《《第十一單元鹽和化肥》復(fù)習(xí)課》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第十一單元鹽和化肥》復(fù)習(xí)課（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十一單元鹽和化肥單元小結(jié) 教學(xué)目標(biāo) 1. 了解鹽的含義及常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和主要用途； 2 .能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生; 3 .掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法； 4 .學(xué)習(xí)綜合運(yùn)用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作分離、提純固體混合物； 5 . 了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。 6 .學(xué)會(huì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 重點(diǎn) 1 .復(fù)分解反應(yīng)的條件及酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)； 2 .幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途 難點(diǎn) 物質(zhì)的分類(lèi)。 教學(xué)過(guò)程 、單元回顧 回顧本單元，快速瀏覽課本68—79頁(yè)，說(shuō)說(shuō)本單元學(xué)了哪些知識(shí)? 物質(zhì)分類(lèi) 含義 /1溶解性 1■用途 常見(jiàn)檢

2、＜7 、性質(zhì)y co廣的檢驗(yàn) 復(fù)分解反應(yīng) 化肥- 常用化肥 利 弊 、知識(shí)重現(xiàn) 1 .鹽是指組成里含有 的化合物。 ■鹽、―鹽、鹽、鹽均可溶; 碳酸鹽大部分； 和 不溶 2.生活中幾種常見(jiàn)的鹽 俗名 化學(xué)式 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 NaCl 白色晶體， 易溶于水 NaCl+AgNO 3=====AgCl J +NaNO3 化工原料、 調(diào)味 碳酸鈉 純堿或 蘇打 Na2CO3 白色晶體， 易溶于水 (1) 與酸反應(yīng) Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO 2 T+H2 O (2) 與堿反應(yīng) 化工原料、

3、洗滌劑 Na2CO3 + Ca(OH) 2=2NaOH+ CaCO 3 J (3) 與鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO 3 J 碳酸氫 鈉 小蘇打 NaHCO3 白色固體， 易溶于水 (1)加熱分解 2NaHCO 3=====Na2CO3+CO2 T +H2 O (2)與酸反應(yīng) NaHCO 3+HCl===NaCl+CO 2 T +H2O 食品工業(yè)、 醫(yī)療 碳酸鈣 大理石 或石灰 石的主 要成份 CaCO3 白色固體， 難溶于水 (1) 高溫分解 CaCO3 故贏溫 CaO + CO2 T (2) 與鹽酸反應(yīng)

4、 CaCO3 +2HCl==CaCl 2 +CO2T+H2 O 建筑材料、 制生石灰 3 .有顏色的鹽、堿： 藍(lán)色：CuSO液、CuCb 溶液、Cu（OH〉 淺綠色：FeSO溶液、FeCl2溶液 紅褐色：FeCl3溶液、Fe（OH> 4 .粗鹽的提純： 溶解一過(guò)濾一k蒸發(fā)結(jié)晶 k計(jì)算產(chǎn)率 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 利用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作可分離、提純某些固體混合物。如除去碳酸 鈉中的雜質(zhì)

5、碳酸氫鈉。 5 .按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 「金屬 Fe Cu K ’ 單質(zhì)|非金屬02 Cl 2 S He f純凈物< C氧化物H 20 C02 物質(zhì)《 化合物J酸HCl H 2SO 堿 NaOH l混合物 鹽BaCl 2 CuSO4 鹽能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)? 6 .鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽+金屬 k 新金屬+新鹽， 發(fā)生的條件是：鹽可溶，而金屬?gòu)?qiáng)換弱(K、Ca Na除外)。 例：Cu+2AgNO====== 2Ag+Cu(NO3)2 (2) 鹽+酸——新鹽+新酸， 例：AgNG HCl====AgCl ； + HNO (3) 鹽+堿 ——?新鹽

6、+新堿， 發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，而生成物有沉淀或氣體。 例：CuSO+ Ba(OH)2 ===== BaSOj +Cu(OH)2( (4) 鹽+鹽 ? 新鹽+新鹽， 發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，而生成物至少有一種不溶。 例：CuSO+ BaCl 2 ==== BaSO J +CuC2 7 .復(fù)分解反應(yīng)及條件： (1)概念：兩種化合物相互交互成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解 反應(yīng) (2)復(fù)分解條件發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、或有氣體或有水生成。 8 .哪些類(lèi)的物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 9 .碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)： (1)步驟：加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通

7、入澄清石灰水中。 (2)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 (3)結(jié)論：原物質(zhì)中一定有碳酸根離子或碳酸氫根離子 10.使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 (1)化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但不合理使用會(huì)造成水、 土壤、大氣的環(huán)境污染。 (2)措施：合理使用農(nóng)藥和化肥，提高他們的利用率，并注意減少污染。 三、鞏固提高： 1 草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物，向一定量的草木灰中滴加稀鹽 酸，會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此可推斷草木灰的主要成分可能是 ( ) A、K2O B、K2CO C、KNO D、KOH 2 給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋼這五種物質(zhì)分類(lèi)。將其化學(xué) 式填入空格中。酸,堿,鹽,這五種物質(zhì)兩兩相互能 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 種。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3 MgO、Mg、Mg(OH＞、稀H2SO、CuSO容液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到 MgS說(shuō)法有( ) A. 2 種 B. 3 種 主要原料：碳酸鈣 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食 C. 4 種 D. 5 種 4、某保健食品的外包裝標(biāo)簽上的 部分內(nèi)容如右圖方框所示： (1)該保健食品的主要功能是 (2)服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的胃酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 四.作業(yè)： 完成課本83、84頁(yè)