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2019年高考化學大一輪復(fù)習 2.3 氧化還原反應(yīng)實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是(　　) A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 解析：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從－1價變?yōu)?價，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。 答案：C 2．[xx撫順市六校聯(lián)合體高三上學期期中考試]在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2時，使溶液中50%的Br－氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：Fe2＋還原性大于Br－，通入a mol Cl2，使溶液中50%的Br－氧化為Br2，則Fe2＋已完全被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ X 2Br－?。l2===Br2＋2Cl－ 2x50% ＋＝a x＝a 所以c(FeBr2)＝＝ mol/L。 答案：A 3．[xx合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測]在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是(　　) A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物 C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 D．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－ 解析：在題給反應(yīng)中MnO為氧化劑，Na2O2為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，A、B選項錯誤；濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液。 答案：D 4．[xx福建泉州四校聯(lián)考]鉛的冶煉大致過程如下： ①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。 下列說法正確的是(　　) A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng) C．過程②中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 解析：A項富集過程為物理過程，不正確；焙燒過程中，PbS為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，1 mol PbS參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6 mol，B、C項錯誤；從元素守恒可知：2PbS～2PbO～C，故1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳，D項正確。 答案：D 5．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4；M表示Mn、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是(　　) A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 解析：根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項正確、A項錯誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，不一定是發(fā)生分解反應(yīng)，故C、D項錯。 答案：B 6．[xx石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習教學質(zhì)量檢測(一)]一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為(　　) A．5∶3　　　　　　　　 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 解析：化學方程式中化合價變化為： ， ，在氧化還原反應(yīng)中化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，故被氧化與被還原的氧原子個數(shù)之比為5∶3。 答案：A 7．[xx河南調(diào)研]下列敘述正確的是(　　) A．發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強 B．工業(yè)制備Si、Fe沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強 D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO 解析：A中，金屬原子的還原能力只與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子數(shù)目的多少無關(guān)；B中，工業(yè)制備Si、Fe均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中，鋁熱反應(yīng)說明鋁的還原性很強。 答案：D 8．[xx黑龍江質(zhì)檢]在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是(　　) ①Fe2＋?、贑2O?、跾iO　④IO A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 解析：Fe2＋和C2O都具有還原性，都能被酸性KMnO4氧化。 答案：A 9．[xx江西九校聯(lián)考]MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是(　　) A．①、②、③三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑 B．足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2 C．反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子 D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1 解析：反應(yīng)③中二氧化錳作還原劑，A項錯；足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進行，所以生成的氯氣小于5 mol，B項錯；反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6 mol電子，C項錯；反應(yīng)③：MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項正確。 答案：D 10．[xx山西省高三階段性診斷]稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH＝3，Ce3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镃e(OH)4沉淀得以分離。其反應(yīng)的化學方程式可表示為Ce2(SO4)3＋H2O2＋H2O―→Ce(OH)4↓＋X(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是(　　) A．X為H2SO4 B．