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2019-2020年高中化學《離子晶體》教案3 新人教版選修3 教學目標設定： 通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質的關系。 教學重點、難點： 晶格能的定義和應用。 教學方法建議： 分析、歸納、應用 教學過程設計： [復 習]：四種類型晶體的比較： 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構成粒子 粒子間相互作用 硬度 熔沸點 導電性 溶解性 典型實例 [閱讀與思考]：閱讀下表，討論、分析得出哪些結論？（小組討論、交流、匯報） 表1： F- Cl- Br- I- Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Cs+ 785 689 660 630 Rb+ 740 659 631 604 表2： AB型離子晶體 離子電荷 晶格能（KJ/mol 熔點 摩氏硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 <2.5 NaI 1 704 661 <2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2614 4.5 SrO 2 3223 2430 3.5 BaO 2 3054 1918 3.3 [板 書]：二、晶格能 1、定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體時釋放的能量。 2、規(guī)律：（1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。 （2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。 [科學視野]：閱讀P84----科學視野，從中你知道了什么？ [板 書]：3、巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結晶析出。（美國礦物學家鮑文） 教學習題設計： 1、下列大小關系正確的是（ ） A、晶格能：NaClCaO C、熔點：NaI>NaBr D、熔沸點：CO2>NaCl 2、已知：三種氟化物的晶格能如下表： 晶格能（KJ/mol） Na+ 923 Mg2+ 2957 Al3+ 5492 三種氟化物的晶格能的遞變原因是 。 3、已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表： 硅酸鹽礦物和石英 晶格能（KJ/mol） 橄欖石 4400 輝石 4100 角閃石 3800 云母 3800 長石 2400 石英 2600 回答下列問題： （1）橄欖石和云母晶出的順序是 。 （2）石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是 。 （3）推測云母和橄欖石的熔點順序為 ，硬度大小為 。 4、下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔點 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔點 —90.2 —70.4 5.2 120.5 回答下列問題： （1）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是 。 （2）NaF 的熔點比NaBr的熔點高的原因是 。 SiF4 的熔點比SiBr4的熔點低的原因是 。 （3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序為 ，硬度大小為 。