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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破10 富集在海水中的元素-氯（含解析） 1、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。? A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧 B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色 C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色 D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體 【答案】C 【解析】A項瓶口上方有白色煙霧錯誤，只有氯化氫溶于水蒸汽中，是白霧，沒有煙；B項溶液呈淺綠色錯誤，應該是棕黃色溶液；C項正確；D項生成白色固體錯誤，是淡黃色的過氧化鈉。 2、下列選項中物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是（　　） A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl B．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘 【答案】B 【解析】A項利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質(zhì)；B項HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵；C項僅是碘在CCl4中溶解；D項碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。 3、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO﹣和ClO3﹣兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　?。? A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol B．ClO3﹣的生成是由于氯氣的量的多少引起的 C．在酸性條件下，ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2 D．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol 【答案】D 【解析】解：氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl﹣）=0.06mol（1﹣0）+0.03mol（5﹣0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol， A．通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，故A錯誤； B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B錯誤； C．ClO﹣中Cl元素的化合價是+1價，ClO3﹣中Cl元素的化合價是+5價，因此兩者反應不可能生成Cl2，故C錯誤； D．根據(jù)圖象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl﹣）=0.06mol（1﹣0）+0.03mol（5﹣0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，故D正確； 故選D． 4、下列敘述中正確的是（ ） A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成 B．向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成 C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色 D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅 【答案】C 5、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為7：3（已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為( ) A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：5 【答案】A 【解析】解：混合溶液中只含F(xiàn)e2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)之比為2：3：3，根據(jù)電荷守恒知，F(xiàn)e2+個數(shù)是Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)的一半，所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)之比為4：2：3：3，向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因為碘離子和氯離子所帶電荷相等，所以消耗碘離子個數(shù)等于生成氯離子個數(shù)，如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl﹣、Br﹣的個數(shù)之比為5：3＜7：3，所以還有部分亞鐵離子被氧化，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，消耗Fe2+與生成Cl﹣的個數(shù)相等，要使Cl﹣、Br﹣的個數(shù)之比為7：3，則有一半的Fe2+被消耗， 微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以設(shè)Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol，根據(jù)2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯氣，所以有2.5mol氯氣參加反應； 還有2mol Fe2+未參加反應，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故選A． 6、下列說法正確的是( ) A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好 B.測定等濃度的和溶液的PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應 C.不能發(fā)生溶液中滴加鹽酸酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在 D.若通人后，溶液變?yōu)辄S色,加人淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有離子 【答案】D 7、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液,可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是( ) A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊試液 D.FeCl2溶液 【答案】C 【解析】紫色石蕊試液遇鹽酸變紅,遇Ba(OH)2溶液變藍,遇NaCl溶液無變化,滴入新制氯水中,先變紅后褪色。 8、向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　?。? A． B． C． D． 【答案】C 【解析】解：離子還原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣，再發(fā)生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積， 0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣， A．S2﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤； B.0.1molS2﹣完全反應后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤； C.0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確； D．由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知，0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤； 故選C． 9、目前，很多自來水廠用氯氣殺菌.消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（ ） A．無色 B．有毒 C．黃綠色 D．有刺激性氣味 【答案】A 10、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ） A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋） B．使紅色布條褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 【答案】B 【解析】氯水中存在H＋，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2＋―→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；氯水中存在的Cl－能與AgNO3溶液生成白色沉淀。 