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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破92 油脂（含解析） 1、對化學(xué)反應(yīng)分類的說法不正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) D．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】C 2、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　?。? A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C．水電離出來的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+ 【答案】B 【解析】A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤； B．pH值為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確； C．水電離出來的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故C錯誤； D．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能共存，故D錯誤； 故選B． 3、亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 【答案】A 4、下列粒子在指定條件下可能大量共存的是（ ） A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN- B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- C．c(H+)=l10-2molL-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50- D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+ 【答案】D 【解析】 5、X元素的陽離子X+ 和Y元素的陰離子Y - 都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　?。? A．X的原子序數(shù)比Y小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大 C．X的原子半徑比Y大 D．X元素的最高正價比Y大 【答案】C 6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（ ） A．原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：2 B．V1：V2=1：4 C．M點(diǎn)時生成的CO2為0mol D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ 【答案】A 【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸； 首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol； 第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣，b線表示CO32﹣，c線表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol； 第三階段，CO32﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）=0.05mol； 第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=30.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL； A．由上述第一、二階段分析可知，原混合溶液中的CO32﹣與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故A錯誤； B．原溶液中n（CO32﹣）=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B正確； C．由上述分析可知M點(diǎn)時溶液中CO32﹣完全轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，沒有CO2生成，故C正確； D．由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確． 故選：A． 7、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A．A、B、C、D、E B．C、D、E、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 【答案】C 8、下列物質(zhì)屬于油脂的是( )。 ④潤滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟 A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③ 【答案】C 9、既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是( )。 A.油酸甘油酯 B.硬脂酸甘油酯 C.異戊酸乙酯 D.油酸 【答案】A 10、某天然油脂10 g，需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知該油脂1 000 g催化加氫時消耗氧氣12 g，則該油脂1 mol中含碳碳雙鍵（　?。? A．1.2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 【答案】C 【解析】根據(jù)油脂與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3，則10 g油脂的物質(zhì)的量。 (油脂)＝≈666.7 gmol－1。 n(油脂) :n(H2)＝≈1.5 mol:6 mol＝1:4。 即1 mol 油脂可以與4 mol H2反應(yīng)，含雙鍵數(shù)目為4 mol。 11、“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（） A．從有機(jī)物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類 B．它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng) C．甲酸丁酯基(—COOC4H9)有三種同分異構(gòu)體 D．它的分子式為C11H15NO2 【答案】D 【解析】對氨基苯甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)簡式為，可認(rèn)為它屬于酯類，雖然含有—NH2，但不含羧基，不能認(rèn)為屬于氨基酸，A錯誤；該有機(jī)物含有—NH2故與HCl反應(yīng)，又含有酯基也可與苛性鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；由于丁基有4種同分異構(gòu)體故甲酸丁酯基也有四種結(jié)構(gòu)，C錯誤。 12、制肥皂時，皂化反應(yīng)后加鹽的作用是( )。 A.加大溶液密度 B.催化作用 C，與甘油反應(yīng) D.鹽析使肥皂析出 【答案】D 13、下列說法中正確的是（ ） A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名為2,3,3,5,5五甲基4,4二乙基己烷 B.已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),甲苯分子中最多有13個原子處于同一平面上 C.用溴水可以除去苯中混有的苯酚 D.菜籽油、牛油、甘油等都屬于酯,均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng) 【答案】B 【解析】有機(jī)物的正確名稱為2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷,A項(xiàng)錯誤;因C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),可將甲基上的一個氫旋轉(zhuǎn)至苯的平面上,B項(xiàng)正確;生成的2,4,6三溴苯酚溶于苯中無法分離,C項(xiàng)錯誤;甘油是醇,不屬于酯,D項(xiàng)錯誤。 14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )。 A.油脂 D.福爾馬林 C.肥皂 D.冰醋酸 【答案】D 15、食用油獨(dú)家供應(yīng)商金龍魚召開新聞發(fā)布會，發(fā)布了“世界品質(zhì)與13億人共享”計(jì)劃。金龍魚產(chǎn)品種類較多，以花生油為例，下列說法中不正確的是(　　) A.花生油的密度比水小，且不溶于水 B.花生油沒有固定的熔、沸點(diǎn) C.花生油是高級脂肪酸的甘油酯 D.花生油的硬化即是皂化反應(yīng) 【答案】D 16、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為______________。（要寫計(jì)算過程） （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是__________________________________________。 （4）將__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_______________________中，并搖勻。 （5）加水至距刻度___________時，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 【答案】1）13.6mL(計(jì)算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，膠頭滴管 （其余各1分） 17、請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　 18、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液20 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液15 g，另有足夠多的食鹽固體和水，要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液30 g。 （1）試選擇多種可能的配制方法（至少四種）。 （2）若要求盡可能多地使用現(xiàn)有的食鹽水，應(yīng)如何配制？ 【答案】1）方法主要有如下四種： a．稱取6.0 g NaCl固體溶于24 g水中b．15 g 40% NaCl溶液中加入15 g水 c．在20 g 15%的NaCl溶液中加入3.0 g NaCl固體和7 g水 d．在20 g 15%的NaCl溶液中加入7.5 g 40%的NaCl溶液（一半），再加7.5 g水 （2）顯然上述四種方法里d方法用去的食鹽水最多。選用d方法配制。 【解析】（1）方法主要有如下四種： a．稱取6.0 g NaCl固體溶于24 g水中b．15 g 40% NaCl溶液中加入15 g水 c．在20 g 15%的NaCl溶液中加入3.0 g NaCl固體和7 g水 d．在20 g 15%的NaCl溶液中加入7.5 g 40%的NaCl溶液（一半），再加7.5 g水 （2）顯然上述四種方法里d方法用去的食鹽水最多。選用d方法配制。 19、利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4﹣（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響． （1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)， （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ ． （2）探究鐵粉用量的影響： ①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1molL﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，后用蒸餾水洗滌至中性； ②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.010 ﹣3molL﹣1、c（Na2S2O8）=4.210﹣3molL﹣1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是 g/L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為 （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）． ③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）． ． （3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案． 物理量 序號 V（污水）/mL M（Fe粉）/g V/mL V/mL 收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論 1 100 0.3 50 50 2 100 0.3 【答案】（1）有利于； （2）① 去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)； ② 1.5；2.010﹣5mol/（Lmin）； ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+； （3） 物理量序號 V（污水）/mL M（Fe粉）/g V/mL V/mL 收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論 1 100 0.3 50 50 若相同時間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率無影響 2 100 0.3 30 70 若2，4﹣DMAP的濃度變化不相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率有影響． 【解析】（1）當(dāng)其它條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根據(jù)圖象知，溶液的pH越小，4﹣CP降解率越大，所以溶液酸性增強(qiáng)有利于Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ ，故答案為：有利于； （2）H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物； 故答案為：去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)； ②據(jù)圖分析，降解效率最好的鐵粉用量是d曲線，即1.5g/L時；假設(shè)有1L溶液，則含有2，4﹣二甲基苯酚的質(zhì)量為1.010 ﹣3molL﹣1122g/mol=0.122g，A點(diǎn)時降解了80%，為0.0976g，物質(zhì)的量為0.0008mol，所以40min時的反應(yīng)速率為=2.010﹣5mol/（Lmin），故答案為：1.5；2.010﹣5mol/（Lmin）； ③Fe能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子能夠?qū)?qiáng)氧化性SO4﹣？（自由基）還原，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+； （3）探究Na2S2O8濃度對對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響，應(yīng)使其他物質(zhì)濃度和用量相同，Na2S2O8濃度不同，觀察在相同時間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化，可以加入多于50mL的0.05mol．L﹣1Na2S2O8溶液，或少于50mL的0.05mol．L﹣1Na2S2O8溶液，但溶液總體積要為100mL，即Na2S2O8溶液與水的體積之和為100mL，例如30mLNa2S2O8溶液和70mL水，收集的數(shù)據(jù)和得出的結(jié)論是：若相同時間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率無影響，若2，4﹣DMAP的濃度變化不相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率有影響，故答案為： 物理量序號 V（污水）/mL M（Fe粉）/g V/mL V/mL 收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論 1 100 0.3 50 50 若相同時間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率無影響 2 100 0.3 30 70 若2，4﹣DMAP的濃度變化不相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率有影響． 20、油脂A的通式為 (烴基R中不含有三鍵)。0.1 mol A與溶有96 g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)，0.1 mol A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為10.6 mol。求油脂A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出油脂A氫化的化學(xué)方程式。 【答案】 【解析】有關(guān)油脂的計(jì)算是常見題型，形式上是考查計(jì)算，實(shí)際上仍是對油脂結(jié)構(gòu)的考查，應(yīng)用時一定要牢記油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，分子中有三個酯基，故1 mol油脂與NaOH溶液反應(yīng)時可消耗3 mol NaOH，同時高級脂肪酸的烴基部分若不飽和，則可以發(fā)生加成反應(yīng)，若每個烴基中有1個碳碳雙鍵，則可消耗H2或Br23 mol，記住這些數(shù)量關(guān)系便可迅速解答。 由題目所給A的通式可以看出，烴基部分是相同的。n(Br2)＝＝0.6 mol,0.1 mol A可以與0.6 mol Br2加成，說明A分子中共有6個碳碳雙鍵，則每個R中有兩個碳碳雙鍵。設(shè)R中共有n個碳，則A 21、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。 回答下列問題： (1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ (2)在英國進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。 