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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破32 正確使用藥物（含解析） 1、關(guān)于藥品的下列說法中錯誤的是（） A. 氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁等能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)都可作抗酸藥 B. 毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)使用使人產(chǎn)生成癮性的藥品，如嗎啡、冰毒等 C. 禁止運動員在體育比賽中服用麻黃堿 D. 用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗 【答案】A 【解析】氫氧化鈉有強腐蝕性，不能用作抗酸藥 2、向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中氧化過程為：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl2 + 2 e- → 2Cl-。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（ ） A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2 【答案】D 3、人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是(　　) A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子” D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子” 【答案】BD 4、雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它們的說法不正確的是 A．核磁共振氫譜峰數(shù)相同 B．均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) C．兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi) D．可用FeCl3溶液鑒別 【答案】D 5、某反應(yīng)的△H=+100kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ) A．正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1 C．正反應(yīng)活化能等于100kJmol-1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1 【答案】D 6、我國科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過氧化氫的說法不正確的是 (　　) A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的 B．H2O2是極性分子 C．H2O2既有氧化性又有還原性 D．H2NCONH2H2O2屬于離子化合物 【答案】D 【解析】根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)可知其為極性分子，其中含有極性鍵和非極性鍵；根據(jù)雙氧水中氧元素的價態(tài)知它既具有氧化性又具有還原性；根據(jù)題目給定的信息可知尿素和H2O2結(jié)合時結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化，聯(lián)系已經(jīng)學(xué)過的微粒間作用力知識可知二者是通過氫鍵結(jié)合的，形成的物質(zhì)仍為共價化合物。 7、取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 【答案】D 【解析】從反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知，該物質(zhì)燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的量相等；所以總的結(jié)果來看是該物質(zhì)被完全吸收，該物質(zhì)的組成必須滿足組成關(guān)系：（CO）m（H2）n。 8、某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為： 1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為(　　) A．3 mol B．4 mol C．3n mol D．4n mol 【答案】D 【解析】該藥物的每個結(jié)構(gòu)單元中含有3個，水解后生成3個—COOH和1個酚羥基，因為—COOH和酚羥基均與NaOH反應(yīng)，故1 mol該化合物能與4n mol NaOH起反應(yīng)。 9、正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療。這主要是由于（） A．對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品 B．Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素 C．碳酸、酒石酸都不是強酸 D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感 【答案】C 【解析】酒石酸鈉與胃酸作用后產(chǎn)生酒石酸，酒石酸酸性弱，從而使胃液酸性減弱。MgCO3、NaHCO3也主要是因為產(chǎn)生的H2CO3酸性弱，刺激性較小。 10、長期食用下列食物，可能引起人體酸中毒的是（　　） A.魷魚干 　　 B.菠菜　　　C. 蘋果 　　　　D.西瓜 【答案】A 11、阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3—C—O—C6H4—C—OH某學(xué)生推測其具有下列性質(zhì), 其中推測錯誤的是（ ） A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.能發(fā)生水解反應(yīng) C.有酸味 D.能發(fā)生酯化反應(yīng)9. 【答案】A 【解析】其結(jié)構(gòu)中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適 B．檸檬、桔子等有酸味的水果，屬于酸性食物 C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3 D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物 【答案】B 13、濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是（　　） A．注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗 B．運動員長期服用麻黃堿可提高成績 C．服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸 D．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防感冒 【答案】Ａ 14、青霉素V鉀的化學(xué)結(jié)構(gòu)簡式為 下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.青霉素V鉀為芳香族化合物 B.青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5 C.青霉素V鉀在酸性條件下最終生成青霉氨基酸 D.青霉素V鉀能抑制細菌細胞壁的生長,致使細菌因細胞破裂而死亡 【答案】B 【解析】青霉素V鉀中含有苯環(huán),所以是芳香族化合物;在酸性條件下最終生成青霉氨基酸;青霉素V鉀能抑制細菌細胞壁的生長,致使細菌因細胞破裂而死亡;青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5S。 15、L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴的敘述不正確的是：（　?。? A．該物質(zhì)的分子式為C9H11O4N B．物質(zhì)既具有酸性，又具有堿性 C．有機物在一定條件下可以縮水生成蛋白質(zhì) D．物質(zhì)不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 【答案】D 16、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為______________。（要寫計算過程） （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是__________________________________________。 （4）將__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_______________________中，并搖勻。 （5）加水至距刻度___________時，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 【答案】1）13.6mL(計算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，膠頭滴管 （其余各1分） 17、下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中的部分內(nèi)容： 華素片（西地碘片）使用說明書 　　[品名和組成] 　　品名：西地碘片 　　商品名：華素片 　　英文名：Cydiodine Tablets 　　華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。 　　[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存。 　　[有效期]二年 （1）請根據(jù)這段文字判斷，華素片中含有的活性成分是 (寫分子式)；請推斷該華素片 （“是”或“不是”）白色。說出說明書中的貯藏注意點的主要原因是 。 （2）某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨? ①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2 mL蒸餾水，再加入約2 mL （填選項字母）后用力振蕩； A．酒精 B．熱裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油 ②選用該液體做實驗的理由是 。 在下圖中標(biāo)出試管中加入該液體后可能所觀察到的液體顏色（只選填其中一空）。 　　 （3）請再設(shè)計另一種方法驗證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論） 。 （4）比較上述兩種驗證華素片中的成分的方法哪一種更適合于家庭小實驗 。 【答案】（1）I2 ；不是；碘易升華 （2）①C ②碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳與水互不相溶。 　　 （3）把華素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若顯藍色，可驗證華素片中含有碘分子 （4）用淀粉驗證更合適 【解析】（1）由信息知華素片中含碘單質(zhì)（紫黑色），顯然它不是白色的。由于碘易升華，故在遮光、密閉、涼處保存。 （2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳與水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，從而在下層（四氯化碳）觀察到紫色。由于酒精、甘油與水混溶，故無法萃取碘單質(zhì)，而熱裂汽油中含有不飽和烴，與碘發(fā)生加成反應(yīng)，故不能選酒精、甘油、熱裂汽油做萃取劑。 （3）由于碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)（藍色），故把華素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若顯藍色，可驗證華素片中含有碘分子。 （4）在家庭小實驗中要驗證華素片的活性成分，其試劑顯然是淀粉更方便，故此法更適合于家庭小實驗。 18、已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題： (1)取A與足量的鹽酸反應(yīng) ①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有 種。 ②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是 ； ； 。(可以不填滿，也可以補充) (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)= mol． 【答案】(1)①6 ②MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03 (2)O.200 19、某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸溶液的體積（mL） 30 30 30 30 樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672 （1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （2）另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。 （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為　　mol/L。 （4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。 【答案】（1）504 （2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3 n（NaHCO3）=2n（CO2）=2=0.01（mol） n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol） n（H2O）==0.02（mol） ∴天然堿組成：2Na2CO3NaHCO32H2O （3）2.5 （4）0＜W≤4.98　　V（CO2）＝202.4W（mL） 注：V（CO2）=322400（mL）也給分 4.98≤W≤12.45　　V（CO2）＝1680－134.9W（mL） 注：V（CO2）=22400（mL）也給分 12.45≤W V（CO2）=0 注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物質(zhì)的量： n（HCl）=2+=0.075（mol） CHCl==2.5 mol/L 和30 mL HCl（aq）完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量： 332＝4.98（g） 樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時（沒有CO2放出時）， 樣品的質(zhì)量：332＝12.45（g） 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是天然堿相關(guān)知識。 20、某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉。 ⑴寫出該藥片發(fā)生功效時的化學(xué)方程式 , 。 ⑵每片該藥可中和 毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3 100 Mg(OH)2 58] 【答案】 21、A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑? （1）寫出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E 。 （2）C的同位素名稱：C2 。 （3）C和D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角錐形 22、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外 層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： (1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______； (2) C、D、E三種原子對應(yīng)的離子^徑由大到小的順序是______ (填具體離子)；由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于______ (3) 用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式 為：______ (4) 在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)， 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______；(填序號） a. 7.32L b. 6.72L c. 20.16L d. 30.24L 若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：______ (5) A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式______用該電池電解1l 1lmol/L NaCl溶骶當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時，NaCl溶液的PH =______(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變） 【答案】 【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，兩種液態(tài)化合物是水和雙氧水，且A的原子序數(shù)小于C，所以A是H元素，C是O元素；A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是Na元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以E是S元素。