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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 元素周期律 元素周期表專題輔導(dǎo)教案 【考點突破】 考點1 原子結(jié)構(gòu) 1.原子組成() 2.等量關(guān)系 (1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 (2)質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。 (3)陽離子所帶電荷數(shù)=陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子核外電子數(shù)。 (4)陰離子所帶電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 方法點擊 原子結(jié)構(gòu)是高考的熱點之一，解決此類問題關(guān)鍵在于拋開題目所給新信息的干擾，弄清()的含義，掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，只有這樣才能順利解答問題，在解題時一定要看清題干要求。 規(guī)律與特例：規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點往往是考點，所以我們在學(xué)習(xí)中還要掌握元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律。核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)是大綱和高考重點要求與考查的內(nèi)容，熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。 1.規(guī)律： (1)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。 (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。 (3)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。 (4)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。 2.特性： 核電荷數(shù)為1—18的元素的特征性質(zhì)： (1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。 (2)單質(zhì)硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。 (3)原子半徑最大的是K，最小的是H。 (4)單質(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，只有負(fù)價而無正價的是F。 考點2 元素與同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的聯(lián)系與區(qū)別 元素 同位素 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 概念 具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素 結(jié)構(gòu)相似，分子之間相差n個—CH2化合物互稱為同系物 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 同種元素形成的不同單質(zhì) 存在范圍 宏觀 原子 有機物 有機物 單質(zhì) 方法點擊 區(qū)分以上概念，首先需要明確各概念所使用的范疇，如同位素是指原子，同素異形體是指單質(zhì)，同分異構(gòu)體、同系物一般適用于有機物，然后抓住概念的實質(zhì)進行區(qū)分，否則容易混淆。 考點3 元素周期律、元素周期表 1.元素周期表 2.元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。這里所講的元素性質(zhì)是指元素的原子半徑、元素的化合價、元素的化學(xué)性質(zhì)，即元素的金屬性和非金屬性。如表： 內(nèi)容 同周期元素(從左到右) 同主族元素(從上到下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 遞增 增大 電子層數(shù) 相同 增多 最外層電子數(shù) 增多 相同 原子半徑 逐漸減小(1e-—8 e-) 逐漸增大 元素性質(zhì) 主要化合價 最高正價由+1→+7 最低負(fù)價由-4→-1 最高正價、最低負(fù)價相同 最高正價=族序數(shù) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱酸性增強 堿性增強酸性減弱 非金屬的氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 增強 減弱 形成難易 難易 易難 單質(zhì)的氧化性或還原性 還原性減弱氧化性增強 還原性增強氧化性減弱 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱 方法點擊 1.注意： (1)F沒有正價；O除氟化物外，一般不顯正價；金屬元素一般無負(fù)價。主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)；主族元素最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8=族序數(shù)-8。 (2)非金屬性的正價有多種，一般是由共用電子對的偏移形成的。簡單的陰離子的價態(tài)均是最低負(fù)價，如S2-、Cl-、P3-等。所以我們在用化合價判斷元素在周期表中位置時，一定要分清是否為最高正價和最低負(fù)價，如某主族元素R的化合物為Na2R、RO2，則R在元素周期表中的位置為_________。 此題就不能用RO2中R的+4價來確定R在元素周期表中的位置，因為不能確定RO2中R的+4價是最高正價。 2.規(guī)律： (1)“陰上陽下”規(guī)律 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽離子元素的上一個周期。 如：“Xm+”“Yn-”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X元素在Y 元素的下一個周期，故原子序數(shù)X>Y。 (2)“序差”規(guī)律 同一周期ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。 若A、B是同族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若A在B的上一周期。當(dāng)： A、B在與ⅠA或ⅡA族時，y=x+m A、B在與ⅢA—0族時，y=x+n 3.由原子序數(shù)確定元素位置 例如：84號元素、88號元素在周期表中的位置 首先確定零族元素的原子序數(shù)，方法：每一周期所容納的元素種類為2、8、8、18、18、32、32，計算出與84比較接近的零族元素的原子序數(shù)，第6周期零族元素是86號元素，然后84與86比較得出結(jié)論，84號元素是第6周期ⅡA族；同理88號元素是第7周期ⅥA族。 考點4 元素的“位─構(gòu)─性”之間的關(guān)系(如下圖所示) 方法點擊 本考點是無機化學(xué)的核心知識，因此是高考中每年必考的重點知識。在復(fù)習(xí)中一定要抓住元素的“位─構(gòu)─性”之間的關(guān)系,掌握一點來推測另兩點。 例：A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列比較中不正確的是( ) A. 原子序數(shù)：A>B>C>D B. 原子半徑：D>B>C>A C. 單質(zhì)熔點：B>D，C>A D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：A>C，D>B 首先由題意確定A、B、C、D在元素周期表中的位置： 如圖，根據(jù)元素周期律及元素周期表就可以推出正確選項為A。 考點5 電子數(shù)相同的粒子 1.