《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．了解化學(xué)鍵的概念，了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成?！?.了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念?！?.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ?自主探究自主學(xué)習(xí)　探究歸納 閱讀教材P21～P23，思考并填空 一、離子鍵 1．氯化鈉的形成過程——離子鍵的形成 (1)實(shí)驗(yàn)探究 (2)利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋 2．離子鍵和離子化合物 二、共價(jià)鍵 1．共價(jià)鍵 (1)概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。 (2)成鍵三要素 ①成鍵微粒：原子； ②成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)； ③成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。 (3)分類 2．共價(jià)化合物 (1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。 (2)四類常見的共價(jià)化合物 ①非金屬氫化物：如HCl、H2O等； ②非金屬氧化物：如CO2、SO3等； ③含氧酸：如H2SO4、HNO3等； ④大多數(shù)有機(jī)化合物：如甲烷、酒精等。 三、化學(xué)鍵 1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 2．分類 3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子； 本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 自我測(cè)評(píng)?———————————————————(做一做) 1．判斷正誤： (1)離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引。() 分析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。 (2)非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵。() 分析：非金屬和非金屬也能形成離子鍵，如氯化銨。 (3)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。() 分析：共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中、共價(jià)化合物和某些離子化合物中，如NaOH、Na2O2。 (4)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。() 分析：稀有氣體元素形成的單質(zhì)為單原子分子，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學(xué)鍵。 2．思考： (1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？ 提示：不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能形成共價(jià)化合物，如AlCl3。 (2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？ 提示：不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價(jià)鍵。 [認(rèn)知總結(jié)] 離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較 1．離子鍵和共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 特點(diǎn) 陰、陽(yáng)離子間的相互作用 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵條件 活潑金屬(或銨根)和活潑非金屬 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素的原子 存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如H2O2 共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH 2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較 離子化合物 共價(jià)化合物 概念 由離子鍵構(gòu)成的化合物 以共用電子對(duì)形成的化合物 構(gòu)成粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 粒子間的作用 離子鍵 共價(jià)鍵 熔、沸點(diǎn) 較高 一般較低，少部分很高(如SiO2) 導(dǎo)電性 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖) ?講練互動(dòng)典例剖析　題組訓(xùn)練 [典例剖析] (xx重慶調(diào)研)下列敘述正確的是(　　) A．兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵 B．兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 C．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物 [解析]　H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，A不正確；兩種不同的非金屬元素原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同，B正確；NH4Cl中NH與Cl－間也存在離子鍵，C不正確；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D不正確。 [答案]　B [易誤警示]　化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能” (1)“三個(gè)一定” ①離子化合物中一定含離子鍵； ②含離子鍵的化合物一定是離子化合物； ③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 (2)“三個(gè)可能” ①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH； ②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3； ③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。 [題組訓(xùn)練] 題組一　化學(xué)鍵與化合物關(guān)系辨析 1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 解析：選A。離子化合物一定含有離子鍵，A項(xiàng)正確；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，其他非金屬單質(zhì)分子中存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬的多原子單質(zhì)分子一定含有非極性鍵，但含有非極性鍵的分子不一定是單質(zhì)分子，如H2O2分子含有非極性鍵O—O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物(如HCl)，也可能是離子化合物(如NH4Cl)，共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列說法中不正確的是(　　) A．共價(jià)化合物中沒有離子鍵 B．離子化合物中可能有共價(jià)鍵 C．共價(jià)化合物中可以有離子鍵 D．離子鍵只能存在于離子化合物中 解析：選C。離子鍵只能存在于離子化合物中，共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl等。 