11、已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　?。? A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 【答案】B 【解析】A、氫氧根離子和銅離子能產(chǎn)生沉淀，故錯誤。C、硝酸和碳酸氫根離子能反應而不能共存，故錯誤。D、酸性條件下，硝酸能氧化二價鐵離子，故錯誤。 12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　） A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個 B．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子 C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子 D．0.1molNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 【答案】D 【解析】試題分析：A項：Fe由0價變?yōu)?3價，5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.3 NA個，故錯；B項：標準狀況下，水是液體，故錯；C項：沒有表明標準狀況，故錯。故選D。 考點：阿佛加德羅常數(shù)的應用 點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算。 13、把紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入過量Cl2時溶液由藍變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是(　　) ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2與NaOH反應 ③鹽酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 【答案】 B 【解析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，若其中的NaOH消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)為紫色(石蕊試液本身的顏色)，若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當過量Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應為②③④。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性 14、下列離子方程式正確的是 A.向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2 +20H- =CO32- +H20 B.Na2O2和H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++20H- +02↑ C.Cl2和H2O反應:Cl2+H20=2H++Cl-+Cl0- D.實驗室制Cl2：4H++2C1-+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H20 【答案】D 15、制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（　　） A．①② B．② C．②③ D．②③④ 【答案】D 【解析】KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應，①是正確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來吸收HCl，因為它同時也吸收Cl2，②是錯誤的；在用濃H2SO4干燥Cl2時，應是“長管進、短管出”，③是錯誤的；Cl2與金屬的反應，若用圖示中的裝置，應將導管伸入試管底部，金屬也應置于試管底部，且試管口不應加橡膠塞，更好的方法是用兩端開口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而④也是錯誤的。 16、下列物質(zhì)不能用金屬和氯氣直接反應制得的氯化物的是（　?。? A．FeCl2 B．MgCl2 C．CuCl2 D．NaCl 【答案】A 【解析】試題分析：Cl2有較強的氧化性，所以Fe和Cl2反應產(chǎn)物是FeCl3　，不是FeCl2，故選A項。 考點：考查氯氣和金屬反應產(chǎn)物判斷 點評：熟悉常見金屬和氯氣反應產(chǎn)物，注意變價金屬遇到氯氣產(chǎn)物是其高價態(tài) 17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？ 【答案】試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色 18、如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根 據(jù)要求回答下列問題： 若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置________，用化學方程式表示制取 氯氣的反應原理是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置________，試完成并配平下列離 子方程式： ________MnO＋________Cl－＋________H＋=== ________Mn2＋＋________Cl2↑＋________。 (3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用________ 溶液浸濕，其作用是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從________口通入，用化學方法檢驗氯氣收集 滿了的方法是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ⅰ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Ⅲ 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)氫氧化鈉　防止氯氣逸出污染空氣 (4)A　將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿 19、某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程： (一)閱讀材料，獲取信息 (1)推測該消毒液的酸堿性：＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是(用離子方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)該消毒液還具有的化學性質(zhì)是＿＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿性。 (3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是＿＿＿＿＿。 (二)確定要研究的問題 該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？ (三)設(shè)計方案，實施探究 用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。 (4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (5)基于假設(shè)②，結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】(1)堿性 ClO-+H2OHClO+OH- (2)氧化　　漂白　　不穩(wěn)定(任寫兩個即可) (3)CO2等酸性氣體、光和熱等 (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 【解析】NaClO溶液顯堿性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有強氧化性，可用于漂白，但HClO不穩(wěn)定，空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象，鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹，則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象，則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用。 20、(15分)某同學應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。 回答下列問題： (1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________。 (2)濃硫酸的作用是______________________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________________________。 