【答案】(1)C　(2)不可取。因?yàn)镾O2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害。 【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。 (2)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，這種方法是不可取的。因?yàn)樵旄邿焽璨⒉荒軠p少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當(dāng)?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū) 22、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素 a g j b c f i l m e h k d （1）表中所列元素中屬于主族元素的有 ； 屬于金屬元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。 （2）下列_____組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a(chǎn)、g、k （3）表中某元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是 , 它與短周期元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; （4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 。 【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期VIII族（2）AC（3））Al(OH)3 （2分），Al(OH)3+ OH- =［ Al(OH)4］—（4）離子鍵和共價鍵 23、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、F ； （2）反應(yīng)②的離子方程式為 。 （3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時正極反應(yīng)式為 ，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充 （填“正極”或“負(fù)極”）材料就可繼續(xù)使用。 （4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）25℃ 時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為 。 【答案】（1）H2 Al2O3 （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 負(fù)極 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （5）1∶104 【解析】I是常見的無色液體，所以I是水；氫氣和氧氣生成水，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，A和水能反應(yīng)生成氫氣和氧氣，所以淡黃色固體是過氧化鈉，能和堿反應(yīng)且生成氫氣的固體是鋁，所以固體G是鋁，則C是偏鋁酸鈉；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，所以E是氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁得氧化鋁，所以F是氧化鋁；電解氧化鋁得鋁和氧氣，所以D是氧氣，則B是氫氣；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，所以M是氯化鋁。 （1）H2 ； Al2O3 。（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 （3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ； 負(fù)極 。 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ 。 （5）pH均為5的鹽酸中水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，pH均為5的M的水溶液中水電離出的氫離子濃度是10-4mol/L，所以其比值為1∶104 24、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：_______________________________________ (2)乙二酸和乙二醇在催化劑一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成鏈狀聚酯：_______________________ 【答案】 (1)硬酯酸甘油酯(寫結(jié)構(gòu)簡式) + 3NaOH →3C17H35COONa + 丙三醇(寫結(jié)構(gòu)簡式) (2)nHOOC—COOH +n HOH2C—CH2OH[ COCOOCH2CH2O ]n + 2nH2O 【解析】 25、某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1 mol該油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)＝9∶16∶1。 (1)寫出B的分子式：________。 (2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_______，C的名稱是________。 (3)寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________ 。 【答案】(1)C18H32O2 (2)CH3—(CH2)16—COOH　硬脂酸(十八酸) 【解析】本題首先確定組成油脂A的不飽和脂肪酸B和直鏈飽和脂肪酸C的結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)1 mol甘油與脂肪酸B、C發(fā)生酯化反應(yīng)推斷油脂A的結(jié)構(gòu)。 (1)由B的相對分子質(zhì)量和C、H、O原子個數(shù)比可以確定B的分子式。(C9H16O)n的相對分子質(zhì)量為280，即：140n＝280，n＝2，B的分子式為C18H32O2。 (2)由A和B的分子式可以確定C的碳原子數(shù)為：＝18，因?yàn)镃為飽和直鏈脂肪酸，故C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH，其名稱為：硬脂酸(十八酸)。 (3)對于含5個碳原子的飽和一元羧酸(與C互為同系物)同分異構(gòu)體的書寫，分析可知其結(jié)構(gòu)由飽和烴基和羧基兩部分構(gòu)成。其烴基部分不難看出有以下兩類，共四種結(jié)構(gòu)，即：直鏈：，支鏈：，與羧基連接后即得各同分異構(gòu)體。 26、工業(yè)上制取肥皂是用________和________按一定比例混合放入皂化鍋內(nèi)，用蒸汽加熱，生成的是________的混合物。加入________后，溶液分成上、下兩層，上層是________，下層是________。取出________層物質(zhì)，加入填充劑等后制成肥皂。 【答案】動物脂肪或植物油　氫氧化鈉溶液　高級脂肪酸鈉、甘油和水　食鹽細(xì)粒　高級脂肪酸鈉　甘油和水　上 【解析】油脂(包括動物脂肪和植物油)在氫氧化鈉條件下，加熱水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，鹽析后分離出高級脂肪酸鈉，加入填充劑后即為肥皂。 27、參考下列①～③項(xiàng)回答問題。 ①皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù)。 ②碘值是使100 g油脂加成時消耗單質(zhì)碘的克數(shù)。 ③各種油脂的皂化值、碘值列表如下： 花生油 亞麻仁油 牛油 黃油 硬化大豆油 大豆油 皂化值 190 180 192 226 193 193 碘值 90 182 38 38 5 126 (1)油酸甘油酯(C17H33COO)3C3H5(相對分子質(zhì)量為884)用氫氧化鉀皂化時，皂化值為________，寫出其反應(yīng)方程式：___________________________________________。 (2)在下列①～③的橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句。 ①亞麻仁油比花生油所含的________多； ②黃油比牛油所含的________多； ③硬化大豆油的碘值小的原因是________________________________。 (3)為使碘值為180的100 g魚油硬化，所需的氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________升。 (4)結(jié)構(gòu)式為的酯，若其皂化值為430，則n＝________，它發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________。 【答案】 (2)①不飽和烴基?、诘图壷舅岬某煞帧、蹮N基中碳碳雙鍵少　(3)15.9　(4)4　C4H9COOC2H5＋KOH―→C4H9COOK＋C2H5OH 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點(diǎn)考查的是油脂的相關(guān)知識。