題組二　化學(xué)鍵的判斷 3．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　) A．Na2O2和NaOH　　 B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 解析：選C。Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，NaOH中有離子鍵和極性鍵，CH3COONa中含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵；CCl4和H2O中均只含有極性鍵；CO2中只有極性鍵，H2O2中含有非極性鍵和極性鍵。 4．下列敘述正確的是(　　) A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間 B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵 C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化 D．化學(xué)鍵類型由元素類別決定 解析：選B。氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 知識(shí)點(diǎn)二　電子式 ?自主探究自主學(xué)習(xí)　探究歸納 閱讀教材P21～P23，思考并填空 1．電子式的概念 在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。 2．微粒電子式的表示方法 微粒 電子式的表示方法(舉例) 原子 Na：Na、Cl： S： 離 子 陽(yáng)離子 Na＋：Na＋、NH： 陰離子 Cl－：[]－、S2－：[]2－ 化合物 MgCl2：[]－Mg2＋[]－ 3.用電子式表示離子化合物的形成過程 如NaCl：。 自我測(cè)評(píng)?———————————————————(做一做) 1．思考： (1)下列電子式的書寫是否正確？若錯(cuò)誤，原因是什么？ A．NaCl：Na 　　　　 B．HCl：H＋[]－ C．N2：N??N D． E：MgF2：Mg2＋[] 提示：A、B不正確，錯(cuò)誤原因是化合物類型判斷錯(cuò)誤，NaCl屬于離子化合物，HCl屬于共價(jià)化合物，二者的表示形式錯(cuò)誤。C正確，D不正確，原因是漏寫了未成鍵的電子，每個(gè)氯原子還有6個(gè)沒有參與成鍵的電子。E不正確，錯(cuò)誤原因是將相同的離子合并，正確電子式為[]－Mg2＋[]－。 (2)用電子式表示NH3分子的形成過程，并分析化學(xué)鍵的極性。 提示：3H＋―→，在NH3分子中N的吸引電子的能力比H強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏向N一方，故NH3分子中的共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵。 2．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(　　) 解析：選C。A中產(chǎn)物為離子化合物，其電子式應(yīng)為 Na＋[B]－；B中產(chǎn)物的電子式書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為 []－Mg2＋[]－；D中用電子式表示化合物形成過程時(shí)不能用“===”，應(yīng)用“―→”。 [認(rèn)知總結(jié)] 電子式的書寫 1．用電子式表示物質(zhì) (1)原子 方法：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子。 實(shí)例： 原子 N O Na Mg 電子式 Na Mg (2)離子 ①主族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 方法：電子式就是其離子符號(hào)。 實(shí)例：Na、Mg的電子式分別是Na＋、Mg2＋。 ②主族元素的簡(jiǎn)單陰離子 方法：其原子電子式得到相應(yīng)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后在其符號(hào)外加[　　]，最后在[　　]右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。 實(shí)例：Cl－的電子式是[]－。 ③原子團(tuán)離子 方法：表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對(duì)，然后加[　　]，并在[　　]右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。 實(shí)例： 原子團(tuán)離子 OH－ NH O 電子式 [H]－ []2－ (3)離子化合物 方法：表示出構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子，但同性離子不能直接相鄰。 實(shí)例： 化合物 NaCl MgCl2 電子式 Na＋[]－ []－Mg2＋[]－ (4)共價(jià)分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物) 方法：表示出原子之間的共用電子對(duì)，且未形成共用電子對(duì)的原子的最外層電子也要標(biāo)出。 實(shí)例： 化合物 HCl NH3 電子式 H HH 2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程 (1)離子化合物 方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接。注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。 實(shí)例： (2)共價(jià)化合物 方法：左端是原子的電子式，右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連接。 實(shí)例：2H＋ ―→HH ?講練互動(dòng)典例剖析　題組訓(xùn)練 [典例剖析] (xx江西南昌高一調(diào)研)下列粒子的電子式書寫正確的是(　　) A．N??N　　　　　　　 B． C．H＋[]－ D．Na[]2－ [解析]　書寫電子式時(shí)應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)為兩個(gè)成鍵原子所共用，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起來。C項(xiàng)中盡管有共用電子對(duì)的偏移使原子顯部分電性，但也不標(biāo)出所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤。電子式是在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子的最外層電子，包括參與成鍵的電子和未參與成鍵的電子。A項(xiàng)漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對(duì)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的兩個(gè)Na＋不應(yīng)合并寫，錯(cuò)誤。 [答案]　B [易誤警示]　書寫電子式的常見錯(cuò)誤 (1)化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清，則書寫方法出錯(cuò)。例如：NaCl寫成Na ，HCl寫成H＋[C]－。 (2)漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。例如：NH3寫成，CCl4寫成。 (3)漏掉離子所帶的電荷數(shù)。例如：NaCl寫成 Na＋ 或Na[C]－。 (4)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)。例如：N2的電子式寫成NN或或。 (5)錯(cuò)誤地合并同性離子。例如：MgF2寫成 Mg2＋[]－[]－。 [題組訓(xùn)練] 題組一　電子式的書寫及正誤判斷 1．(xx福建福州高一檢測(cè))為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子和離子，下列電子式正確的是(　　) A． B． C．H＋[]2－H＋ D．Na＋[C]－ 解析：選D。