《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）測(cè)案（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）測(cè)案（含解析）.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是 (　　) A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì) B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物 C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素 D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵 2．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 (　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 【答案】D 3．【浙江省考試院抽學(xué)校xx年度高三11月抽測(cè)考試卷】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只 有W、Y、Z為同周期元素）。 元素代號(hào) X W Y Z Q 原子半徑（10-12 m） 37 64 66 70 154 主要化合價(jià) +1 -1 -2 +5、-3 +1 第3題表 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B． Z與X之間形成的化合物具有還原性 C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體 D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià) 4．【浙江省臺(tái)州中學(xué)xx年度高三第一學(xué)期第三次統(tǒng)練考試卷】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種 短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層 電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正 確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Y＞Z，簡(jiǎn)單離子半徑： Y＞Z＞W(wǎng) B．YX 3的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y2X4的空間構(gòu)型類(lèi)似于乙烯的空間構(gòu)型 C．測(cè)得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度 D． W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì) 5．【浙江省杭州二中xx年度高三上學(xué)期第二次月考試卷】周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象，如Li、 Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié) 果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．LiOH易溶于水 B．電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解 C．無(wú)色氣體為電解生成的H2 D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈 6．【浙江省杭州市xx年度高三第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷】根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期 表。將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個(gè)“．”代表 一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定 B．虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族 C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸 D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－ 7．【浙江省嘉興市xx年度高三教學(xué)測(cè)試（一）試卷】X、Y、Z、W四種短周期元素。X、Y、Z是原子 序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為17。其中W的陰離子核外電子數(shù)與Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Y、Z均能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．以上四種元素的原子半徑大小為X＜Y＜Z＜W B．X2W2、W2Y、WZ均為直線型的共價(jià)化合物 C．W與Y形成的化合物W2Y2在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 8．【浙江省嘉興市xx年度高三教學(xué)測(cè)試（二）試卷】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最 外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四 種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小 B．A與其它元素形成的二元化合物的晶體類(lèi)型相同 C．Z氣體通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生 D．將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色 【答案】C 【解析】 9．【浙江省六校（省一級(jí)重點(diǎn)校）xx年度高三（3月）聯(lián)考試卷】香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì) 學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素， Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的 3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： (　　) A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同 10．★【浙江省效實(shí)中學(xué)xx年度高三模擬考試卷】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電 子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化 B．原子半徑：W＞R＞X C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者， 可證明非金屬性：R>W D．R、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 二、非選擇題（四小題，共50分） 11．【浙江省浙北名校聯(lián)盟學(xué)校xx年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】（6分）A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。 （1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 ▲_ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________▲_____________________． （2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為： ▲_ ，1molD的粒子中有 ▲_ mol質(zhì)子 （3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為 ▲___。 12．【浙江省衢州一中xx年度高三第一學(xué)期期中考試卷】(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素， 其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形 成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）元素D在周期表中的位置________。 （2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)________________。 （3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________。 （4） ①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 ②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。 ③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 13．【福建省福州市xx屆高三五月綜合練習(xí)化學(xué)試題】（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的 是 。 （2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為 。 （3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。 A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 （4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵 H-H N-H N-N N=N N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 159 418 945 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。 （5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異： 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 水溶性 乙醇 C2H6O C2H5OH -114．3℃ 78．4 C 互溶 二甲醚 C2H6O CH3OCH3 -138．5℃ -24．9℃ 微溶 乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是 。 （6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 14．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 【河北省邯鄲市xx年高三第二次模擬理綜試題】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。 （1）C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為 ；C60的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為 (用含NA的式子表示)。 （2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是 。 a．晶體的密度：干冰>冰 b．晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰 c．晶體中的空間利用率：干冰>冰 d．晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同 （3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有( ) a．金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化； b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—C; c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨 d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨 e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力； f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體 （4）立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，在BN晶體中，B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為 ，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為 ，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為 。 （5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為 。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為g?cm-3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為 。