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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案1 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)：1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 3．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 過程與方法目標(biāo)：1．通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得正確的認(rèn)識(shí)。 2．通過逐步深入的討論交流建立知識(shí)結(jié)構(gòu)。 3．通過實(shí)際應(yīng)用檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)學(xué)習(xí)成就。 情感態(tài)度價(jià)值觀：1．在實(shí)踐中獲得學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過程。 2．共享信息，形成互助的學(xué)習(xí)氛圍，提高個(gè)體學(xué)習(xí)的責(zé)任感。 3．運(yùn)用“精彩回放”“嫦娥一號(hào)”“爆竹倉庫事故”等素材，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生追求科學(xué)的熱情。 教學(xué)重點(diǎn)：從化學(xué)鍵的變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化－物質(zhì)的能量與能量變化－化學(xué)鍵與能量變化之間的關(guān)系作為線索，將多種素材和實(shí)驗(yàn)融為一體，使學(xué)生獲得科學(xué)探究過程的感受，認(rèn)識(shí)能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究和理論分析 教學(xué)過程 學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)、記錄并得出結(jié)論。學(xué)生需要熟悉溫度計(jì)的使用方法，在實(shí)驗(yàn)前由老師指導(dǎo)學(xué)生先測(cè)量室內(nèi)溫度并記錄?；脽羝虺鰧?shí)驗(yàn)操作提示。 第一階段：實(shí)驗(yàn)探究 目的：體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1.鋁和鹽酸反應(yīng) 2.酸堿中和 3.氫氧化鋇與氯化銨混合 結(jié)論：1.化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的多少有關(guān)。 學(xué)生活動(dòng)：1.書33頁，對(duì)比水的能量變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化規(guī)律。 2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)遵守能量守恒定律。 3.學(xué)以致用：氫氣和氯氣的總能量大于氯化氫的總能量。 E反 ＝ E生 ＋ E放 第二階段：預(yù)測(cè)分析 目的：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒定律 活動(dòng)內(nèi)容：1.看書33頁圖示 2.練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)。 請(qǐng)比較： 參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的總能量與生成 物氯化氫的總能量大小。 結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物總能量 ＞ 生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)中： 反應(yīng)物的總能量（E反）＝生成物總能量（E生）＋放出的能量（E） 第二階段：預(yù)測(cè)分析 目的：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系。 活動(dòng)內(nèi)容：以氫氣和氯氣反應(yīng)為例 從化學(xué)鍵角度分析能量變化。 學(xué)生活動(dòng)：1.思考并討論氫氣和氯氣化合過程中的能量變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系。 2.結(jié)論：當(dāng)E（拆鍵） ＜ E（成鍵），反應(yīng)過程放熱。 結(jié)論：從化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)能量變化：E（拆鍵） ＜ E（成鍵），反應(yīng)過程放熱。 說明：在分析預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)要分析兩組結(jié)論。一、物質(zhì)儲(chǔ)存的能量大小與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。這一層次要求較低，通過書上圖示對(duì)比的方法得出結(jié)論。二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系，這一層要求學(xué)生能夠正確應(yīng)用化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，加以合理的想象和推理，得出結(jié)論。 學(xué)生已經(jīng)有了這一部分內(nèi)容的相關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)，所以采用提出問題，學(xué)生思考討論后自主得出結(jié)論的方法。 板書：第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 化學(xué)反應(yīng)分類―――物質(zhì)的能量與能量變化的關(guān)系―――化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系 1．放熱反應(yīng) E反應(yīng)物 ＞ E生成物 E（拆鍵）＜ E（成鍵） 2．吸熱反應(yīng) 與放熱反應(yīng)結(jié)論相反 第三階段：小結(jié)并學(xué)以致用 利用板書小結(jié)本節(jié)課獲得的三組結(jié)論，得出“反應(yīng)物能量高，則拆開化學(xué)鍵需要的能量少” 練習(xí)：1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是 A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核 2．下列說法不正確的 A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)都需要吸收能量 C.E（拆鍵）< E（成鍵），則反應(yīng)放熱 D.可逆反應(yīng)若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱 3．資料：拆開1molH2吸熱436kJ，拆開1molCl2吸熱243kJ，形成1molHCl放熱431kJ。請(qǐng)你算一算“氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫”的反應(yīng)是吸熱過程還是放熱過程。簡(jiǎn)單說說你的依據(jù)。 更多體驗(yàn)：1.學(xué)生科技節(jié)“多米諾”比賽中的精彩一幕：紫煙升起。 2.爆竹倉庫的爆炸事件中看化學(xué)能的威力，關(guān)注并感受科學(xué)的意義。