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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破5 氧化還原反應（含解析） 1、已知在酸性條件下有以下反應關系： ①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2； ②Br2能將I-氧化為I2； ③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產物除水外還有（　?。┆? A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO D.Br2、IO 【答案】D 【解析】假設KBrO3的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得產物（除水外）依次為①Br2和IO，②Br2、I2和IO，③Br2和I2，④Br2、Br-和I2，⑤Br-和I2。后面所發(fā)生的反應分別是過量的I-與IO和Br2的反應（IO比Br2的氧化性強），但與本題無關。 2、有Fe2+、、Fe3+、、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（ ） A．還原產物為 B．氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1 C．若有1 mol 參與反應，則有3 mol H2O生成 D．Fe2+在反應中被氧化 【答案】B 3、下列物質在氧化還原反應中硫元素只具有還原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4 【答案】A 4、在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是(　　) A.在含等物質的量、OH-、的溶液中,逐滴加入鹽酸,離子反應發(fā)生的先后順序為、OH-、 B.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,離子反應發(fā)生的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,離子反應發(fā)生的先后順序為KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣,離子反應發(fā)生的先后順序為I-、Br-、Fe2+ 【答案】B 【解析】A項,OH-先反應,錯誤;B項,氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,順序正確;C項,反應開始有BaCO3沉淀生成,先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,錯誤;D項,還原性I->Fe2+>Br-,反應順序為I-、Fe2+、Br-,錯誤。 5、已知NCl3 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列說法正確的是（　 ） A、NCl3是非極性分子 B、Cl的化合價為－1價 C、非金屬性：N ＞ Cl D、NCl3與水反應時，NCl3既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 6、下列敘述正確的是（ ） A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C．核外電子總數相同的電中性原子，一定是同種元素的原子 D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應 【答案】C 7、下列反應中，既是氧化還原反應，又是離子反應的是（ ） A．銅與濃硫酸反應 B．木炭與濃硫酸反應 C．碘化鉀溶液中加入氯水 D．氫氧化鈉與鹽酸反應 【答案】C 8、北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，xx年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻.稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體.已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列說法正確的是（ ） A．用Pt作陰極，Fe作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰 B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為： Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火 D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源 【答案】D 【解析】A項，Fe作陽極，陽極Fe被氧化成Fe2＋后又發(fā)生反應Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，不能得到鈰；B項， I-還原性比Fe2＋強，除Fe2＋被氧化外，I-可被Ce4＋氧化成I2 ；C項，鈰可與水很快反應并產生氣體，著火不可用普通的泡沫滅火器滅火；D項，鈰在空氣中易氧化，受熱時燃燒，以與水反應，所以，應密封，放置陰涼處保存，并遠離火源。 9、單質鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有： ①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列敘述正確的是（） A．反應①是氧化還原反應 B．反應②是氧化還原反應 C．反應④中TiO2是氧化劑 D．反應⑤中TiCl4是氧化劑 【答案】D 【解析】反應①②③中沒有化合價的升降，故為非氧化還原反應；反應④中TiO2中的元素價態(tài)無變化，故TiO2不是氧化劑，Cl2得電子變?yōu)門iCl4是氧化劑。 10、下列實驗體能正確表示下列反應的化學方程式是( ) D．氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O 【答案】C 【解析】A．黃鐵礦煅燒生成的是三氧化二鐵，錯誤；B．石英與石灰石共熔反應物應該是碳酸鈣，錯誤；C．氨的催化氧化正確；D．氯氣與石灰乳反應生成產物是CaCl2+Ca（ClO）2書寫錯誤，故D錯誤； 11、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ) A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 【答案】C 12、據最新報道,科學家發(fā)現了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為＋5價,對于此反應,下列說法正確的是（　?。? A．在此反應中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑 B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價 C．在此反應中,每生成1 mol O2(PtF6)則轉移1 mol電子 D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵 【答案】C 【解析】由題知O2(PtF6)中Pt為＋5價,F只有－1價,所以O為＋1/2價,O元素化合價升高作還原劑,PtF6是氧化劑,電子轉移數目為1個e－；O2—離子中存在著共價鍵,所以D不正確． 13、已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 > I-> H2O2> Fe2＋> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是： A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋ C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋ D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI 【答案】A 14、Cu2S與一定濃度的HNO3發(fā)生反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是(　　) A．產物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移 【答案】A 【解析】根據題意可寫出反應的化學方程式為2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，據此可知A項正確、B項錯誤。反應中Cu2S只作還原劑，C項錯誤。1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移，D項錯誤 15、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是（　?。? A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32— C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32— D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+ 【答案】B 16、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox？ 