H2O2為氧化劑 C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)中每生成52 g Ce(OH)4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25 mol 解析：題給的方程式配平后如下：Ce2(SO4)3＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋3H2SO4，其中：C C， ，可得A、B兩選項都符合題意，C不符合題意。由方程式可得知：每生成416 g Ce(OH)4時轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成52 gCe(OH)4時正好轉(zhuǎn)移0.25 mol電子，故D選項也符合題意。 答案：C 二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。 11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。 (3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 (4)請配平以下化學方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。 解析：(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當還原劑，題給選項中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 L。 答案：(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B (4)10　6　4　10　3　2　11.2 12．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) (1)e處反應(yīng)的離子方程式為______________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。 (2)b處的實驗現(xiàn)象：______________。d處的實驗現(xiàn)象：____________。 (3)c處反應(yīng)的化學方程式為______________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。 (4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________________________。 解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： ，當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2。 d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。 因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案：(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3 13．[xx山東高三月考]鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下列表示：Fe2＋Fe3＋FeO?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題： (1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是________(選填序號)。 a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 (2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S為－2價)。 則下列說法正確的是________(選填序號)。 a．從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于合金 b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原 c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng) (3)高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是_______ ______________________________________________________________。 解析：(1)要使產(chǎn)物純凈，必須物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)后，沒有雜質(zhì)生成。a項有氯離子雜質(zhì)生成，錯誤；b項鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵離子，不能把二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，錯誤；c項硝酸能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，但溶液中還有雜質(zhì)硝酸根離子，錯誤；d項雙氧水能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，同時有水生成，水是原溶液的成分，所以不是雜質(zhì)，正確。故選d。 (2)合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以黃銅礦不是合金，a項錯誤；b項，CuFeS2中鐵元素的化合價為＋2價，生成物中Fe2＋的化舍價為＋2價，所以不是所有鐵元素均被還原，錯誤；c項，CuFeS2中只有S元素的化合價降低，其他元素的化合價不變，所以CuFeS2只作還原劑，錯誤；d項，在這個反應(yīng)中每生成2 mol S轉(zhuǎn)移4 mol電子，有184 g CuFeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)，故d正確。 (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。 答案：(1)d　(2)d　(3)高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌、消毒，同時生成的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，能加速懸浮物沉降，起凈化作用 14．[xx衡水中學]中學常見反應(yīng)的化學方程式是：A＋B―→X＋Y＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。請回答： (1)若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________________。 (2)若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為______________。 (3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是____________。(填所在周期和族) ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是________ mol。 (4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學式為_________________________________。 解析：(1)根據(jù)黃綠色氣體可推斷出Y為Cl2，再根據(jù)A、B的物質(zhì)的量為1∶4確定該反應(yīng)為實驗室制備Cl2的反應(yīng)。 (2)常見的非金屬單質(zhì)與濃酸的反應(yīng)，在中學階段只有C與濃H2SO4或C與濃HNO3的反應(yīng)，且符合A、B物質(zhì)的量之比為1∶4的是C與濃HNO3的反應(yīng)，C被氧化為CO2，其結(jié)構(gòu)式為C===C===O。 (3)能鈍化的金屬單質(zhì)為鐵、鋁，濃酸為濃H2SO4或濃HNO3，再根據(jù)A可溶于X溶液中，確定A為變價金屬，則A應(yīng)為鐵，位于第四周期Ⅷ族。鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時符合A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，故X為Fe(NO3)3。Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，設(shè)消耗x mol Fe(NO3)3時，溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a－x＝x，解得x＝0.4a。 (4)根據(jù)A中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀確定A中含有Cl－，B的焰色為黃色，則B中含有Na＋，符合A與B的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)的是AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)O===C===O (3)①第4周期第Ⅷ族?、?.4a　(4)NaAlO2　NaCl 創(chuàng)新試題　教師備選 教學積累　資源共享　　 　教師用書獨具 考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和離子方程式。 1．碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)的方程式分別為3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列離子方程式正確的是(　　) A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁：IBr＋S2－===I2＋Br－＋S↓ B．少量IBr加入KI溶液中：IBr＋I－===Br－＋I2 C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋ 解析：A選項考慮S2－的還原性大于I－，所以IBr中＋1價I將S2－氧化成S，本身應(yīng)被還原為I－，并且電荷和質(zhì)量都不守恒；B選項中由于IBr少量，所以生成的I2也是少量，根據(jù)題意，I2＋I－===I，即B錯誤；IBr與NaOH反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O，即C錯誤；D發(fā)生了歧化反應(yīng)，3個＋1價碘有2個被還原成－1價的碘，有1個被氧化成＋5價的碘。 答案：D 講評建議：1.書寫出的離子方程式要符合實際且滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。 2．引導學生逐字逐項分析每一答案的正誤，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。 例題覆蓋面不足，用此題補充，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。 2．有一種軍用煙霧彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，發(fā)煙過程中的化學反應(yīng)如下： Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C 有關(guān)下列敘述不正確的是(　　) A．兩個反應(yīng)均屬于置換反應(yīng) B．C2Cl6沒有同分異構(gòu)體 C．當原料恰好完全反應(yīng)時，兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D．當原料恰好完全反應(yīng)時，兩個反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量相等 解析：這兩個反應(yīng)都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，都是置換反應(yīng)，A選項正確；將C2H6中的氫原子換成氯原子即得C2Cl6，C2H6沒有同分異構(gòu)體，C2Cl6也沒有，B選項正確；當原料恰好完全反應(yīng)時，兩個反應(yīng)均轉(zhuǎn)移6 mol電子，兩個反應(yīng)中還原劑分別為鋁和鋅，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol，D選項錯誤。 答案： D 講評建議：1.引導學生回顧置換反應(yīng)、同分異構(gòu)體的概念。 2．師生共同分析兩方程式中各元素的化合價變化得出C、D兩個答案的正誤。 補充電子守恒計算的題目。 3．[xx北京石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試]已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法正確的是(　　) A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑 B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。S2O中S元素是＋2價，S4O中S元素化合價為＋，所以S元素化合價升高，S2O作還原劑，A錯；該反應(yīng)中Fe2＋也作還原劑，且3 mol Fe2＋中有2 mol作還原劑，O2做氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4，生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移的電子是4 mol，B、C錯；由得失電子守恒知D正確，選D。本題難度中等。 答案：D 講評建議：1.先正確分析化合價變化情況，這是解題關(guān)鍵。 2．強調(diào)3 mol Fe2＋中只有2 mol變?yōu)镕e3＋。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧 1．自身反應(yīng)，逆向配平 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，再根據(jù)元素守恒，確定反應(yīng)物的化學計量數(shù)。 【典例1】　配平氧化還原反應(yīng)：Cl2＋KOH(熱、濃)——KCl＋KClO3＋H2O 【解析】　(1)標好價： 2＋KOH(熱、濃)——K＋KO3＋H2O。 (2)列變化 (3)求總數(shù)：運用最小公倍數(shù)法，求出化合價升降的總數(shù)，首先在生成物KCl＋KClO3上確定化學計量數(shù)。 (4)配計量：用觀察法首先確定Cl2的化學計量數(shù)，然后把其他物質(zhì)配平，把短線改為等號，反應(yīng)為 3Cl2＋6KOH(熱、濃)===5KCl＋KClO3＋3H2O。 (5)查守恒：反應(yīng)正確。 【答案】　3Cl2＋6KOH(熱、濃)===5KCl＋KClO3＋3H2O 2．多種變價，合并計算 在一個氧化還原反應(yīng)中，如果一種反應(yīng)物中有多個原子化合價同時升高或同時降低，或者生成物中有多個原子是同時升高或同時降低得到的，則應(yīng)計算出同種物質(zhì)中升高或降低的化合價總數(shù)，作為一個整體，再計算化合價升降的最小公倍數(shù)進行配平。 【典例2】　配平氧化還原反應(yīng)：FeS2＋O2——Fe2O3＋SO2。 【解析】　(1)標好價，列變化： 在FeS2中Fe、S兩種元素化合價均升高，則1分子FeS2化合價升高數(shù)為1＋52＝11；O2中氧元素在反應(yīng)中化合價降低，1分子O2化合價降低數(shù)為22＝4。 (2)求總數(shù)： 根據(jù)化合價降總數(shù)相等，首先確定FeS2和O2的化學計量數(shù)。 (3)配計量：根據(jù)FeS2的化學計量數(shù)確定Fe2O3和SO2的化學計量數(shù)，把短線改為等號。反應(yīng)為 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (4)查守恒：反應(yīng)正確。 【答案】　4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2