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是________________________________________，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【答案】(1)比較Cl2與HClO誰有漂白性 (2)吸收氣體a中的水蒸氣　B中的布條不褪色，C中的布條褪色 (3)Cl2污染空氣 如下圖所示 【解析】Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。 21、實驗室用4.35gMn02與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算： (1)在標準狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解) (2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量。(要求寫出計算過程) 【答案】（1）MnO2+ 4HCl(濃) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑ 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=1.12L （2）n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol Cl- + Ag+ = AgCl↓ 1mol 1mol 0.1mol n(AgCl) n(AgC l) =0.1mol 【解析】試題分析： （1）MnO2+ 4HCl(濃) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑ 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=1.12L （2）n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol Cl- + Ag+ = AgCl↓ 1mol 1mol 0.1mol n(AgCl) n(AgC l) =0.1mol 考點：有關(guān)過量問題的計算 氯氣的實驗室制法 化學方程式的有關(guān)計算 點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，把握物質(zhì)的反應方程式，根據(jù)物質(zhì)的量，判斷過量程度是解答該題的關(guān)鍵。又考查了實驗室制取氯氣的反應原理和根據(jù)化學方程式的計算，以及與制取氯氣有關(guān)的氧化還原反應知識，較為綜合，也較為基礎(chǔ)，能很好地考查知識和能力。 22、從以下公共安全事件中，你能得到關(guān)于氯氣性質(zhì)的一些什么信息？ 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn)，2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進行處置。16日1時左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分，5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領(lǐng)導技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)（堿液）進行高空稀釋，在較短的時間內(nèi)控制了氯氣的擴散。 【答案】氯氣有毒；氯氣對金屬有一定腐蝕性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。 【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質(zhì)；氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸，說明液氯受熱后很容易汽化，導致容器內(nèi)壓強過大而爆炸；消防隊處理時用高壓水網(wǎng)（堿液），說明堿液可以消除氯氣的毒性 23、某化學學習小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性?，F(xiàn)有以下儀器可供選擇： (1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接__________、________接______，B接______、______接________。 (2)碳棒接直流電源的 極。 (3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。 (4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。 ①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②用化學平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：_________________________________________ 【答案】(1)G　F　I　D　E　C (2)正 (3)淀粉碘化鉀溶液變藍色 (4)①氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL ②因為存在反應2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2 【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。 24、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 (1)請分別寫出A、B、D的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)： A________、B________、D________； (2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件)： A＋H2O(離子方程式)：__________方程式)：________________________； D→A(化學方程式)：_____________________________________。 【答案】(1)Cl2　HClO　HCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 【解析】據(jù)題意可知A為氯氣，則B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。 25、（1）可用來鑒別NaCl、鹽酸兩種溶液的試劑為________，現(xiàn)象是________。 （2）可用來鑒別稀鹽酸與稀硝酸兩種溶液的試劑為________，現(xiàn)象是________。 【答案】（1）紫色石蕊試液滴在NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象，滴在HCl溶液中顯紅色 （2）AgNO3溶液 滴在稀HNO3中無明顯現(xiàn)象，滴在稀HCl溶液中有白色沉淀生成 【解析】（1）比較NaCl溶液與HCl溶液，可以發(fā)現(xiàn)其陽離子不同，據(jù)此可設(shè)計出鑒別方案： ①鑒別Na＋，可利用焰色反應。 ②鑒別H＋，可用pH試紙、石蕊試液或石蕊試紙。（2）比較稀鹽酸和稀HNO3溶液，可以發(fā)現(xiàn)陰離子不同，據(jù)此，設(shè)計的鑒別方案為： ①鑒別Cl－，用AgNO3溶液。 ②HNO3具有強氧化性，可加入Cu片，微熱。 26、氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機溶劑和農(nóng)藥。請你通過對氯氣性質(zhì)的研究回答下列問題。 （1）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（） A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) C.氯氣能溶于水 D.氯氣是一種有毒的氣體 （2）下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（） A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 （3）把氯氣通入紫色石蕊溶液后，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。請你解釋其中的原因。_______________________________________________________。 【答案】（1）B （2）D（3）溶液顏色應先變紅，后逐漸褪為無色。因為氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此時呈酸性使紫色石蕊溶液變紅；因為生成的兩種酸中有一種（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊這種有機色質(zhì)漂白，溶液紅色又褪去。 【解析】本題考查氯氣及其化合物的有關(guān)性質(zhì)與變化。（1）通過觀察可知，氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，A選項正確；氯氣、液氯和氯水中都含同一種物質(zhì)——Cl2，氯氣和液氯是Cl2的不同狀態(tài)，是純凈物，屬于同一種物質(zhì)，但氯水中除了Cl2以外，還有H2O，以及Cl2與H2O反應生成的HCl和HClO，因此B選項的敘述不正確；氯氣能溶于水，通常狀況下，1體積水約能溶解2體積的Cl2，C選項正確；氯氣有毒，D選項也正確。（2）由氯氣的化學性質(zhì)可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定條件下都能反應，分別生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是FeCl2。