《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破61 分子的性質(zhì)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破61 分子的性質(zhì)（含解析）.doc（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破61 分子的性質(zhì)（含解析） 1、下列說法正確的是（ ） ① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵 ② 由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⑤ 原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素 ⑥ 由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④③⑤ 【答案】B 2、下列說法中不正確的是 A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物 C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子 【答案】D 3、下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強(qiáng) B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低 C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 【答案】B 4、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ） A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng) C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 【答案】C 5、下列說法中正確的是（ ） A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同 B．分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電 C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵 D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體 【答案】A 6、在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物： 有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；②與NaOH水溶液共熱；③與銀氨溶液作用；④在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（ ） A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 7、下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（） A．乙醇與氯乙烷 B．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸 C．對(duì)羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸 D．H2O與H2Te 【答案】B 【解析】鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸化合物的沸點(diǎn)比較中前者低于后者，因此選項(xiàng)Ｂ是正確的。 8、 某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是(　　) A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”型 B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子 C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低 D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵 【答案】B 【解析】根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。 9、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（） A．二氧化硫　　 B．四氯化碳 C．雙氧水 D．乙炔 【答案】D 【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須有同種元素原子間成鍵又有不同元素原子間成鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種元素原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是均勻的，只有這樣才能使分子中正負(fù)電荷的重心重合，分子無極性，根據(jù)結(jié)構(gòu)只有D項(xiàng)符合要求。 10、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)大小比較中正確的是（　?。? A．H2OHF C．NH3>PH3 【答案】C 【解析】由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵，導(dǎo)致它們的沸點(diǎn)反常地高于同族元素的氫化物，所以C項(xiàng)正確。在鄰羥基苯甲酸中，由于同一分子內(nèi)羥基與羥基較近，很容易形成分子內(nèi)氫鍵。在對(duì)羥基苯甲酸中，只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵，要將其汽化變?yōu)閱蝹€(gè)分子，需要較多的能量克服分子間氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（　?。? A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 【答案】C 【解析】由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵。 12、下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測(cè)出，根據(jù)一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐>c>b>a，該原則是(　　) A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大 B．成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大 C．鍵長(zhǎng)越短的鍵，鍵能越大 D．以上都不是 【答案】C 【解析】可以根據(jù)鍵長(zhǎng)判斷鍵能的大小。 13、下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是（） A．是一種較弱的化學(xué)鍵 B．分子間存在的較強(qiáng)的電性作用 C．直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D．稀有氣體的原子間存在范德華力 【答案】D 【解析】范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。 14、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　　） A．分子中不能含有氫原子 B．在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì) C．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量 D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是鍵的極性和分子的極性的相關(guān)知識(shí)。 15、用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如右圖所示據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（　　） A．A是極性分子，B是非極性分子 B．A是非極性分子，B是極性分子 C．A、B都是極性分子 D．A、B都是非極性分子 【答案】B 【解析】由圖示用一帶靜電的玻璃棒靠近A時(shí)，A不偏轉(zhuǎn)，說明A無極性，靠近B時(shí)，B偏轉(zhuǎn)，說明B有極性。 16、實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①計(jì)算:需要NaOH固體質(zhì)量為__________g。 ②稱量:用托盤天平稱取NaOH固體,稱量時(shí)要注意兩個(gè)問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。 ④冷卻:將溶液冷卻至室溫。 ⑤移液:將冷卻溶液用__________引流到容量瓶中。 ⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______________,并將洗滌液注入容量瓶里。 ⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。 ⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線__________處,然后改用__________滴加蒸餾水正好至刻度線。 ⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。 (2)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ①定容時(shí)俯視______________。 ②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。 【答案】(1)10.0　玻璃棒　2次～3次　1 cm～2 cm　膠頭滴管 (2)偏大　偏小 【解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 L1 molL-140 gmol-1=10.0 g;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2次～3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時(shí),繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=進(jìn)行誤差分析,如俯視讀數(shù),則凹液面的最低點(diǎn)下移,即所加的水偏少,故濃度偏大;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,屬于正常現(xiàn)象,如若再加水,則濃度偏低 17、如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1:1）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。 ⑴假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式： 。 ⑵根據(jù)⑴的假設(shè)，推測(cè)反應(yīng)一段時(shí)間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況(升高、降低或不變)及變化的主要原因： 。 【答案】 【解析】 18、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下： MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min 塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min （1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）． （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)． 【答案】（1）2H2O2H2O+O2↑； 放熱； （2）接觸面積． 【解析】（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2H2O+O2↑；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：2H2O2H2O+O2↑； 放熱； （2）因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積． 19、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________； (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________； (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(選任意兩種作答)； (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液　　　　　 A B C D E F 4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(選任意兩種作答) (5)①30　10　17.5 ②灰黑　暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 【解析】第(5)問，本題A～F為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，c(H＋)應(yīng)相同，這樣，H2SO4溶液的體積A～F應(yīng)均為30 mL，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為50 mL。 20、將一塊鋅片插入足量CｕSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1ｇ。求： （1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量。 （2）析出銅的物質(zhì)的量。 （3）生成ZｎSO4的物質(zhì)的量。 （4）溶液質(zhì)量是減少了還是增加了？ 【答案】（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol （4）溶液質(zhì)量增加了（0.1g） 提示：差量法 21、已知X、Y、和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。 請(qǐng)回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ________________________________________________________________________， 該元素的符號(hào)是________________； (2)Y元素原子的價(jià)層電子的排布圖為 ________________________________________________________________________， 該元素的名稱是________________； (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的立體構(gòu)型為________________； (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________； (5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_____________________________________________________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As (2)　氧 (3)三角錐形 (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高 【解析】(1)由X元素原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子可知，X元素原子基態(tài)時(shí)電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As元素；(2)Y元素原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合題意可知應(yīng)為氧元素，則其價(jià)層電子排布圖為；由X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和為42可知Z為H元素。(3)AsH3與NH3結(jié)構(gòu)類似，立體構(gòu)型應(yīng)為三角錐形。 (4)結(jié)合題干中信息寫出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)電子守恒法配平該化學(xué)方程式。(5)其氫化物分別為NH3、PH3、AsH3。其穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)由分子間作用力(含氫鍵)決定。 22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D原子的最外層電子數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同；A、C的最外層電子數(shù)之和與B、D的最外層電子數(shù)之和相等。請(qǐng)回答下列問題： (1)若化合物甲是由A、B元素組成的具有刺激性氣味的氣體，乙為B的單質(zhì)，丙的化學(xué)式BC3，丁是由元素A、B和C組成的鹽，配位化合物戊則是由A、B、C和D四種元素組成的。 ①寫出甲的電子式：________，乙的一種工業(yè)用途：________(任寫一種)； ②化合物丙具有強(qiáng)氧化性，丙與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________； ③丁由元素A、B和C組成，常溫下其水溶液顯堿性，則0.1 molL－1該鹽溶液中濃度最大的離子為________(寫離子符號(hào))； ④戊的化學(xué)式：________。 (2)若A、B元素可組成無色無味的氣態(tài)化合物己，化合物庚由元素B、D組成，辛由元素A、C組成，化合物壬由A、C、D三種元素組成。 ⑤寫出庚與辛反應(yīng)生成己和壬的反應(yīng)方程式： _______________________。 【答案】(1)①　作保護(hù)氣(其他合理答案也可) ②3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF ③NH4+ ④(NH4)3AlF6 (2)⑤Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3 【解析】根據(jù)題給條件，可以推知A為氫、D為鋁；若B為氮，則C為氟；若B為碳，則C為氧。(1)A、B元素組成具有刺激性氣味的氣體，說明B為氮，C為氟。則化合物甲為NH3，單質(zhì)乙為N2，其工業(yè)用途廣泛，可作保護(hù)氣，用于合成氨及制取硝酸等?；衔锉幕瘜W(xué)式為BC3，即NF3，則反應(yīng)生成的兩種酸分別為HNO3和HF，生成的無色氣體遇空氣變紅棕色，該氣體是NO，所以反應(yīng)為3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF；由H、N、F元素組成的鹽應(yīng)該是一種銨鹽，即為NH4F，其中的NH4+與F－在水溶液中均能水解，現(xiàn)溶液呈堿性，說明F－的水解程度比NH4+的大，則濃度最大的離子為NH4+；戊的化學(xué)式為(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素組成的無色無味氣體，說明B為碳，C為氧。則己為CH4，庚為Al4C3，辛為H2O，壬為Al(OH)3；庚與辛的反應(yīng)為Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3。 23、對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線: 已知：(1)A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，遇FeCl3顯紫色； (2)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； (3) 回答下面問題： (1)步驟1的目的是 。 (2)由B生成C的化學(xué)方程式 。 (3)E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4)步驟4的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型 。 (5)與物質(zhì)E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有 種。 (6)設(shè)計(jì)一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無機(jī)試劑自選）。 （合成路線常用的表示方法： ） 【答案】（1）保護(hù)羥基，防止被氧化； （2）； （3）； （4）、 酯化； （5）15 ； （6）； 【解析】流程分析：F為對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯，即：；A遇FeCl3顯紫色，說明A中含有酚羥基和苯環(huán)；C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基（-CHO）；C→D發(fā)生了已知條件（3）中的反應(yīng)，可知D中存在結(jié)構(gòu)；對(duì)比F的結(jié)構(gòu)，采用逆向合成分析，可知：E→F：對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯F()由對(duì)羥基苯丙烯酸E()與甲醇(CH3OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成；D→E：由→(-CH=CHCOOH)的結(jié)構(gòu)變化可知，D→E發(fā)生的是醇的消去反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；C→D發(fā)生的是已知條件（3）中的反應(yīng)，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，A→B轉(zhuǎn)化過程中酚羥基與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，C中存在醛基(-CH2CHO)，可知B中存在醇羥基（-CH2CH2OH），B→C發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)，則B為，A為；據(jù)此答題； (1)、因步驟2發(fā)生的是醇的催化氧化，而酚羥基易被氧化，故步驟1中將酚轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鈉鹽，目的在于保護(hù)羥基，防止被氧化； (2)、B→C發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：； (3)、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：； (4)、步驟4發(fā)生的是對(duì)羥基苯丙烯酸E()與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：； (5)、E含有的官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,與E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物中，①當(dāng)苯環(huán)上含有2 個(gè)取代基時(shí)，若為-OH和-CH=CHCOOCH3,還存在鄰、間位兩種；若為-OH和時(shí)，存在鄰、間、對(duì)位三種；②當(dāng)苯環(huán)上含有3個(gè)取代基時(shí)，即-OH、-CH=CH2和-COOH時(shí)，存在10種，a.若-OH與-CH=CH2處于鄰位，則-COOH的位置有4種；b.若-OH與-CH=CH2處于間位，則-COOH的位置有4種； c.若-OH與-CH=CH2處于對(duì)位，則-COOH的位置有2種；共計(jì)15種； (6)、甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，可由丙烯(CH3CH=CH2)先與HBr發(fā)生加成后水解得到CH3CH(OH)CH3,經(jīng)氧化得到后，再發(fā)生已知條件3中的反應(yīng)即可引入羧基(-COOH)，最后消去醇羥基，即可得到，其合成路線如下： 24、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，H—N—H鍵間的夾角是107。 (1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H鍵________極性(填“有”或“無”)，PH3分子________極性(填“有”或“無”)。 (2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________。 (3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng) B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng) C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大 D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 【答案】(1)相似　有　有　(2)NH3　(3)D 【解析】(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似，P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知，元素的非金屬性N比P強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)。 (3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是共價(jià)型分子，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照相對(duì)分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系，以及分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該是PH3比NH3沸點(diǎn)高，PH3比NH3易液化。事實(shí)是NH3比PH3易液化，這種反常現(xiàn)象的客觀存在，說明這當(dāng)中必有特殊的原因——?dú)滏I。 25、據(jù)元素周期表知識(shí)回答下列問題。 (1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相似”或“不相似”)。 (2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。 (3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母代號(hào))。 A．鍵的極性：N—H比P—H強(qiáng) B．相對(duì)分子質(zhì)量：PH3比NH3大 C．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵) 【答案】(1)相似　(2)NH3　(3)C 【解析】(1)氮原子和磷原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)相似。 (2)由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知：NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3。 (3)NH3比PH3易液化，是由于NH3分子間能形成氫鍵。 26、均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題： (1)C中所含有的共價(jià)鍵類型是________(填“極性鍵”、“非極性鍵”)； (2)B分子的空間構(gòu)型為______形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。 (3)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________(用化學(xué)式表示)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HXO__________HXO3__________HXO4；H2YO3________H2YO4。 (4)D分子中心原子的雜化方式是____________，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。 【答案】(1)極性鍵和非極性鍵 (2)V　極性 (3)HClO4＞H2SO4?。肌。肌。? (4)sp3　CO 【解析】根據(jù)18電子化合物分子和分子中原子個(gè)數(shù)比可推知：A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性鍵和非極性鍵。(2)B為H2S分子，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，所以H2S分子的空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4＞H2SO4；根據(jù)同種元素的含氧酸中心元素的化合價(jià)越高則酸性越強(qiáng)知，酸性：HClO＜HClO3＜HClO4；H2SO3＜H2SO4。(4)N2H4的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子N原子采取sp3雜化，單質(zhì)N2分子含有10個(gè)價(jià)電子，與其互為等電子體的常見分子是CO。 27、砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，Ga、As分別位于元素周期表ⅢA族、VA族。請(qǐng)回答下列問題： (1)根據(jù)Ga、As所在的主族，寫出砷化鎵的化學(xué)式：____________ ，其中鎵元素的化合價(jià)為____________。 (2)寫出Ga原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：________________________。 (3)AsH3是As的氫化物，該分子的空間構(gòu)型為_______________________________， 中心原子As的雜化方式為____________。 (4)N、P、As元素所形成的氫化物沸點(diǎn)存在的關(guān)系是NH3>AsH3>PH3，同為第VA族的三種元素，為什么NH3的沸點(diǎn)比AsH3的高？________ 【答案】(1)GaAs　＋3　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)三角錐形　sp3　(4)因?yàn)镹H3中存在分子間的氫鍵 【解析】(1)因?yàn)镚a、As分別位于元素周期表ⅢA族、VA族，所以Ga最高正化合價(jià)為＋3，As最低化合價(jià)為－3，化學(xué)式為GaAs。(2)鎵為31號(hào)元素，位于第四周期，共有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，故基態(tài)鎵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)As與N同主族，AsH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型為三角錐形。分子中As有一對(duì)孤對(duì)電子，屬于sp3雜化。(4)同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高，但由于NH3中存在分子間的氫鍵，所以其沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量大的AsH3、PH3高。