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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》（第二課時）教案6 新人教版必修1 目標要求： 　　知識與技能： 　　　　1、 掌握幾種重要氫氧化物的性質(zhì)。 　　　　2、 掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的過程 過程與方法： 　　教學中通過實驗和探究，讓學生對探究的方法有一些了解.在實驗和探究過程中，積累一些科學假設和對比實驗方法。 情感與體驗： 通過實驗探究，讓學生體會科學研究的樂趣，體驗合作和動手的整個過程的積極的情緒。 重點、難點： 氫氧化鐵、氫氧化鋁的性質(zhì)，兩性氫氧化物概念的形成。 學習方法： 通過實驗探究、討論、歸納等活動學習有關物質(zhì)的性質(zhì) 教學過程： [復習引入]請把你認識的氫氧化物寫出來,并按照所含金屬的活動性排列。請打開課本93頁，了解部分堿的溶解性。 二、氫氧化物 1、 鐵的氫氧化物——Fe（OH）2、Fe（OH）3 （1） Fe（OH）2、Fe（OH）3制取 [實驗]在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液的現(xiàn)象 化學方程式 思考題:在制取Fe(OH)2時，為什么很快會顏色的變化？為了觀察Fe(OH)2，你認為可以采取哪些措施減慢Fe(OH)2的氧化？（提示：O2存在溶液和空氣中） [探究性實驗]改進制取Fe（OH）2的實驗，從而減慢Fe（OH）2的氧化。 實驗改進： 實驗現(xiàn)象（與前面比較） （2） Fe（OH）2、Fe（OH）3與鹽酸反應 [實驗]向（1）中制取的Fe（OH）2、Fe（OH）3試管分別滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 化學方程式： （3） Fe（OH）3的熱穩(wěn)定性 2、氫氧化鋁——Al（OH）3 （1） Al（OH）3 的制取 [實驗]在兩支試管中各取5ml0.5mol/L硫酸鋁溶液,分別滴加5滴氨水和氫氧化鈉溶液,觀察Al（OH）3的顏色、狀態(tài)。 實驗現(xiàn)象： 化學方程式： [實驗]再向上述兩支試管分別繼續(xù)滴加過量的氨水和氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象： 化學方程式： 結(jié)論： （2）Al（OH）3的兩性 [實驗]取上述滴加氨水得到的Al（OH）3沉淀一分為二,裝在2支試管中，往一支試管里滴加2mol/L的鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/L的氫氧化鈉溶液。邊加邊振蕩，直至過量，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象： 化學方程式： 結(jié)論： 小結(jié)：如何實現(xiàn)下列的變化：Al3+ Al（OH）3 AlO2— （3） Al（OH）3的熱穩(wěn)定性 （4）Al（OH）3的用途 思考與練習 1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe（OH）3 D、Fe2O3 2、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ） A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、鹽酸 D、氨水 ☆3、（xx年高考題）把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 4、 1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，請畫出生成Al（OH）3的沉淀量隨加入 NaOH的量的變化圖。 n Al（OH）3（mol） n NaOH（mol）