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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié)化學平衡 新人教版選修4 授課題目 第3節(jié) 化學平衡 課 型 新 課 時 第二課時 授課教師 陳瑤 所在學校 哈五中 教 齡 9年 教 學 目 標 知識與技能：1.使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。 2.理解化學平衡移動原理。 過程與方法：采用分組實驗探索、誘導、分析、討論、歸納總結(jié)等方法，使學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，發(fā)展學生觀察能力、抽象思維能力和邏輯推理能力。幫助學生形成系統(tǒng)知識，使學生的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并提高學生對概念的理解能力。 情感、態(tài)度與價值觀：在學習化學平衡移動原理的同時，指出該原理的局限性，教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。同時培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。 教學重點 濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響 教學難點 對勒沙特列原理的含意“平衡將向著減弱這種改變的方向移動”的理解 教學方法 實驗探究 教學手段 實驗、多媒體 教學內(nèi)容及教師活動 學生活動 設計意圖 [啟發(fā)質(zhì)疑] 當外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？ [實驗探究] 指導學生完成實驗【2—5】、【2—6】，并明確溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。 [思考] 操 作 現(xiàn) 象 解 釋 學生親手操作實驗 開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。這就為下一步實驗探索創(chuàng)造了良好的心理條件，明確了探索的方向。 通過學生親手操作實驗，，邊實驗，邊思考，適時總結(jié)，主動地獲取知識，提高了學生的實驗能力、觀察能力和思維能力。 教學內(nèi)容及教師活動 學生活動 設計意圖 引導學生討論：條件改變時，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫?，為什么這樣變？ [回顧] 壓強對速率有什么影響? [過渡] 處于平衡狀態(tài)的反應混合物里，不管是反應物還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，則改變壓強也可能使平衡移動。 [應用] NH4CO3（s）≒CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中達到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強，則平衡將如何？為什么？ [實驗探究] 指導學生完成實驗【2—7】 引導學生討論：溫度改變時，平衡如何變，為什么這樣變？ 引導學生揭示知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律 引導學生討論催化劑對平衡的影響 濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響，可以概括為平衡移動原理——勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 討論后，明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發(fā)生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。 ① A（g）+B（g）→C 壓強增大，反應體系的體積 ，濃度 ，速率 ②A（s或l）+B（s或l）→C 壓強增大，反應體系的體積 ，濃度 ，速率 討論后得出：在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 討論后，明確溫度對平衡移動的影響，取決于化學反應的熱效應。對于正反應方向是放熱的平衡體系，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；正反應方向是吸熱的平衡體系，升高溫度，平衡向正反應方向移動。 【總結(jié)】化學平衡的移動是由于濃度、溫度、壓強的變化，使 。當 時，平衡向正反應方向移動；當 時，平衡向逆反應方向移動。 討論后明確①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。 深入理解勒沙特列原理，對不明白的的地方可以相互討論一下。 教給學生善于觀察，善于思考、善于分析、概括的學習習慣，教給學生由實驗推出結(jié)論的規(guī)律。 學生的認識從直觀到抽象，又由感性認識上升到理性認識，產(chǎn)生認識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。 教學內(nèi)容及教師活動 學生活動 設計意圖 指出化學平衡移動原理的應用范圍和局限性：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。 認真聽、記并思考 [反饋練習]動筆做、動腦想，鞏固所學知識 [反思小結(jié)]略 為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。 要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。加深對化學平衡移動原理的理解和認識。 反思和小結(jié)可以是對知識本身的小結(jié)，還可以是對學習方法的小結(jié)。這是增加學生的體驗的重要環(huán)節(jié)，也是提高學生學習質(zhì)量和效益的重要措施。 板書設計： 第3節(jié) 化學平衡（二） 一、影響平衡的外界條件 1、濃度影響化學平衡：C（反應物）↑平衡向正反應方向移動 2、壓強影響化學平衡：P↑平衡向氣體體積減小的方向移動 3、溫度影響化學平衡：T↑平衡向吸熱反應方向移動 4、①催化劑對化學平衡的移動沒有影響，只能改變達到平衡所需要的時間。 二、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 三、化學平衡移動原理的應用范圍和局限性： 1、平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用 2、平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。