核外電子總數(shù)為2的粒子：He、H-、Li+、Be2+。 2.核外電子總數(shù)為10的粒子 ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+。 ③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、。 3.核外電子總數(shù)為18的粒子 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。 ②陽離子：K+、Ca2+。 ③陰離子：S2-、HS-、Cl-、。 4.核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相等的粒子： ①Na+、、H3O+。 ②F-、OH-、。 ③HS-、Cl-。 ④N2、CO、C2H2。 ⑤C6H6、B3N3H3。 方法點擊 在學(xué)習(xí)電子數(shù)相同的粒子時，一定要利用元素周期表這一化學(xué)工具。 如：10電子粒子在元素周期表中以10電子的Ne原子向后推有：Na+、Mg2+、Al3+；向前推有N3-、O2-、F-、OH-、、、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 18電子的應(yīng)以Ar向前后擴散，但不要忘記(9+9=18)如：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。 形成一定的思維定式可以提高做題的速度,但有時要打破自己的這種思維定式。 例如：(xx全國高考理綜Ⅰ) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。 (1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 (2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________________。 (3)在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 (4)丁的元素符號是_________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。 (5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與_________的晶體結(jié)構(gòu)相似。 我們看到此題中有等電子的粒子就想到10電子體、18電子體，但按10電子體、18電子體推不出正確結(jié)論，所以我們要打破這種思維定式，重新找突破口：丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，經(jīng)排查知中學(xué)化學(xué)中常見的這種反應(yīng)是：電石與水反應(yīng)生成可燃性氣體C2H2，這樣此題就迎刃而解。丙為有14個電子，甲、乙、丁也含14個電子，依題意得：甲為N2、乙為CO、丁為SiO2。 考點6 粒子半徑大小比較 1.一般電子層數(shù)越多，其半徑越大〔極少數(shù)例外，如r(Li)Na>K>Rb B.沸點：NH3PH3>H2O＞HF D.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO3 答案：A 解析：本題考查元素周期律知識。由于NH3分子間含有氫鍵，沸點出現(xiàn)反常情況：PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3。熱穩(wěn)定性: HF＞H2O＞PH3＞SiH4，和元素的非金屬性一致。酸性：一般規(guī)律非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3。 3.(北京西城抽樣測試) 下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是( ) A.A與B形成的陰離子可能有：、 B.E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高 C.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2 D.A與E形成的化合物是非極性分子 答案：B 解析：本題以元素周期表為推斷工具，考查了元素化合物的性質(zhì)，由題給表為元素周期表短周期的一部分，可知A是C元素，B是O元素，C為F元素，D是S元素，E是Cl元素。所以A與B形成的陰離子較多(有機物)，A項中是碳酸根和草酸根；HF分子間有氫鍵，所以沸點：HF>HCl;C在過量的O2中燃燒的主要產(chǎn)物為CO2；CCl4是非極性分子。 4. 運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是( ) A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強 C.已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小 答案：B 解析：本題運用元素周期律分析解決問題。每一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以A、C正確，B項NH3的穩(wěn)定性比AsH3的穩(wěn)定性強。每一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以D正確。 5.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象( ) A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子 答案：C 解析：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。A中只有19O的中子數(shù)為11，為奇數(shù)；B中12C質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6，不是奇數(shù)；第VA族原子最外層都是5，內(nèi)層為偶數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，正確；D項第3周期原子質(zhì)子數(shù)既有偶數(shù)又有奇數(shù)。 6. 短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3；Z原子的最外層電子數(shù)與Y相同。下列X、Y、Z之間形成化合物的化學(xué)式不正確的是( ) A.X2Z B.ZY3 C.X2Y2 D.XZ2 答案：D 解析：本題考查元素在周期表中的位置，體現(xiàn)位置和結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。由題意可知X元素為H，Y為O，Z為S。H2S、SO3、H2O2。D錯誤，不符合事實。 7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是( ) A.熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 答案：B 解析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。A項CO2、H2O的固體是分子晶體，SiO2是原子晶體，KCl是離子晶體，一般規(guī)律熔點：分子晶體<離子晶體<原子晶體，所以A錯；B項“同層比核”，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以B正確；C項元素非金素性越強，最高價含氧酸酸性越強，氫化物穩(wěn)定性越強。酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；穩(wěn)定性： SiH4＜PH3＜NH3＜H2O。 8.已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素。 (1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。 (2)XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 (3)W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為___________________________。 