2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2 [教學(xué)目的要求] 1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。 3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。 4、對學(xué)生進行科學(xué)研究方法的教育。 [教學(xué)重點] 原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 [教學(xué)難點] 元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 [教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。 [教學(xué)用具]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。 教 學(xué) 過 程(第一課時) [教師引入](出示門捷列夫掛像),介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么? [學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。 [教師板書] 第三節(jié) 元素周期律 [教師引導(dǎo)]如何理解“律”、“周期”的含義? [學(xué)生討論]略。(可以從“星期”、“年”、“四季”等方面認識。) [教師小結(jié)]律就是規(guī)律,是關(guān)于元素的規(guī)律;所謂周期,首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次,嚴格說來并不是簡單的重復(fù),而是符合哲學(xué)上的觀點:螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了:元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面,我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。 [教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析,同時完成表5—6。 [教師板書] 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間 [學(xué)生活動]略。 [教師板書] 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間 周期性變化 [教師引導(dǎo)] 核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了,請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況,還是按照剛才我們提出的三個方面討論。 [學(xué)生活動]略。 [教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù),證實自己的推測是否確切,完成表5—7。 [學(xué)生活動]略。 [教師板書] 原子半徑 周期性變化 [相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、 在下列元素中,原子半徑最小的是 ( ) A、N B、F C、Mg D、Cl [教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此,元素的性質(zhì)呢?化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu):核外電子的排布,標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的,要求同學(xué)標出最高正價和最低負價。 [學(xué)生活動]略 [教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價,完成表5—8。 [學(xué)生活動]略。 [教師板書] 化合價 不 變 周期性變化 [相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、 某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ( ) A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 [教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中,我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?留待后續(xù)課解決。。 [布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題 [板書設(shè)計] 第三節(jié) 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 化合價 橫行 不 縱列 變 行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化 第 二 課 時 [教師引入]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道了隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化,這種結(jié)構(gòu)上的周期性變化,是否回造成元素性質(zhì)上的周期性變化呢?今天我們就來研究這個問題。 [教師板書] 元素性質(zhì) 橫行 縱列 行與行之間 [演示實驗]第一組實驗:鈉、鎂與水的反應(yīng) 鈉 鎂 再滴入酚酞 水 現(xiàn)象:大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象,滴入酚酞變紅 加 熱 大量氣泡,顏色加深 [學(xué)生活動]1、觀察實驗現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論:鎂的金屬性不如鈉強。 [演示實驗]第二組實驗:(投影實驗) 鎂 鋁 6mol/L 鹽酸 [學(xué)生活動]1、寫出反應(yīng)的離子方程式 。 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論:鋁的金屬性不如鎂強。 [學(xué)生小結(jié)]它們的金屬活動性順序為:Na > Mg > Al [教師板書] 橫行:金屬性遞減 [教師引導(dǎo)]鎂、鋁的化合物性質(zhì)如何呢?我們一起探討。 [演示實驗]第三組實驗: NaOH溶液 MgCl2 溶液 AlCl3溶液 現(xiàn)象: 白色沉淀 白色沉淀 加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH [學(xué)生活動]觀察實驗現(xiàn)象,由現(xiàn)象得出結(jié)論:Mg(OH)2 不溶于NaOH溶液,Al(OH)3 既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),表現(xiàn)出兩性。 [教師引導(dǎo)]請同學(xué)通過實驗,總結(jié)出兩性氫氧化物的概念。寫出有關(guān)化學(xué)方程式以及離子方程式。 [學(xué)生活動]略。 [教師引導(dǎo)]回顧初中知識中的兩性氧化物的概念,寫出有關(guān)化學(xué)方程式 (Al2O3和鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)) [學(xué)生活動]略 [教師引導(dǎo)]請同學(xué)分析三種堿NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH)3的堿性強弱,由此得出什么結(jié)論?(學(xué)生活動:略。)請同學(xué)總結(jié):若要對比兩種金屬的活潑性,可以從哪些方面去比較? [學(xué)生活動] a、單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難、易程度。 b、對應(yīng)的氫氧化物的堿性強弱。 c、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。 [教師引導(dǎo)]金屬活潑性順序的確定方法已經(jīng)清楚了,那么如何確定非金屬活潑性順序呢? [學(xué)生討論]略。 [教師引導(dǎo)]請同學(xué)閱讀134頁倒數(shù)第三行至135頁結(jié)束。 [學(xué)生活動]略。 [教師板書] 橫行:金屬性遞減,非金屬性遞增 [教師引導(dǎo)]從縱列分析又是怎樣變化的呢?結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鹵族元素和堿金屬的知識進行討論。(學(xué)生活動:略。) [教師板書] 縱列:金屬性遞減,非金屬性遞減 行與行之間:周期性變化 元素周期律 [教師小結(jié)]看來,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。那么,元素周期律到底是如何發(fā)現(xiàn)的,以及它的外在表現(xiàn)形式如何呢?留待后續(xù)課解決。 [布置作業(yè)]課本136頁一題1、二題1、 [板書設(shè)計] 元 素 性 質(zhì) 橫行:金屬性遞減,非金屬性遞增 縱列:金屬性遞減,非金屬性遞減 行與行之間:周期性變化 元素周期律- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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