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，所以B是N元素。 （1）B是N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序為S2－>O2－>Na＋，由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵。 （3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O－=2[Al((OH)4)]－＋3H2 (4) A、C、E組成的酸是硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半，根據(jù)硫原子守恒知，氣體的體積小于20.16L，故選ab。 硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為。 （5）組成的是氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，。 當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)氫原子個數(shù)守恒知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，一個水分子電離生成一個氫離子和一個氫氧根離子，同時生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的體積是1L，所以氫氧根離子濃度是0.1mol/L,PH=13. 23、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： (1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A________，B________，D________。 (2)寫出F―→E的離子反應(yīng)方程式____________________________。 (3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_____________________________。 【答案】(1)H2O　CO2　O2　(2)OH－＋CO2===HCO3— (3)NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH 【解析】從題目信息“焰色反應(yīng)為黃色”，可確定化合物E、F為鈉的化合物，結(jié)合常見的鈉的化合物——氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可確定D是氧氣，則化合物C是過氧化鈉，A為水，B為二氧化碳，E為碳酸氫鈉，F(xiàn)為氫氧化鈉。 24、了解毒品的危害,樹立正確的人生觀。 (1)根據(jù)你的知識判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是　　　　。 A.甘油　　　 B.嗎啡　　　 C.冰毒　　　 D.海洛因 (2)請將藥品與它的主要用途對應(yīng)起來并將字母填入橫線內(nèi)。 藥品: A.阿司匹林　　　　 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿 用途:醫(yī)治腦膜炎　　　　,防止心臟病發(fā)作　　　　,治療哮喘　　　　,治療胃病　　　　。 【答案】(1)A　(2)B　A　D　C 【解析】(1)嗎啡、冰毒、海洛因均屬于毒品,而甘油是丙三醇,不屬于毒品。 (2)阿司匹林 —解熱鎮(zhèn)痛藥，能防止心臟病發(fā)作。 青霉素 —消炎藥，如治療肺炎、腦膜炎等。 抗酸藥 —中和胃酸，治療胃痛的藥物。 麻黃堿 —用于治療支氣管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞等。 25、胃病是人類易患的疾病，“氫氧化鋁”是市場上一種常見的胃藥，下表是它的說明書。 [藥品名稱]復(fù)方氫氧化鋁片 [成　　分]每片含主要成分氫氧化鋁0.245克、硅酸鎂0.105克、顛茄流浸膏0.0026毫升。輔料為：淀粉、硬脂酸鎂。 [適應(yīng)癥]用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感(燒心)、反酸，也可用于慢性胃炎。 [用法用量]口服。成人一次2～4片，一日3次。飯前半小時或胃痛發(fā)作時嚼碎后服。 (1)氫氧化鋁可中和胃酸(鹽酸)，該反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________， 成人每次若服用3片，可中和胃酸(pH＝1)________mL(不考慮其他反應(yīng))。 (2)藥片中除含有鋁元素外，還含有鎂、硅等元素，將它們?nèi)芙庠谙×蛩嶂校玫揭环N白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________， 說明__________________。將溶液分成兩份，向一份中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，現(xiàn)象為____________；另一份逐滴加入氨水直至過量，現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 【答案】(1)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　282.7 (2)MgSiO3＋2H＋===H2SiO3＋Mg2＋　硫酸的酸性比硅酸強　有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多，然后又逐漸減少到一定量后即不再減少　有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多至一定量后即不再改變　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4，Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 【解析】本題以藥品說明書為背景，從氫氧化鋁的性質(zhì)逐步擴展到硅酸的性質(zhì)；氫氧化鋁和氫氧化鎂性質(zhì)的比較及Mg2＋、Al3＋，氨水與氫氧化鈉性質(zhì)的比較；綜合了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的計算中的應(yīng)用技能。 26、(1)仔細閱讀下列句子，按青霉素發(fā)現(xiàn)的過程進行排序正確的是________。 ①弗萊明用一小滴青霉菌所產(chǎn)生的代謝物質(zhì)，滴在正在生長的葡萄球菌上，幾小時后葡萄球菌奇跡般地消失了 ②弗萊明發(fā)現(xiàn)由于培養(yǎng)皿的蓋子沒有蓋好，從樓上飄落藍綠色霉菌(一位研究青霉菌學(xué)者的窗口飄進來即青霉菌)的周圍葡萄球菌不能生長 ③或許是青霉菌的生長搶奪了葡萄球菌的營養(yǎng)，或許是青霉菌產(chǎn)生了某種代謝物質(zhì)殺死或抑制了葡萄球菌的生長 ④他將青霉菌的代謝物質(zhì)稀釋1 000倍進行實驗仍然有效；并試著用青霉菌的代謝物質(zhì)治療局部多種細菌感染的傷口也獲得成功 ⑤他把這種代謝物質(zhì)命名為青霉素 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①④③⑤ D．①④③②⑤ (2)發(fā)現(xiàn)青霉素的過程與弗萊明的科學(xué)態(tài)度和思維方式有關(guān)。他采用青霉菌所產(chǎn)生的代謝物質(zhì)進行實驗，主要想驗證的假設(shè)是________。 A．青霉菌的生長搶奪了葡萄球菌的營養(yǎng) B．青霉菌產(chǎn)生的某種代謝物質(zhì)刺激了葡萄球菌的生長 C．青霉菌的生長以葡萄球菌為營養(yǎng) D．青霉菌產(chǎn)生的某種代謝物質(zhì)殺死或抑制了葡萄球菌的生長 (3)仔細分析(1)題的句子，歸納弗萊明在發(fā)現(xiàn)青霉素的過程中得到的三個實驗結(jié)論。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)對弗萊明發(fā)現(xiàn)青霉素的整個過程進行總結(jié)，可以得出科學(xué)研究大致分為五個步驟。請在圖中每個小方框中填入科學(xué)研究的某個步驟，并用箭頭(→)把方框連接起來。 　　　　　 　　　　 　　　　 【答案】(1)B　(2)D (3)青霉菌產(chǎn)生的代謝物質(zhì)殺死了葡萄球菌或抑制了葡萄球菌的生長　低濃度的青霉菌產(chǎn)生的代謝物質(zhì)仍然能殺死或抑制葡萄球菌的生長　青霉菌產(chǎn)生的代謝物質(zhì)不僅能殺死和抑制葡萄球菌的生長，還能殺死或抑制其他細菌的生長 (4) 【解析】由題給的過程時間次序性可推知其大致順序為：②①③④⑤。 27、請你分別寫出處方藥和非處方藥的標(biāo)識 ； 。寫出至少兩種抗酸藥的成分名稱 ， 。 【答案】R；OTC 氫氧化鎂 ，碳酸鎂，氫氧化鋁等