答案：(1) (2)2CO2+2Na2O2====CO3+O2 (3)1∶1 解析：本題考查元素及其化合物之間的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。由題意可知：W元素為H，X元素為C，Y為O元素，Z是Na。XY2為CO2，Z2Y2為Na2O2，W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物：NaOH，Na+、OH-所含電子數(shù)都是10，之比為1∶1。 【專題演練】 一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．第3周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍．則下列說法正確的是(　　) A．X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸 B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) D．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強酸，H2SiO3為弱酸，A錯誤；X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤；SO2、SiO2都可與NaOH反應(yīng)，C項正確；Si晶體為半導(dǎo)體材料，而S的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，D錯誤． 答案：C　 2．(2011屯溪模擬)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是(　　) A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF B．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－ C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb 解析： A中HF分子間含有氫鍵，其沸點反常；B中半徑由大到小為S2－＞Cl－＞K＋；C正確；D中單質(zhì)熔點由高到低順序為Li＞Na＞K＞Rb. 答案：C　 3．(2011東北四市模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下： A B C D E ，下列說法正確的是(　　) A．若E元素最高化合價為＋7時，D元素的最低負(fù)化合價為－2 B．若A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿 C．若HnEOm為強酸時，D的非金屬性一定很強 D．若Hn為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性 解析： A項，E的最高正化合價為＋7，即為ⅦA族元素，則D為ⅥA族元素，故最低負(fù)價為－2，正確；B項，若A(OH)n是強堿，B(OH)m不應(yīng)該為強堿，如NaOH與Mg(OH)2；C項，若HnEOm為強酸，即E的非金屬性較強，而E的非金屬性比D強，則D的非金屬性不一定很強，故錯誤；D項，若Hn為強酸，即C的非金屬性較強，而E的非金屬性更強，其單質(zhì)應(yīng)具有強氧化性，而不是強還原性． 答案：A　 4．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X 解析： X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y.若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，離子的氧化性從弱到強，A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強，C、D項正確． 答案：B　 5．(2011嘉興模擬)下列敘述正確的是(　　) A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強 D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑性強 解析：鉛不位于周期表中金屬和非金屬的分界線上，而屬于金屬，不可作半導(dǎo)體材料，A錯誤；S的非金屬性強，其氫化物較穩(wěn)定，C錯誤；鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強，D錯誤． 答案：B　 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共30分，每小題有1～2個選項正確) 6．X、Y、Z三種主族元素，X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ.下列說法正確的是(　　) A．離子半徑X＋>Y－ B．X、Y、Z均屬于短周期元素 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y屬于ⅦA族元素 解析：由題意知，X應(yīng)在Y的下一周期，由于Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9，故Y不可能為F，由此可推測，X為K，Y為Cl，Z為O.三者構(gòu)成的KClO具有強氧化性，故其溶液具有漂白性，C項正確．相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小，故A項錯；K不屬于短周期元素，B項錯；Cl為ⅦA族元素，D項對． 答案：CD　 7．(2011汕頭模擬)在元素周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)．這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：丙>乙>甲>丁 B．甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大氣污染物 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙 解析：根據(jù)題意可知甲為原子序數(shù)為7的氮元素，乙為氧元素，丙為磷元素，則丁為碳元素，A項，原子半徑丙>丁>甲>乙；B項，乙和丁形成的CO2不是大氣污染物；C項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性甲>?。籇項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲>丙． 答案：D　 8．(2011泰州調(diào)研)下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．X的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的鹽溶液呈酸性 D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱 解析：由元素在元素周期表中的位置可知：X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br.根據(jù)相應(yīng)元素及化合物的性質(zhì)，氮、氬元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)；Z(Br)的陰離子比R(Ar)多一個電子層；X的氫化物(NH3)與其最高價氧化物對應(yīng)水化物(HNO3)形成的鹽是NH4NO3，其溶液呈酸性；酸性：硫酸＞磷酸． 答案：AC　 9．(2011臨沂模擬)X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬和非金屬，M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)： (1)X＋Z→M；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X.若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(　　) A．