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2019-2020年高考化學二輪復習 元素周期律、元素周期表高效試題 【xx學法導航】 學生在解決此專題的時候可關注如下幾個要點： 考查主要集中在8（或18等）電子結構的判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，晶體熔沸點高低的判斷，化學式的推導以及簡單計算等，在體現(xiàn)基礎知識再現(xiàn)的同時，側重觀察、分析、推理能力的考查。高考題主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推斷能力。對有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論，對無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測、充分考慮各元素的相互關系予以推斷 【典例精析】 1.（12廣東卷）xx年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是 （ ） A． Pt和Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素 B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D． Pt和Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素 【解析】同位素定義：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。 【答案】A 2.（12全國卷Ⅱ9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【答案】D 【解析】核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，C項正確；用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。 3.（12全國Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是 （ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 【解析】X原子的質子數(shù)為(A－N)個，一個HmX中所含的質子數(shù)為(A－N＋m)個，HmX的摩爾質量為(A＋m)gmol－1，所以agHmX中所含質子的物質的量為(A－N＋m)mol。 【答案】A。 4．（12廣東卷）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.122 0.124 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 【解析】T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R；選項B中由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q；選項C中Al和Be的化合物具有兩性；選項D中Mg2＋只有兩個電子層而S2－具有三個電子層。 【答案】C 5.（12江蘇卷）下列排列順序正確的是 （ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【解析】①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 【答案】B。 6.（12江蘇卷8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 （ ） A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 【答案】C 【解析】m從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（、、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R（S元素）的非金屬性強弱：YR，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸。 7.（12北京卷7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是 A．金屬性：YZ B 氫化物的沸點： C．離子的還原性： D 原子及離子半徑： 【答案】B 【解析】本題考查物質結構和元素周期律。根據(jù)題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋ 8.（12北京卷12） 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素 【答案】D 【解析】本題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應生成H2S。選項B，O2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。 9. （12四川卷12）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是 A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物 B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C.YX、MY都是含有極性鍵的極性分子 D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4 【答案】D 【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。 【點評】本題主要考查元素周期律和元素周期表的相關知識，以及各知識點的綜合應用。 12．（12全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 【解析】物質的熔點的高低與晶體的類型有關，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關；分子晶體當組成和結構相似時，與相對分子質量的大小有關，一般來說，相對分子質量大的，熔點高，即CBr4＞CF4。 【答案】A 12．（12四川卷）下列說法中正確的是( ) A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子 B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動 C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合 【解析】選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關，如一個Cs＋可同時吸引8個；選項B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場力的作用下產(chǎn)生的；選項C中分子晶體的熔沸點很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài) 【答案】D。 12．（12重慶卷）在xx年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。 （1）該融雪劑的化學式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 。 （3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 . （4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為 。 【解析】X、Y組成的化學式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數(shù)為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3=54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質Z2有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N 【答案】（1）CaCl2。 (2) S=C=S；H2S。 (3)Si3N4。 (4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O。 13．（12浙江卷26）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為12。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。 請回答下列問題：（1）寫出A的化學式 ， C的電子式 。 （2）比較Y與Z的原子半徑大小 > （填寫元素符號）。 （3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示） ，舉出該反應的一個應用實例 。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式 。 （5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。 【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2CuCO3]或CuCO3 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O醫(yī)學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖 (4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O (5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等。 【解析】從反應圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應為Cu(OH)2，而B為Cu2＋，反應①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應為Cu，L為FeCl3 。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2＋溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為12。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應，故應為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結構的晶體N，即化合價降低，顯然生成C，應為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質 14．（12福建卷23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）T的原子結構示意圖為_______. （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。 (3) W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____. (4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________. (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________. (6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質) 【答案】 （1） （2）弱于 (3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案） （5）NaNO2 (6)(3a – 4b)KJ/mol 【解析】結合題目信息，結合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。（5）N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 D△H= －a KJ/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= －4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應，寫出反應方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反應的DH為可由②－①3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol. 【考點分析】 無機物的性質、化學用語、化學方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學有關計算 15．（12四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： (1)Y的最高價氧化物的化學式為______________。