CCl4的電子式為，A錯(cuò)誤；NH的電子式為，B錯(cuò)誤；H2O為共價(jià)化合物，電子式為HH，C錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，電子式為Na＋[]－，D正確。 2．下列電子式中，正確的是(　　) A．[Mg2＋][]2－ B．Na＋－ C．[]－Ca2＋[]－ D．Na[]2－ 解析：選C。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示其電子式，不用加方括號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所有陰離子周圍都要加方括號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物時(shí)，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組二　化學(xué)用語(yǔ)的綜合考查 3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(　　) A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O D．用電子式表示水的形成過程：H＋ ＋H―→H＋[]2－H＋ 解析：選C。硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層有6個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)NH4Cl的電子式中未標(biāo)出氯離子的最外層電子排布情況，B錯(cuò)誤；水為共價(jià)化合物，不含離子，D錯(cuò)誤。 知識(shí)點(diǎn)三　物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 ?自主探究自主學(xué)習(xí)　探究歸納 閱讀教材P23，思考并填空 1．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物中新化學(xué)鍵的形成。例如：H2＋F2===2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。 2．在NaCl熔化時(shí)，離子鍵受到破壞，在金剛石熔化時(shí)，共價(jià)鍵受到破壞。在氯化氫溶于水時(shí)，H—Cl鍵受到破壞，即共價(jià)鍵受到破壞。 自我測(cè)評(píng)?———————————————————(做一做) 1．判斷正誤： (1)破壞化學(xué)鍵的過程，一定是化學(xué)變化過程。(　　) (2)NaOH熔化時(shí)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵。(　　) (3)反應(yīng)H2＋Cl22HCl破壞了共價(jià)鍵，形成了共價(jià)鍵。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√ 2．思考： 試分析反應(yīng)H2＋Cl22HCl發(fā)生過程中，化學(xué)鍵的變化情況。 提示：舊鍵的斷裂：H—H―→H＋H Cl—Cl―→Cl＋Cl 新鍵的形成：H＋Cl―→H—Cl 即H—H共價(jià)鍵和Cl—Cl共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，形成新的H—Cl共價(jià)鍵。 [認(rèn)知總結(jié)] 物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 1．化學(xué)變化過程 化學(xué)鍵變化：既有斷裂又有形成。 解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。 舉例：2H2＋O2===2H2O，H—H鍵、O===O鍵均被破壞，形成H—O鍵。 2．物理變化過程(只討論溶解或熔化) (1)離子化合物(不與溶劑反應(yīng)) 化學(xué)鍵變化：只有離子鍵斷裂。 解釋：離子化合物溶解或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，但無化學(xué)鍵的形成。 (2)共價(jià)化合物 ①溶解過程(不與溶劑反應(yīng)) 化學(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。 解釋： ②熔化過程 化學(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。 解釋： (3)單質(zhì) 化學(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。 解釋： 單質(zhì)的特點(diǎn) 化學(xué)鍵變化 舉 　例 由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵 P4的熔化，I2的升華 由原子構(gòu)成的單質(zhì) 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 金剛石或晶體硅 能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì) 溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 Cl2、F2等 特別提醒　有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)變化，如NaCl固體受熱熔化時(shí)破壞離子鍵；HCl溶于水時(shí)發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵，但都沒有新化學(xué)鍵的形成，所以屬于物理變化。 ?講練互動(dòng)典例剖析　題組訓(xùn)練 [典例剖析] (xx安徽淮南高一質(zhì)檢)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)： (1)NaCl溶于水時(shí)破壞____________； (2)HCl溶于水時(shí)破壞____________； (3)SO2溶于水時(shí)破壞____________； (4)酒精溶于水時(shí)破壞____________； (5)NaOH與HCl反應(yīng)時(shí)形成________和________； (6)反應(yīng)2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是________； (7)CaCl2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________； (8)Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。 [解析]　NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞，酒精溶于水時(shí)只破壞分子間作用力；而化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。 [答案]　(1)離子鍵　(2)極性鍵　(3)極性鍵　(4)分子間作用力　(5)離子鍵　極性鍵　(6)非極性鍵　極性鍵 (7)離子鍵　離子鍵　(8)離子鍵 [規(guī)律方法]　(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。 (2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化，NaCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。 [題組訓(xùn)練] 題組一　物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 1．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：選D。A選項(xiàng)中沒有同種元素間的非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成；B選項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成；C選項(xiàng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成；只有D選項(xiàng)中反應(yīng)前有Na＋與O的離子鍵、O—O非極性共價(jià)鍵、C—O極性共價(jià)鍵的斷裂，反應(yīng)后有成鹽的離子鍵、氧分子中的O—O非極性共價(jià)鍵及C—O極性共價(jià)鍵的形成，符合題意。 