（3）氯氣通入紫色石蕊溶液后，溶液顏色應先變紅，后逐漸褪為無色。這是因為氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此時呈酸性使紫色石蕊溶液變紅；因為生成的兩種酸中有一種（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊這種有機色質(zhì)漂白，溶液紅色又褪去。 27、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義． （l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 （填寫序號）． A．氯水中存在兩種電離平衡 B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強 C．向氯水中通入氯氣，減小 D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小 E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動 F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣ ）+c（ClO﹣） （2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為 ． （3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學式 HClO H2CO3 電離平衡常數(shù) K=3.010﹣8 K1=4.410﹣7，K2=4.710﹣11 寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關(guān)化學方程式 ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因 ． （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應． 如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2＞T1． 則：①該反應的△H 0（填“＞、=或“＜”） ②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v（I2）= ． ③下列說法中不正確的是 （填序號）， A．利用該反應原理可以提純鎢 B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K= C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上 （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1molL﹣1的混合液中，滴加6mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中離子濃度由大到小的順序是 [不考慮H+和OH﹣．25℃時Ksp（AgCl）=1.810﹣10、Ksp（AgI）=8.310﹣17]． 【答案】（1）AEF； （2）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑； （3）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑；ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O； （4）① ＜； ② molL﹣1min﹣1； ③ B； （5） AgI；c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）． 【解析】（1）A．氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡，故A正確； B．向氯水中通入SO2，二者反應生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱，故B錯誤； C．當氯水飽和時再通氯氣，不變，若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大，故C錯誤； D．加水稀釋氯水，溶液中的OH﹣濃度增大，故D錯誤； E．加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應方向移動，故E正確； F．向氯水中加入少量固體NaOH，當溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導出：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故F正確； 故答案為：AEF； （2）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應的方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑； （3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應只能生成碳酸氫鈉， 方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，生成的HClO不穩(wěn)定，見光分解：2HClO2HCl+O2↑，ClO﹣與Cl﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成，離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O， 故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑；ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O； （4）①根據(jù)圖示，溫度越高，WI2（g）的物質(zhì)的量反而越小，即平衡向左進行，而升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以逆向是吸熱方向，正向是放熱的，故△H＜0， 故答案為：＜； ②從反應開始到t1時間內(nèi)，結(jié)合圖象，生成WI2（g）的物質(zhì)的量為1.810﹣3mol，所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.810﹣3mol，根據(jù)公式v===molL﹣1min﹣1，故答案為：molL﹣1min﹣1； ③A．通過碘與鎢的反應可分離、提純鎢，然后再加高溫度下，通過碘易升華的性質(zhì)分離碘和鎢，故A正確； B．固體單質(zhì)W不列入表達式中，故B錯誤； C．燈絲附近溫度越高，化學平衡越向著吸熱方向即逆向進行，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上，故C正確， 故答案為：B； （5）碘化銀的溶度積最小，越容易生成，溶液混合反應之后，溶液的組成為：含有0.001mol的鉀離子，0.0006mol的硝酸根離子，以及0.0004mol的氯離子，碘化銀沉淀生成，碘離子全沉淀，氯化銀沉淀也產(chǎn)生，均為0.0005mol但是AgCl的電離程度大，則離子濃度大小順序為c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）， 故答案為：AgI；c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）． 28、(1)實驗室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3＋HCl―→KCl＋Cl2↑＋H2O ①配平上述反應的化學方程式： ________KClO3＋________HCl===________KCl＋________ Cl2↑＋________H2O ②當產(chǎn)生6.72L(標準狀況)Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，這時溶液的pH＝a，比反應前升高了一個單位，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液的體積變化)________。 (2)某些化學反應可用下式表示：A＋B→C＋D，若A、B、C、D四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素，且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價均不同，請寫出符合上述條件的兩個反應的化學方程式(兩個反應中的變價元素不能位于周期表的同一主族)：_______________________________________________________________________； _________________________________________________________。 【答案】(1)①1 6 1 3 3 ②0.5　101－amolL－1　(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO3NO2＋H2O===NO＋2HNO3SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(任寫兩個即可) 【解析】(1)②從配平的化學方程式知，反應中每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol e－，故生成0.3mol的Cl2轉(zhuǎn)移了0.5mol e－。