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2019-2020年高考化學三輪沖刺 金屬元素專題訓練 魯科版 1．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是 A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 2．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 3．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．用熱的純堿溶液洗碗可去除油污 D．電解熔融的AlCl3，可制得金屬鋁 4．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中，不正確的是 （ ） A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕 B．明礬常作為凈水劑 C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火 D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ） A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol 6．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是 A．錫青銅的熔點比純銅低 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成的Cu2(OH)3Cl俗名為銅綠 7、 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③ B.③② C.③① D.①②③ 8．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 （ ） ①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 9．2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中正確的是 A．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性 B．常溫下，單質(zhì)鐵與濃硫酸不反應 C．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26 D．比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快 10．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體；用同樣質(zhì) 量的鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為 A．1：1 B．2：5 C．3：2 D．3：5 11．下敘述正確的是 A．金屬與鹽溶液的反應都是置換反應 B．陰離子都只有還原性 C．與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．國慶60周年放的煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 13．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b molL－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是 A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B.若金屬全部溶解，則溶液中可能含有Fe3＋ C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3 D.當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3) 14．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是 A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應 15.A、B、D是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B是第三周期中離子半徑最小的金屬元素，且其原子最外層電子數(shù)為D元素原子最外層電子數(shù)的一半。A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是三種元素最高價含氧酸的含鈉元素的鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有較強的堿性，乙的水溶液pH小于7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖：（圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的部分生成物） 回答下列問題： （1 ）B的元素符號為： ；乙的化學式為 ； （2）己溶液與丙溶液的反應方程式為 ； （3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反應；但生成物不是己和丁，寫出將少量的乙溶液滴入甲溶液反應的離子方程式： ； （4）若用乙溶液為標準液來滴定未知濃度的丙溶液，則乙應當盛放在 滴定管中（填酸式、堿式）。若在滴定前用蒸餾水潤洗錐形瓶但沒有干燥，則測得的結(jié)果與真實 值相比 （填偏大、相等、偏?。?。 16．（8分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗： （1）制備氧化銅： ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是 。 ②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。滴加H2O2的目的是 ，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是 。 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶體，操作是將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱， ，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是 。 （2）探究氧化銅性質(zhì)： ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是 。 ②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有 　　　　 。 17．(11分)中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。 (1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能 使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出 反應①的化學方程式 該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應的化學方程式 (2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。 (3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。 寫出反應①的離子方程式 寫出反應②的任意一個離子方程式 18．（10分）A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨? （1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 （只寫一種）。 （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為 。 （3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是 。 （4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是 （請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學式） （5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1 mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為 。 19、Ⅰ．（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應的是（填序號，下同） ，常溫下緩慢反應（或微熱后能發(fā)生劇烈反應）的是 ，常溫下不反應，但加熱后發(fā)生劇烈反應的是 ，加熱也不發(fā)生反應的是 。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是： 。 （2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 A．Cu + HNO3(濃)Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2 （3）先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 C．通入Y氣體后開始沉淀 D．通入Y氣體后沉淀溶解 E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結(jié)論是： A．HNO3的酸性比H2SO4強 B．鹽酸的酸性比H2SO3強 C．BaSO3能溶于鹽酸 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2） E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液 Ⅱ．下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。 （2）反應剛開始時的現(xiàn)象是______________________ ___________ _________________ 二輪復習---金屬元素專題答案 1—10 ACDCB DCCCA 11—14 BCD 15．（8分）（1）鋁 （或Al ）（1分） ；NaHSO4 （1分） （2）2Al3++ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（2分） （3） H++AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓（2分） （4）酸式（1分） 相等（1分） 16．（8分） (1)①加適量水溶解，攪拌，過濾。（2分） ②將Fe2+氧化為Fe3+（1分）；調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（1分） ③冷卻結(jié)晶（1分）；防止CuSO45H2O晶體分解。（1分） (2)① CuO對H2O2的分解有催化作用。（1分） ②量筒、秒表(或計時器、手表)。（1分） 17．(11分)(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) 2H2S+SO2=3S+2H2O(2分) (2)否(2分) (3)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O(3分) Cu2++Fe=Fe2++Cu(2分)(其余合理答案也得分) 18．（10分）（每空2分） （1） （2） （3） （4）NaOH、NaHCO3或Fe、或、或、、 或、等（其他合理答案均給分） （5）2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221kJmol—1 19、共18分 I．（1） ③、④、①、②（每空1分，共4分）；③＞④＞①＞②（2分） （2）C（2分） （3）B C（2分；）； B C D E（答出4項得2分，答出3項得1分）。 Ⅱ． （1）（2）溶液上面出現(xiàn)棕紅色氣體，溶液為無色（2分）溶液上面是無色氣體，