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2019-2020年高考化學一輪復習 課時12 氯氣的性質(zhì)及其制備課堂評價 1. (xx全國各地高考試題匯集)判斷下列說法是否正確(用“√”或“”回答)。 (1)1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA。(　　) (2)84消毒液的有效成分是NaClO。(　　) (3)CCl4可用于鑒別溴水和碘水。(　　) (4)漂白粉、石英都屬于純凈物。(　　) (5)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)。(　　) (6)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，可以證明Br2的氧化性強于I2。(　　) (7)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。(　　) (8)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為其中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3。(　　) (9)用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。(　　) (10)Cl2+H2OHCl+HClO為水作還原劑的氧化還原反應。(　　) [答案]　(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5) (6)√　(7)　(8)　(9)　(10) [解析]　(1)1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應該為3nA (Fe2+和I-都失去電子);(2)NaClO具有強氧化性，是84消毒液的有效成分;(3)溴和碘單質(zhì)在CCl4中溶解度大，在CCl4層中呈現(xiàn)不同顏色，下層是紫色的原來溶液是碘水，下層是橙色的原來溶液是溴水，從而可以鑒別;(4)漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，石英的主要成分是二氧化硅;(5)氯化銨為鹽屬于強電解質(zhì)，而次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì);(6)碘單質(zhì)在CCl4層中呈現(xiàn)紫色，少量溴水加入KI溶液發(fā)生Br2+2I-2Br-+I2，為置換反應，氧化性:Br2>I2;(7)實驗室制得氯氣中含有氯化氫，選擇飽和NaHCO3溶液可以除去氯化氫，但NaHCO3 溶液也會與氯氣反應;(8)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO;(9)Br2(g)和NO2都具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍，所以不能用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2;(10)Cl2+H2OHCl+HClO是一個歧化反應，水分子中沒有化合價變化，既不是氧化劑又不是還原劑。 2. 用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的是 (　　) 選項 試劑和操作 現(xiàn)象 A 氯氣在氫氣中燃燒 爆炸和煙霧 B 向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 溶液先變渾濁，加入品紅溶液后不褪色 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 先生成沉淀，后來沉淀消失 [答案]　B [解析]　A項，安靜燃燒，在集氣瓶口有酸霧形成;C項，有HClO生成，會使品紅褪色;D項，NO2溶于水生成硝酸，將S氧化為S，生成BaSO4沉淀。 3. 下列有關說法不正確的是 (　　) A. 氯氣通入淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性:Cl2>I2 B. 久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸 C. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同 D. 無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液中一定含有Cl- [答案]　D [解析]　再加入稀鹽酸又混入了Cl-，無法確定原溶液中是否含Cl-，D不正確。 4. 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 (1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。寫出制取Cl2的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是　　　　　　。 (2)下圖AG都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關的裝置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并進行尾氣處理，不能選用　　　　;如用B收集Cl2，應該從　　　　(填“甲”或“乙”)端進氣。 (3)工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。實驗室模擬該實驗，分離出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，化學方程式是　　　　　　　　　　　　。現(xiàn)有14.9 g NaClO 最多可以制備　　　　mol N2H4。 [答案]　(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O　玻璃棒 (2)DF　乙 (3)Cl2+2Br-2Cl-+ Br2　從分液漏斗下端放出有機層(，從上端倒出水層) (4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O　0.2 [解析]　(1)用過濾的方法從混合物中回收MnO2，回收提取MnCl2晶體多次用到玻璃棒。(2)氯氣是有毒氣體，在收集后必須進行尾氣處理，D和F都沒有尾氣處理的操作。(3)四氯化碳的密度比水大，Br2被萃取在四氯化碳層中。 (4)2NH3+NaClO　　　　N2H4+NaCl+H2O 　　　　　1 mol　　　 　　　1 mol 　　　　 　　　x =，得出x=0.2 mol。 【參考答案】 問題思考 問題1　將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再將氣體通過濃硫酸除去H2O(g)。若先除去H2O(g)，再通過飽和食鹽水時，又會帶入H2O(g)雜質(zhì)。 問題2　從它們的反應條件來看，F(xiàn)2→I2分別與H2反應的條件越來越難，故從F→I，它們的非金屬性逐漸減弱。 基礎梳理 考點1：　(1)黃綠色　刺激性　大　有　易　能　(2)①高　2NaCl　產(chǎn)生白煙　CuCl2　產(chǎn)生棕黃色的煙　2FeCl3　產(chǎn)生棕褐色的煙?、?HCl　蒼白　鹽酸　爆炸?、跜l2+H2OHCl+HClO　Cl2+H2OH++ Cl-+ HClO　CaCO3+2HClO　弱　2HClO2HCl + O2↑　密封儲存于棕色細口瓶里?、躈aCl+NaClO+H2O　2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2　⑤2FeCl3　S↓+2HCl　I2+2KCl　Na2SO4+2HCl　2NaCl+Br2 H2SO4+2HCl 考點2：　(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+2H2O　(2)HCl　H2O　向上排空氣法　飽和食鹽水法　濕潤的KI-淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍 考點3：　1. (1)減弱　減弱　增強　增強　(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-　Cl2+2I-I2+2Cl-　Br2+2I-2Br-+I2　>　 > 2.(1)最活潑　最強　-1　無　不同于　不能　(2)紅棕　陰涼　適量水　橡皮塞　(3)紫黑　分離提純碘　藍　FeI2　FeI3　(4)弱　能　鉛皿或塑料 3.(1)藍　(2)藍　(3)白　淡黃　黃　HNO3酸化的AgNO3