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2019-2020年高考化學一輪復習 專題7.1 化學反應中的能量變化練案（含解析） ?基礎題 1．在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學反應，書寫該反應的熱化學方程式時，一般不需注明的是(　　) A．反應物或生成物的狀態(tài) B．反應時的溫度 C．反應時的壓強 D．反應時所用的催化劑 2．【廣東省執(zhí)信中學xx屆高三上學期期中考試】某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E表示 活化能)。下列敘述正確的是( ) A．逆反應的活化能大于正反應的活化能 B．該反應為放熱反應 C．催化劑能改變反應的焓變 D．催化劑能降低反應的活化能 3．【山東省萊蕪市xx屆高三上學期期末考試】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程 式如下所示： ①= ②= 下列判斷正確的是 A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài) B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 C．①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJmol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJmol－1 現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 5．天然氣的主要成分是甲烷，它既是一種優(yōu)質的燃料，又是制氫的化工原料。制氫反應可通過以下兩個反 應實現：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH ＝＋216 kJ/mol。下列說法正確的是(　　) A．由上述兩個熱化學方程式不能得出氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式 B．反應①不能自發(fā)進行 C．甲烷既是一種化石能源，又是一種可再生能源 D．由上述兩個反應可以計算出氫氣的燃燒熱 【答案】D 6．【湖北孝感市xx第一次統考】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJmol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 7．【甘肅省玉門市油田一中xx學年高三第三次摸底考試】下列依據熱化學方程式得出的結論正確 的是（ ） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJmol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，則a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s) △H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 8．氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 ① 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 ② 3O2(g)===2O3(g)　ΔH3 ③ 則 (　　) A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 9．把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。 請回答下列問題： （1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__ __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數學關系式是____________。 （3）由于制取水煤氣的反應中，反應物具有的總能量____ 生成物具有的總能量，那么在進行化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物， 因此其反應條件是________。 10．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題： （1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：　ΔH＝＋88.6 kJmol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。 （2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJmol－1，則a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________。 （4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJmol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為____________。 ?提升題 1．【福建省南僑中學、永春三中、永春僑中、荷山中學、南安三中xx屆高中畢業(yè)班期末摸底統一考試化 學試卷 】在第63屆聯合國大會上，聯合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起 到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是 A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統 B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾 C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放 D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 2．對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJmol－1最準確的理解是 (　　) A．碳和水反應吸收131.3 kJ熱量 B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量 C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量 D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ 3．已知下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下，下列各熱化學方程式中的ΔH最小的是 (　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 4．已知：常溫下，0.01 molL－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的 ΔH＝－24.2 kJmol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJmol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH 為 (　　) A．－69.4 kJmol－1 B．－45.2 kJmol－1 C．＋69.4 kJmol－1 D．＋45.2 kJmol－1 5．【湖北八校xx第一次聯考】CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/mol D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol 6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJmol－1、－1 411.0 kJmol－1和－1 366.8 kJmol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　) A．－44.2 kJmol－1　　　　　　B．＋44.2 kJmol－1 C．－330 kJmol－1 D．＋330 kJmol－1 7．【河北省邯鄲市一中xx學年高三12月月考試卷】已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH= （ ） A．—（4Q—2M—N）KJ/mol B．—（4Q—M—2N）KJ/mol C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol 8．氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大氣臭氧層的分 解反應是O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O===2O2是吸熱反應 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 9．【貴州省銅仁市第一中學xx屆高三第四次月考】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJmol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol－1 C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJmol－1 D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol－1，則 C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－1400 kJmol－1 10．能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是________________________________。 （2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－437.3 kJmol－1 H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8 kJmol－1 CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0 kJmol－1 則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是 C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；ΔH＝________kJmol－1。 11．【陜西省延安市xx年秋高考模擬理綜試題】（14分）“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。 （1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是 。 A．在高溫下不融化 B．在高溫下可分解氣化 C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請配平該反應方程式： N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是 。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。 （3）右圖是某空間站能量轉化系統的局部示 意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為： 。如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為 mol。 （4）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應為： 。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能發(fā)生？ 理由 。 （5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。 　已知：① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJmol-1 ② CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2=32.4 kJmol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJmol-1 ?三年高考題 1．【xx年高考新課標Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 2．【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 3．【xx年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O 和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是 A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 4．【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為 A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 5．【xx年高考上海卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判斷 A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低 C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應 D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 6．（xx福建卷）某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下： mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2 （m-x）CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO 下列說法不正確的是 A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化 C．右圖中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為 CO+4OH——2e—=CO+2H2O 7．（xx海南卷）已知下列反應的熱化學方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 8．（xx重慶卷）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJmol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJmol－1 P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJmol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJmol－1 下列敘述正確的是( ) A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能kJmol－1 D．P－P鍵的鍵能為kJmol－1 9．（xx上海卷）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸， 反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 10．(xx重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則 斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 (　　) A．194 B．391 C．516 D．658 11．[xx北京理綜，26（1）]已知反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O ⅰ.反應A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. ①H2O的電子式是____________。 ②反應A的熱化學方程式是_____________________________________________。 ③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。 12．[2011四川理綜，29（1）]已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________________________________________。