《2019-2020年高中化學 3.1《金屬的化學性質(zhì)》教案1 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 3.1《金屬的化學性質(zhì)》教案1 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 3.1《金屬的化學性質(zhì)》教案1 新人教版必修1 教學目標 知識與技能 1、通過查閱人類使用金屬的歷史資料，了解不同時代常用金屬使用狀況的變化。 2．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，掌握鈉及鐵與氧氣及鈉與水的反應原理。 3、了解鈉的物理性質(zhì)及鈉的保存方法 。 4、注意實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。 5、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，掌握鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。 過程與方法 1、 通過預習和教師引導，學生回顧金屬的通性，掌握了解金屬的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。 2、探究金屬的化學性質(zhì)，理解物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。 3、探究鋁的化學性質(zhì)，理解鋁的原子結(jié)構與鋁的化學性質(zhì)之間的關系。 情感態(tài)度價值觀 1、 注意實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。 2、培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)。 3、通過合作探究激發(fā)學生學習興趣和情感。 4、培養(yǎng)學生嚴謹求實用于探索的科學態(tài)度。 二、教學重、難點 1、教學重點： （1）、鈉及鐵與氧氣及鈉與水的反應原理。 （2）、鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。 2、教學難點： （1）、鈉的氧化和鈉與水的反應。 （2）、鋁與氫氧化鈉溶液的反應。 三、教學方法 引導、啟發(fā)、歸納法、分組討論法、實驗探究法、多媒體課件教學 四、課時 2課時 5、 教學過程 第一課時 [導課] 材料1、冶金工廠美麗夜景；材料2、金屬材料發(fā)展史 閱讀教材：人類社會的發(fā)展過程中，金屬起著重要的作用。大約公元前4000～1000年，人類進入金屬文化。先是銅器時代，到了公元前xx年就進入鐵器時代，已開始用鐵作犁了。直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。 [設問] 鋁是一種常見金屬，具有金屬的一般性質(zhì)，高溫時燃燒，而氧化鋁卻可以作優(yōu)良的耐火材料，為什么性質(zhì)有如此大的差異？ [投影] 圖3—1金屬元素在地殼中的含量 [講述] 金屬元素占總元素的4/5，地殼中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。 [反問] 金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)存在，請同學們做出合理解釋？ [集體回答] 金屬元素做外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。 [回扣練習] 根據(jù)初中所學內(nèi)容填寫化學反應方程式： 舉例寫反應的化學方程式 金屬與氧氣反應 金屬與鹽置換反應 金屬與酸反應 [交流] 答案。 [回扣] Mg、Al、Fe與氧氣的反應條件：Mg空氣中點燃燃燒、鋁去掉氧化膜純氧中燃燒、鐵高溫下與氧氣反應。 [設問] 金屬與氧氣反應是否一定加熱？ [實驗3—1] 老師演示學生模仿：金屬鈉的切割方法：慮紙吸干煤油—小刀切割—切外皮露出廬山真面目。 [思考] 鈉表面暗物質(zhì)是什么？為什么保存在煤油中？ [觀察] 描述物理性質(zhì)：色 態(tài) 密度 保存 [設問] 鈉比Mg Al Fe活潑得多，加熱情況下會發(fā)生時么變化呢？ [實驗3—2] 老師說明操作要求，學生做實驗： [學生描述] 反應程度 、火焰顏色、生成物狀態(tài)并記錄。 [投影] 潛水艇圖片，思考：潛水員如何獲得氧氣呼吸？ [閱讀] 科學視野：老師穿插講解。 [思考] 過氧化鈉是否是堿性氧化物？過氧化鈉是氧化劑還是還原劑？ [投影] 小結(jié)： 名稱 過氧化鈉 氧化鈉 色態(tài) 淡黃色固體 白色固體 化學式 Na2O2 Na2O 與水反應方程式 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O+H2O====2NaOH 與CO2反應方程式 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Na2O+CO2====Na2CO3 穩(wěn)定性 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 轉(zhuǎn)化 [實驗探究] 按下列要求進行實驗： 1、 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱觀察現(xiàn)象； 2、 用坩堝鉗夾住一小塊除去氧化膜的鋁箔在酒精燈上加熱觀察現(xiàn)象； [記錄現(xiàn)象] 都發(fā)生熔化現(xiàn)象，都沒有燃燒。 [思考探究] 為什么？引導—生成致密氧化物保護膜。 [閱讀] 資料卡片：鋁的氧化膜。 [思考導課] 鐵鋁等金屬可制成水壺燒水，說明他們不與水反應，是不是所有金屬都不與水反應？ [實驗3－3] 向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 [學生描述現(xiàn)象] 浮、熔、游、咝、紅。 ［討論］1.鈉為什么會浮在水面上? 2、為什么燒杯上方出現(xiàn)水蒸氣？ 3.鈉為什么會熔化成一個小球? 4.小球為什么會在水面上游動? 5、小球為什么會咝咝發(fā)出響聲？ 6.滴入酚酞后溶液為什么會變色? ［學生討論及回答］浮在水面上——密度小于水；水蒸氣——放熱；熔化成一個小球——溶點低；在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應劇烈；變色——生成堿。 ［講解］由剛才Nａ與水反應后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢? ［建議實驗］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。 ［教師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了H２。 第二課時 [復習］金屬鈉與氧氣及水的反應原理、方程式書寫。 [思考] 鐵不與冷水、熱水反應，是否與水蒸氣反應？ [科學探究] 按圖組裝實驗裝置進行實驗： [四人一組] 合作實驗記錄實驗現(xiàn)象，寫化學反應方程式。 現(xiàn)象 化學方程式 鐵絲保持紅熱 肥皂泡燃燒 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ [設問] 很多金屬能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應呢？ [實驗3－4] 在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ [交流現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。 [設問]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？ ②上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？ ③Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？ [討論、歸納] 回答： ①Al顯還原性，因其化合價升高。 ②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結(jié)果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。 ③Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。 [思考] 實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？ [講述] 鹽酸及氫氧化鈉先與比表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。 [練習] 寫出以上反應的離子化學方程式： [講述] 既能跟酸反應，又能跟堿反應，生成鹽和水的化合物叫兩性化合物。如兩性氫氧化物Al(OH)3、兩性氧化物Al2O3。 [回答] 鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？ [閱讀] 最后一自然段。小結(jié)：金屬單質(zhì)具有較強的還原性，自然界中多以化合態(tài)存在。只不少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在： [實踐活動] 小結(jié)金屬的化學性質(zhì)。