　[解析] 氫氣與氯氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 3．B　[解析] A項，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，并且生成了BaSO4沉淀，故放出的熱不是中和熱；D項，在101 kPa時，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)。 4．C　[解析] 在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱；可見只有C正確。 5．C　[解析] 放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0，A、B錯誤；0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則1 mol CH4完全燃燒放熱890 kJ。 6．C　[解析] 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJmol－1，1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(22463 kJ－484 kJ－496 kJ)2＝436 kJ。 7．B　[解析] 將第1個熱化學(xué)方程式加第2個熱化學(xué)方程式得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，表示1 mol氣態(tài)水變成液態(tài)水時放出熱量44 kJ。 8．C　[解析] 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2標(biāo)準燃燒熱為571.6 kJ/mol2＝285.8 kJ/mol，生成＝0.2 mol H2O(l)，參加反應(yīng)的H2為0.2 mol，H2燃燒放出的熱量為＝57.16 kJ。 CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，CO的標(biāo)準燃燒熱為282.9 kJ/mol，故n(CO)＝＝0.2 mol 故H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。 9．D　[解析] 根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫中反應(yīng)熱表示的規(guī)定即ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，可判斷出H2燃燒放出熱量，應(yīng)為負值，故A、B均錯；根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可知a≠b，故C錯；根據(jù)相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的量成正比可知：2b＝c。 10．C　[解析] 反應(yīng)的焓變由蓋斯定律直接求出。即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7 kJmol－1。 11．A　[解析] 設(shè)反應(yīng)為H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，則ΔH＝E(H－H)＋E(I－I)－2E(H－I)＝436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2299 kJ/mol＝－11 kJ/mol，對照題目選項只有A項正確。 12．A　[解析] 根據(jù)所給反應(yīng)及其反應(yīng)熱看，正丁烷分子儲存能量大于異丁烷，A正確；能量越高其分子越不穩(wěn)定，B錯；異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應(yīng)該吸熱，C錯；從兩者結(jié)構(gòu)看兩者的碳氫鍵一樣多，D錯。 13．A　[解析] 據(jù)蓋斯定律，將方程式處理：(1)＋(2)＋(3)得：NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－282.8 kJmol－1 14．D　[解析] 根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)得到熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJmol－1，標(biāo)準狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol－1＝173.4 kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJmol－1；反應(yīng)②中每1 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48 L CH4的物質(zhì)的量無法求算。 15．C　[解析] A選項中燃燒熱單位錯誤，應(yīng)為kJmol－1；B項圖中沒有表示出ΔH＝－566 kJmol－1時，對應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，B項錯；C正確；由蓋斯定律得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJmol－1，可知當(dāng)放出549 kJ熱量時，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，D錯誤。 16．B　[解析] n(CO2)＝n(KOH)＝5 molL－10.1 L＝0.25 mol，生成4 mol CO2(g)放出的熱量為＝2 590.4 kJ，故ΔH＝－2 590.4 kJmol－1。 17．D　[解析] 依題意可寫出Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2＋(aq) ＋2OH－＋SO(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128 kJmol－1；Ba(OH)2溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2OH－(aq)＋2H＋(aq)===2H2O(l)　ΔH＝－110 kJmol－1；根據(jù)蓋斯定律兩式相減可得D選項正確。 18．C　[解析] N2中含有N≡N三鍵，鍵能比O===O大，A正確；據(jù)圖像中反應(yīng)物、生成物的總能量變化可知，B正確；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量是2752 kJ－534 kJ＝2218 kJ，則4a kJ＋154 kJ＋500 kJ＝2218 kJ，解得a＝391，C錯誤；圖中的ΔH3表示斷裂化學(xué)鍵時需要吸收的能量，D正確。 19．(1)460　(2)光(或太陽)　電　(3)D　(4)吸收　6.01 [解析] (1)每摩爾Si含有2 mol Si—Si鍵，每摩爾SiO2含有4 mol Si—O鍵，則ΔH＝2176 kJmol－1＋498.8 kJmol－1－4x kJmol－1＝－989.2 kJmol－1，x＝460。 (2)硅光電池將光(或太陽)能轉(zhuǎn)化為電能。 (3)硅是固體，便于運輸、貯存，A對；硅元素在地殼中含量居于第二位，來源豐富，B對；硅燃燒的產(chǎn)物為SiO2，沒有污染，C對；制備硅不需要催化劑，D錯。 (4)100 mL 1 molL－1 的NaOH溶液消耗0.1 mol HCl，則工業(yè)制備純硅的反應(yīng)中有0.1 mol HCl生成，故吸收的熱量為0.1 mol＝6.01 kJ。 20．(1)量筒　溫度計 (2)否　金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大 (3)①－56.8 kJmol－1 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJmol－1 (4)無　有 [解析] (1)中和熱測定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的儀器中除題目中的儀器外，還要量取液體體積用量筒，測量液體的溫度用溫度計。 (3)①由題意知：①中t2－t1＝23.3 ℃－20 ℃＝3.3 ℃；②中t2－t1＝23.5 ℃－20 ℃＝3.5 ℃，故＝3.4 ℃。 由Q＝cm(t2－t1)＝4.18 kJ℃－1kg－10.1 kg3.4 ℃＝1.42 kJ 則ΔH＝－56.8 kJmol－1。 (4)KOH、NaOH都是強堿，對結(jié)果無影響。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對測定結(jié)果有影響。 21．(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJmol－1 (2)0.3　3(2a＋b)/80 (3)－1 160 kJmol－1　(4)NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq)　ΔH＝－346 kJmol－1 [解析] (1)依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，對照反應(yīng)①和②，并根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)①2－②可得答案。 (2)假設(shè)兩個反應(yīng)分別為①、②，由①2＋②可得：4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b)kJmol－1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e－。因此標(biāo)準狀況下的3.36 L CO還原NO2時，轉(zhuǎn)移電子為8 mol＝0.3 mol，放出的熱量為(2a＋b)kJmol－1＝3(2a＋b)/80 kJ。 (3)CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)，解得ΔH2＝－867 kJmol－12－(－574 kJmol－1)＝－1 160 kJmol－1。 (4)第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH(aq)＋1.5O2(g)===NO(aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝－273 kJmol－1, 第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)＋0.5O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJmol－1，兩式相加得：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq)　ΔH＝－346 kJmol－1。 22．(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol　25% (3)－399 kJ/mol　等于 [解析] (1)由題圖知P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol。 (2)ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－93 kJ/mol，故反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol。分解率＝＝100%＝25%。 (3)根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的ΔH應(yīng)該是相等的。