2．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是(　　) A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵 B．HCl的電子式是H＋[]－ C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl 解析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)中會(huì)破壞NaCl中的離子鍵變成Na＋和Cl－，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)HCl是共價(jià)鍵化合物，電子式是H；D選項(xiàng)正確。 題組二　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的考查 3．下列過程有化學(xué)鍵破壞同時(shí)又有化學(xué)鍵形成的是(　　) A．碘升華　　　　　 B．冰融化 C．濃鹽酸揮發(fā) D．NH4Cl受熱分解 解析：選D。A、B、C選項(xiàng)均為物理變化，沒有化學(xué)鍵的形成。 4．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵―→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是(　　) A．冰→水→水蒸氣→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O22H2O＋O2↑ 解析：選D。A項(xiàng)只形成非極性鍵；B項(xiàng)只形成離子鍵，C項(xiàng)只破壞非極性鍵且只形成極性鍵。 ——————————————[易錯(cuò)易混小結(jié)]—————————————— 1．不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。 2．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物，也可能是非金屬單質(zhì)。 3．離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素。 4．不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。 5．氮?dú)?、氨氣的電子式書寫時(shí)易漏寫不成鍵的電子對(duì)，氯化銨的電子式易錯(cuò)寫為。 知能演練　輕松闖關(guān)[學(xué)生用書獨(dú)立成冊(cè)] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列能形成離子鍵的是(　　) A．任意兩種元素之間的化合 B．兩種非金屬元素之間的化合 C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合 D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合 解析：選D。特別活潑的金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合形成離子鍵，D正確。 2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵 B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 C．共價(jià)化合物分子中可能含有離子鍵 D．水分子中氫、氧原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵 解析：選B。A項(xiàng)，稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵；B項(xiàng)，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，如NaOH；C項(xiàng)，共價(jià)化合物里沒有離子鍵；D項(xiàng)，水分子內(nèi)的氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵。 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　) A．鈉投入水中 B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石 C．干冰汽化 D．五氧化二磷吸水 解析：選C。干冰的汽化屬于物質(zhì)狀態(tài)變化的物理變化，此過程中只破壞分子之間作用力。 4．下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D．離子化合物中可能只含有非金屬元素 解析：選C。離子化合物均為電解質(zhì)，溶于水可發(fā)生電離，水溶液能夠?qū)щ姡浑x子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；離子化合物一般含金屬元素，也可能只含非金屬元素，如(NH4)2SO4。綜上所述，C項(xiàng)不正確。 5．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析：選B。A項(xiàng)H2O中只存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)各物質(zhì)中只存在離子鍵；D項(xiàng)HCl中只存在共價(jià)鍵，MgCl2中只存在離子鍵。 6．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) A．IBr的電子式為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C．BF3中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．MgO的形成過程可以表示為 解析：選C。I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確，B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為 H，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)正確；BF3的電子式為，其中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子最外層只有6個(gè)電子，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中MgO是離子化合物，正確。 7．下列用電子式表示化合物的形成過程中，正確的是(　　) A．Mg＋2―→Mg2＋[] B. C.＋Ca2＋＋―→[]－Ca2＋[]－ D．H＋＋H―→2H＋[]2－ 解析：選B。MgCl2的形成過程為；CaF2的形成過程中箭頭前應(yīng)為Ca，且缺少“”和“”；H2O為共價(jià)化合物，形成過程為H＋＋H―→HH。 8．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　) A．可溶于水　　　　　　 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 解析：選D。HCl、H2SO4等易溶于水且能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但不存在離子鍵；SiO2熔點(diǎn)高，但不存在離子鍵；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電才說明該化合物是離子化合物，一定存在離子鍵。 9．下面是我們熟悉的物質(zhì)： ①O2?、诮饎偸、跱aBr　④H2SO4?、軳a2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4?、郚e　⑨Na2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：________________________________________________________________________； NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式：________________________________________________________________________。 