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是 A．MFe2O4在與H2反應中表現了氧化性 B．若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5 C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原　 D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應 【答案】C 17、根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷卻、結晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填下列正確選項的代碼)。 A．左盤重，樣品輕　　B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于____________________。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________________。 (5)所得產物中主要的鉀鹽有________等。 【答案】(1)③過濾?、苷舭l(fā)濃縮　(2)B　(3)濾液渾濁　(4)液體飛濺　(5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。 18、K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現象： ①混合后5～10秒內，溶液由橙色變?yōu)榘邓{色； ②在80～150秒內由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡。與之相應的兩個反應為： A．Cr2O72—＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O (1)已知反應A不是氧化還原反應，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為____________。 (2)反應B是否屬于氧化還原反應？ 答：____________，其理由是______________________________。 (3)將反應A和反應B相加，可以得到一個總化學方程式，該總反應中氧化劑是________。 【答案】(1)＋6 (2)是 Cr元素的價態(tài)從＋6價變?yōu)椋?價 (3)Cr2O72— 【解析】氧化還原反應是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。 19、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性: >Fe3+>I2;還原性:>I- 3I2+6OH-====+5I-+3H2O; (1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 ①CCl4中顯紫紅色的物質是　 (用化學式表示)。 ②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為　 、　 。 (2)添加有KI的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的離子方程式: 　。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　　　。 A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 【答案】(1)①I2 ②+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I―====2Fe2++I2 (2)4I-+O2+2H2O====2I2+4OH- (3)A、C 【解析】(1)①I2的CCl4溶液顯紫紅色。 ②根據題中提示信息:“氧化性: >Fe3+>I2”,可以判斷和Fe3+均能把I-氧化生成I2。 (2)KI被潮濕空氣氧化,根據氧化還原反應規(guī)律可知I-化合價升高生成I2,而O2中氧元素化合價降低,聯(lián)想到“潮濕空氣”等信息,應在左側補上H2O,即I-+O2+H2O→(不能寫成I-+O2+H+→),再根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式,為4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-。 雖然產物I2和OH-會反應,應考慮緩慢反應,微量產物I2會升華且KOH與空氣中CO2反應。 (3)根據信息“還原性: >I-”可判斷Na2S2O3可以阻止I-被氧化,A符合;因食鹽在潮濕條件下KI易被氧化而造成碘損失,考慮食鹽潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之轉化為難溶物防止因其水解顯酸性造成碘損失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。 20、化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) e處反應的離子方程式為_______________________________________________， 該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，在此反應中，HCl表現的性質有____________________________________。 b處的實驗現象為_____________________________________。 d處的實驗現象為______________________________________________。 c處反應的化學方程式為_____________________________________。 標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。 (4)通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________。 【答案】(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O 1∶5還原性和酸性 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3 【解析】(1)根據e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生的反應為2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反應使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 21、化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491 g兩份，其中一份在110 ℃干燥脫水，至質量恒定為0.437 g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75 ℃，趁熱加入0.050 0 molL-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL 0.050 0 molL-1 KMnO4溶液完全反應。 通過計算，分別求： （1）0.491 g樣品中結晶水的物質的量。 （2）化合物中草酸根的質量分數。 （3）化合物的化學式。 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O +5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】（1）12.0 molL-1 （2）26.9 L） 33.6 g 22、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質： CH3CH2OH 23、下列各組物質在溶液中能否發(fā)生反應（不考慮與水的反應）？能發(fā)生反應的，寫出化學方程式。屬于氧化還原反應的，要指出氧化劑、還原劑；不能發(fā)生反應的說明原因。 ①、NaCl+Br2；②、NaBr+Cl2；③、NaI+Br2；④、NaBr+I2；⑤、NaCl+KBr；⑥、NaCl+AgNO3； 【答案】②③⑥能發(fā)生反應；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2；NaBr為還原劑、Cl2為氧化劑；2NaI+Br2==2NaBr+I2；NaI為還原劑、Br2為氧化劑；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3； 【解析】 24、阿司匹林（化學名稱為乙酰水楊酸）是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學家用它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其部分合成過程如下： 已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應： （1）水楊酸的化學名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結構簡式為　 　． （2）反應Ⅰ的反應類型是　 　反應．