第2周期ⅣA族　　　 　　B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族 解析：由方程式(3)可知X不是氧氣，理由是M的組成元素為X、Z，方程式(3)的反應(yīng)物共含三種元素，而產(chǎn)物中X為O2，R由O和另一種元素組成，可見產(chǎn)物僅含兩種元素，是不成立的，所以Z為O2.X為非金屬，則Y必為金屬，只有C符合題意. 答案：C　 10．(2011汕頭模擬)下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 解析：短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F無正價，O無最高正價，A錯誤；除短周期外，第四、五周期均有18種元素，但第六周期有32種，第七周期尚未排滿，B項錯誤；堿金屬是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氫元素，D項錯誤． 答案：C　 三、非選擇題(本題包括4個小題，共50分) 11．(11分)下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題． (1)B、C、H三元素中非金屬性最強的是________(寫出元素名稱)，寫出工業(yè)上制取CD氣體的化學(xué)方程式______________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ ________________________________________________________________________. 解析：(1)B、H分別處于第ⅣA的 第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，B、C分別處于第二周期第ⅣA、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強，綜合分析C(N)非金屬性最強．工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應(yīng)． (2)該元素是G(Al)元素，其氧化物為Al2O3. (3)由題意可知X和Y分別是H2O2 和H2O ，Z和M分別是Na2O2和 Na2O. 答案：(1)氮　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 12．(14分)(2011南京模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素. (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________． (2)寫出B的最高價氧化物的電子式________． (3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化： 其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為________(填化學(xué)式)；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________ ________________________________________________________________________； 一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_________________． 解析：由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl. (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，則1 mol Na完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L. (2)B的最高價氧化物為CO2，其電子式為． (3)G既可與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng)，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3. 答案：(1)11.2 L　(2) (3)Al(OH)3　NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)　AlN 13．(14分)(2011德州模擬)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗． Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多． (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________． Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 (3)儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止________． (4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣． (5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶． 解析：Ⅰ.(1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強；鈉、鎂、鋁同周期，金屬性依次減弱．金屬性由強至弱的順序為鉀、鈉、鎂、鋁，故鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢．根據(jù)電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣越多． (2)氯氣和Na2S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫． Ⅱ.(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱．過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收．(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫． 答案：(1)鉀　鋁　鋁　(2)S2－ ＋ Cl2 === S↓＋2Cl－ 　(3)錐形瓶　倒吸　(4)變藍(lán)　NaOH　(5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 14．(11分)(2011宿州模擬)有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間. ② ⑦ ⑧ (1)元素②在周期表中的位置為________；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是____________________________(用化學(xué)式表示)． (2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個化學(xué)方程式____________________________________________________、 ________________________________________________________________________. 解析：由元素②所處主族正中間，所以②從位于第2周期第ⅣA族，可知②為碳元素，則⑦為硫元素，⑧為氯元素，②⑦⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3.短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反應(yīng)的有①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，②SiO2＋2CSi＋2CO↑，③2H2S＋O22H2O＋2S，符合上述條件的是①、②. 答案：(1)第2周期第ⅣA族　HClO4＞H2SO4＞H2CO3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　SiO2＋2CSi＋2CO↑