解析：非金屬單質(zhì)(O2、金剛石)、共價(jià)化合物(H2SO4)中只含共價(jià)鍵，簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物中(NaBr)只含離子鍵，含有復(fù)雜離子的離子化合物中(Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH)既含離子鍵又含共價(jià)鍵，稀有氣體(Ne)中不存在化學(xué)鍵。 答案：(1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、? (2)④?、邰茛蔻撷幄狻?3)離子鍵和共價(jià)鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　離子鍵　NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 10．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的名稱：A__________，B__________，C________，D________，E________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：____________________________。 (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的電子式：________________________________________________________________________。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式：B與E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。 解析：離子化合物A2B中存在的離子是A＋、B2－，由于電子總數(shù)是30且A＋、B2－的電子數(shù)相同，故A＋、B2－為10電子微粒，則A為Na、B為O；而B、C是短周期元素且同主族，故C為S；D和E可形成4核10電子分子且原子序數(shù)D>E，故D是N，E是H。 答案：(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2) (3)N??N　(4)HH(或HH)　Na＋[H]－　 [能力提升] 11．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　　) A．陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵 解析：選B。A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。 12．(xx安徽黃山高一檢測(cè))下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用力完全相同的是(　　) A．HCl B．冰醋酸 C．NaHSO4 D．KOH 解析：選D。HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，而它熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；冰醋酸與HCl相同；NaHSO4溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，它熔化時(shí)只破壞離子鍵；KOH溶于水和熔化時(shí)破壞的都是離子鍵。 13．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。 族 周期　 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)能形成共價(jià)鍵的元素有____________________。 (2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。 (3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。 (4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有________鍵。 (5)含氧量最高的共價(jià)化合物是________________(用電子式表示)。 (6)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是________________________________________________________________________。 (7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________________________________________________________________， 該元素與⑤形成的化合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________， 含有的化學(xué)鍵為________________________________________________________________________。　　　　　　　 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號(hào)元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價(jià)鍵。第ⅠA族的H與第ⅦA族的F、Cl只需一個(gè)電子即可達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此可形成一個(gè)共價(jià)單鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有NH3。含氧量最高的共價(jià)化合物是H2O2。氫化物為H2B，則B的最高價(jià)氧化物為BO3，由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求出B的相對(duì)原子質(zhì)量為32，為S元素，它能與O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共價(jià)　(5)HH　(6)NaOH　離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)　(7)H2S　SO2和SO3　共價(jià)鍵(或極性鍵) 14．A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素，試回答下列問題： (1)A和B的離子的核外電子排布與氖原子的相同，A和B之間能按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成離子化合物，實(shí)驗(yàn)室可以用該化合物來制取某種常見的氣體單質(zhì)，則該化合物的電子式為______________________。 (2)第三周期內(nèi)的C、D兩元素的原子序數(shù)之差為5，它們組成的化合物化學(xué)式為CD2，用電子式表示其形成過程_______________________________________。 (3)E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應(yīng)生成的鹽中的陽(yáng)離子的電子式為________。 解析：(1)與氖原子核外電子排布相同，能按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的離子化合物有NaF、MgO、Na2O2等，其中Na2O2與水反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，結(jié)合題意可知該化合物為Na2O2。(2)由化學(xué)式CD2可知，C元素顯＋2 或＋4價(jià)，D元素顯－1或－2價(jià)，因?yàn)镃、D為第三周期元素，其原子序數(shù)之差為5，所以C元素為Mg，D元素為Cl，二者形成的化合物為MgCl2。(3)氮元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物是NH3，NH3與酸反應(yīng)生成的鹽中的陽(yáng)離子為NH。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋ (2) (3)