HOCH2CH2OH可由1，2﹣二溴乙烷制備，實現該制備所需的反應試劑是　 ?。? （3）寫出C→D的反應方程式　 　． （4）C可發(fā)生縮聚反應生成高聚物，該高聚物的結構簡式為　 ?。? （5）阿司匹林與甲醇酯化的產物在氫氧化鈉溶液中充分反應的化學方程式為　 ． （6）下列說法正確的是　 ． a．服用阿司匹林出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液 b．1mol HOCH2CH2OH的催化氧化產物與銀氨溶液反應，理論上最多生成2mol銀 c．A的核磁共振氫譜只有一組峰 d．兩分子C發(fā)生酯化反應可生成8元環(huán)狀酯 （7）寫出緩釋阿司匹林在體內水解生成阿司匹林、高聚物E等物質的反應方程式　 　 ． （8）水楊酸有多種同分異構體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有　 　種． 【答案】（1）； （2）加成反應，氫氧化鈉溶液； （3）； （4）； （5）； （6）ac； （7）； （8）9． 【解析】根據緩釋阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的結構簡式知，E是聚異丁烯酸，D在催化劑條件下生成E，則D是異丁烯酸，B酸化生成C，C發(fā)生消去反應生成異丁烯酸，根據題給信息知，A是丙酮，B的結構簡式為：CH3C（OH）（CN）CH3，C的結構簡式為：HOC（CH3）2COOH；水楊酸的化學名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結構簡式為 ． （1）水楊酸的結構簡式為：， 故答案為：； （2）丙酮和氫氰酸發(fā)生加成反應生成B，所以反應Ⅰ的反應類型是加成反應，HOCH2CH2OH可由1，2﹣二溴乙烷通過取代反應制備，在加熱條件下，1，2﹣二溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成乙二醇，所以實現該制備所需的反應試劑是氫氧化鈉的水溶液， 故答案為：加成反應，氫氧化鈉溶液； （3）C的結構簡式為：HOC（CH3）2COOH，D是異丁酸，則C→D的反應方程式為， 故答案為：； （4）C的結構簡式為：HOC（CH3）2COOH，C可發(fā)生縮聚反應生成高聚物，該高聚物的結構簡式為， 故答案為：； （5）阿司匹林與甲醇酯化的產物在氫氧化鈉溶液中充分反應的化學方程式為， 故答案為：； （6）a．阿司匹林含有羧基，所以呈酸性，服用阿司匹林出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液中和，故正確； b．1molHOCH2CH2OH的催化氧化產物與銀氨溶液反應，理論上最多生成4mol銀，故錯誤； c．A是丙酮，丙酮中只含一類氫原子，所以A的核磁共振氫譜只有一組峰，故正確； d．C的結構簡式為：HOC（CH3）2COOH，兩分子C發(fā)生酯化反應可生成6元環(huán)狀酯，故錯誤； 故選ac； （7）緩釋阿司匹林在體內水解生成阿司匹林、高聚物E等物質的反應方程式為：， 故答案為：； （8）水楊酸有多種同分異構體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應說明含有酚羥基和醛基，當水楊酸的同分異構體中含有HCOO﹣和﹣OH使有3種結構，當含有兩個﹣OH和一個﹣CHO時，兩個羥基處于鄰位有2種結構，兩個羥基處于間位時有3種結構，兩個羥基處于對位時有1種結構，所以符合條件的水楊酸的同分異構體有9種， 故答案為：9． 25、（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2； ⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是 。 （2）根據下列描述寫出下列化學方程式： ① 聯(lián)氨（N2H4）是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨水強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。 ② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式： 。 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）①N2H4+H2O N2H5++OH- ② 26、某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數為a個時，氮氣數量變化了bmol. (1)氧化產物的摩爾質量是 (2)阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示） 。 (3)X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積(V3)。 ①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示，后同)是_______________，則X的化學式一定為HCl。 ②若實驗結果是____________________，則X的化學式為NH4Cl 【答案】（1）28gmol -1；（2） (3) V3=2V2+V1；V3=V2－V1 【解析】從氮元素價態(tài)知對應反應為氧化還原反應，因Cl2有強氧化性，故NH3 是還原劑。N2是氧化產物；生成1molN2時轉移6mol電子，故有NA：6=a：b，NA=。 當X為HCl時，NH3 肯定反應完了，由方程式2NH3 +3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V3=2V2+V1。當V為NH4Cl，Cl2肯定反應完了，由8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl阿伏加德羅定律可推出V3=V2－V1 27、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO3—>Fe3＋>I2 還原性：S2O32—>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3 (1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質是________(用化學式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質是________(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應的離子方程式為________________、________________。 (2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應的化學方程式：____________________。 將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：____________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。 A. Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對含 Fe2＋較多的食鹽(假設不含 Fe3＋)，可選用 KI 作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的 Fe2＋：_____________________________________________。 【答案】(1)①Fe(SCN)3 ②IO3—＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受熱(或潮濕)條件下產生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華 (3)AC　(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 【解析】本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實驗設計能力。(1)①加KSCN溶液，Fe3＋與SCN－結合為紅色物質Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質為單質碘，其電子式為。②第二份試液中加入足量KI固體，IO3—、Fe3＋均能氧化I－，反應的離子方程式為：IO3—＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應為：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因為KI3在受熱(或潮濕)條件下分解產生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應生成I－和IO3—，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。