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2019-2020年高中化學(xué) 2-2《離子反應(yīng)》第一課時(shí)教案 新人教版必修1 教學(xué)目的： 了解電解質(zhì)電離的含義，能識(shí)別并記住常見(jiàn)電解質(zhì)和電離方程式的寫(xiě)法，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)： 電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫(xiě)法。 教學(xué)過(guò)程： 引言：（復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的分類方法） 按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。 按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。 在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 板書(shū):第二節(jié) 離子反應(yīng) 我們初中時(shí)曾觀察過(guò)酸，堿，鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子。 既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。 提問(wèn)討論：（幻燈） 下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。 分析： （1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； （2）電解質(zhì)屬于化合物?！矄钨|(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)〕 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)） （4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。 答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書(shū)上習(xí)題2，3。 設(shè)問(wèn)：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？ 我們看書(shū)上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。 我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示： 板書(shū)： 表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書(shū)：電解方程式 在黑板左邊示范寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。 注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式） HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 設(shè)問(wèn)：NaHSO4 電離方程式怎么寫(xiě)？它是酸么？（酸式鹽） 請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫(xiě)出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開(kāi)堿與鹽兩邊寫(xiě)，請(qǐng)同學(xué)們把陽(yáng)離子寫(xiě)在一邊，陰離子寫(xiě)在一邊） 檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)： 堿：圈出OH-，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結(jié)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫(xiě)（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離） 提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來(lái)看看實(shí)驗(yàn)2-1。（同學(xué)描述現(xiàn)象） 1、 第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出 ）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說(shuō)明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。） 2、第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是BaSO4，說(shuō)明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。） 3、兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了Cu2+不參與反應(yīng)） 4、如何證明中Cl－離子沒(méi)有參與反應(yīng)。（給第二個(gè)試管過(guò)濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實(shí)驗(yàn)） 5、如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2-2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)） 總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。也說(shuō)是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 　 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 　 同樣地， Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是： 　 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 設(shè)問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？ 講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 補(bǔ)充板書(shū)：離子方程式 演示實(shí)驗(yàn)2-2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式。 小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫(xiě)成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書(shū)寫(xiě)離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。 作業(yè)：1、29頁(yè)第一題做在書(shū)上 2、習(xí)題書(shū)1-4題