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_______________________。 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構型為________________。 (4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。 (5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________。 (6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。 【解析】由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。 【答案】(1)SO3。 (2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (3)直線型。 (4)共價鍵；原子晶體。 (5)Mg3N2；Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 (6)D的最高價氧化物為CO2，X的最高價氧化物為SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合，共價鍵之間的作用力遠大于分子間的作用力。 16．（12海南卷） （1）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是: A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O 【答案】B 【解析】金屬性最強和非金屬性最強的元素形成共價鍵的可能最小. （2）下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O12、C6H12O6溶于水后均不導電 P4O12、C6H12O6均屬于共價化合物 【答案】B 【解析】A不存在因果關系; C選項形成化合物時，同一主族元素的化合價不一定相同;D選項表述1錯誤. （3）下列說法中錯誤的是: A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 答案:A 解析：平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子. （4）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。請回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。 【答案】(1)氫 (2)F Cl HF分子間存在氫鍵 (3)4 VIIB 錳 (4)CaF2 784/aNA 【解析】突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36號的元素,基本推知E為25號元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據(jù)晶胞結構利用均攤法可知該晶胞中有4個D,8個B.推知BD形成D(B)2物質,這樣說明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族，可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H. 【專題突破】 1. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A＜B＜C B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到 D．高溫下，A單質能置換出C單質 【答案】AD 2. 根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【答案】C 3. X、Y、Z分別是三種單質，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)： ⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族 【答案】C 4. 三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是 A．N元素的非金屬性比Cl元素強 B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是HNO2和HCl C．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是NH3和HClO D．NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2 【答案】AC 5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑：A＜B＜C B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到 D．高溫下，A單質能置換出C單質 【答案】BD 6. 已知反應能完全進行，則下列推斷中，正確的是 A. 溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO B. 溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液 D. 水溶液的導電性強，因此一定是離子化合物 【答案】AC 7. 下列各組物質的性質比較，正確的是 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 【答案】D 8. 下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是 （ ） A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵 B．與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子 C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài) D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價 【答案】A 甲 丁 丙 乙 9. 甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系， ，滿足條件的甲和乙為 （ ） A．鋁和鐵 B．氟氣和氧氣 C．碳和硅 D．鎂和碳 【答案】D 12. 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是 ( ) A．A、B兩元素只能形成一種化合物 B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿 C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物 D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料 【答案】D 12. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T 焰色反應顯黃色 X 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽 Y 單質在通常狀況下為淡黃色固體 Z 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 （1）T原子中核外電子的運動狀態(tài)共有______種，焰色反應是 變化（選填“化學”或“物理”）。 （2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為__________ ，最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實際應用中可以作 。 （3）元素Y的最高氧化物對應的水化物其濃溶液有三大特性為 　　　　 、 、 。 （4）工業(yè)上制備Z所用的方法是 。 【答案】 （1）12 物理 （2）化肥、炸藥 （3）吸水性、脫水性、強氧化性 （4）電解法 12. 有A、B、C、D四種相鄰短周期元素（如下圖所示），根據(jù)元素性質遞變規(guī)律，回答下列問題： ⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化學性質，是因為： 。 ⑵氧與硫處于同一族，性質相似，對應的化合物也有類似的性質，同時有差異，如：H2O與H2S； CH3CH2OH與CH3CH2SH（乙硫醇）等有一定相似性。請回答下列問題： ① 已知酸性H2O、<或=） ②CH3CH2Br不僅能與NaOH溶液反應，而且也能與NaHS溶液反應，則化學反應方程式為： ⑶在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學性質，化學上稱為對角線規(guī)則。請完成下列反應方程式：（已知：鎂可以在氮氣中燃燒得到氮化鎂） ①Li單質也能在氮氣中燃燒，其化學反應方程式為： 。 ②鈹單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。 【答案】(1)同主族元素原子的結構相似，元素的化學性質相似 ⑵①<　　 ②CH3CH2Br+ NaHS= CH3CH2SH+ NaBr ⑶①6Li+N2==2Li3N（3分）②Be+2OH-==BeO22-+H2↑ 13. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有12個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。回答： （1）寫出下列元素的符號：A________、D________、E________； （2）用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________；（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________________；（4）D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D—O共價鍵為_______mol。 【答案】(1)Na、Si、P;(2)氯化鎂電子式略；（3）Al(OH)3++2H2O;(4)原子，4n 【專題綜合】 1．（12全國Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族， (1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。 (2)R的氫化物的分子的空間構型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是___________。 (3)X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。 【解析】Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。 N N H H H H 【答案】（1）分子；干冰。 (2）正四面體；非極性；Si3N4。 S C S (3）三角錐； 。 (4）CS2；CCl4。 ；非極性。 2. (12全國卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}： （1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ； （2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ； （4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ； （5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 。 【答案】（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As2S5。（4）顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。 3. (12天津卷7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。 （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________， N→⑥的單質的化學方程式為________________。 常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________ 【答案】 【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強，對應的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應。（5）⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl3與NH3H2O的反應，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其濃度與Cl－相等，則要補充NH3H2O。由電荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，則C(H＋)= C(OH－)，即pH=7