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2019-2020年高一化學(xué) 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 新人教版(III) 一、教材地位和作用： 本課是學(xué)生剛開始初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容安排在從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，讓學(xué)生從實(shí)踐中逐漸形成學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法，為后面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也打下了良好的基礎(chǔ)，自然起著承上啟下的重要作用。 二、學(xué)情分析： 　　知識(shí)儲(chǔ)備：在學(xué)習(xí)本課前，初中化學(xué)教材中已介紹了鎂鐵銅等金屬的知識(shí)，為鈉和鋁知識(shí)的介紹奠定了一定的基礎(chǔ)。在前兩章學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)計(jì)量的概念有了一些了解與運(yùn)用的經(jīng)驗(yàn)。 　　認(rèn)知特點(diǎn)：由于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)間較短、學(xué)習(xí)程度也較淺，且受高一這一年齡段學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知結(jié)構(gòu)的影響，分析問題、總結(jié)歸納的能力有限。青少年學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情比較高，有強(qiáng)烈的求知欲和好奇心，愛發(fā)表自己見解，希望受到別人的認(rèn)同、贊美。而且受環(huán)境影響大、可塑性強(qiáng)。在教師的正確引導(dǎo)下， 學(xué)生在各方面將得到很大的發(fā)展。 三、設(shè)計(jì)思想: 我想新課改倡導(dǎo)教學(xué)以學(xué)生為主體，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，那就先讓學(xué)生成為課堂的主人，讓學(xué)生表現(xiàn)課堂、體驗(yàn)課堂、感悟課堂、享受課堂。課堂是學(xué)生表現(xiàn)的舞臺(tái)，不是老師表演的地方。老師是導(dǎo)演，重在導(dǎo)，學(xué)生是明星，重在演。為了導(dǎo)好這節(jié)課，我設(shè)計(jì)了導(dǎo)學(xué)案，分為課前預(yù)習(xí)、課中學(xué)習(xí)、課后練習(xí)，形成循環(huán)一體化課堂。為了能使學(xué)生成為課堂的主人，課中部分我設(shè)計(jì)了一些活動(dòng)，確保學(xué)生在課堂上能動(dòng)起來。導(dǎo)學(xué)案直接講知識(shí)點(diǎn)的不是很多，但我認(rèn)為指導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的方法甚至比直接講知識(shí)點(diǎn)更重要。我設(shè)計(jì)的導(dǎo)學(xué)案，關(guān)鍵在：“導(dǎo)”，這個(gè)導(dǎo)體現(xiàn)在什么地方呢？主要體現(xiàn)在“學(xué)習(xí)內(nèi)容”即學(xué)什么，包括具體學(xué)什么、先學(xué)什么后學(xué)什么；再一個(gè)體現(xiàn)在：“如何學(xué)”上，這就是所謂“學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)”。用什么方式來完成這些動(dòng)作？用什么材料來完成這些動(dòng)作？完成這些動(dòng)作的質(zhì)量如何？有的時(shí)候，我告訴學(xué)生要完成這個(gè)動(dòng)作，但學(xué)生完成不了，因?yàn)樗恢廊绾蝸硗瓿?，這個(gè)時(shí)候就需要我有一些指導(dǎo)。 在學(xué)習(xí)要求的設(shè)定上，我改變了以往的設(shè)計(jì)用詞，如“了解” “知道”“理解”“掌握”，這些詞比較模糊，不可測(cè)。因?yàn)閷W(xué)生“了不了解” 、“知不知道” 、“理不理解” 、“掌握沒掌握”，也不是十分清楚。所以我設(shè)計(jì)成具體要求，如：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確寫出化學(xué)方程式等。總之我的目的不是讓學(xué)生依賴?yán)蠋?，而是讓學(xué)生擺脫對(duì)老師的依賴。 對(duì)于金屬與非金屬反應(yīng)的教學(xué)，首先基于學(xué)生已有的知識(shí)——金屬的共性入手，輔以導(dǎo)學(xué)案展開自主學(xué)習(xí)課堂模式，學(xué)生通過閱讀教材、實(shí)驗(yàn)探究，觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生共同討論，歸納總結(jié)，獲取新知識(shí)。在課堂中，重點(diǎn)是鈉和鋁與氧氣反應(yīng)，讓學(xué)生掌握鈉和鋁的重要性質(zhì)的同時(shí)，歸納出金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。 在教學(xué)過程中，針對(duì)本節(jié)課的特點(diǎn)，盡可能讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)探究中，引導(dǎo)學(xué)生多角度地總結(jié)并歸納出結(jié)論，從而認(rèn)識(shí)研究問題的方法及科學(xué)探究的過程，在問題的解決中訓(xùn)練思維和能力，提高化學(xué)素養(yǎng)。同時(shí)，在教學(xué)中要充分利用多媒體輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，共同創(chuàng)設(shè)一種民主﹑和諧﹑生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍。 四、教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能 （1）可以準(zhǔn)確地描述出鈉的物理性質(zhì)及其保存方法； （2）能夠正確地寫出鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)方程式，并歸納出鈉和鋁； （3）知道金屬與非金屬反應(yīng)的本質(zhì)原因是由其結(jié)構(gòu)決定，能正確書寫其他常見金屬與非金屬的反應(yīng)方程式。 2、過程與方法 （1）逐漸形成元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的一般方法； （2）發(fā)揮自我的主體作用和與他人合作的精神，積極認(rèn)真地做好探究實(shí)驗(yàn)； （3）通過實(shí)驗(yàn)中的觀察、思考、交流、分析、對(duì)比、得出結(jié)論的過程，掌握探究物質(zhì)的科學(xué)方法，從而提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過探究物質(zhì)變化的奧秘，提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧； （2）認(rèn)識(shí)控制物質(zhì)變化的條件在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)性質(zhì)中的必要性，養(yǎng)成勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐、銳意創(chuàng)新的良好習(xí)慣和合作精神； （3）感悟化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)于社會(huì)的責(zé)任感和使命感。 五、教學(xué)重難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)的性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、觀察、分析、推理和結(jié)論。 六、教學(xué)方法： 以實(shí)驗(yàn)探究為主的自主學(xué)習(xí)方法。 七、教學(xué)藥品與儀器： 藥品：鈉、鋁箔。 儀器：玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、砂紙、燒杯、酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。 八、教學(xué)流程： 活動(dòng)1：[交流展示課前自主學(xué)習(xí)成果] 讓部分小組同學(xué)分別在講臺(tái)上，投影展示自己的自主學(xué)習(xí)成果，并進(jìn)行講解。 一、鈉的性質(zhì)： 活動(dòng)2：[實(shí)驗(yàn)探究—鈉的性質(zhì)] 實(shí)驗(yàn)1：指導(dǎo)學(xué)生用鑷子從試劑瓶取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上切割鈉，并仔細(xì)觀察： 鈉保存在煤油中，從密度上說明ρ(Na) >ρ(煤油)。 切開的鈉呈銀白色的金屬光澤，硬度小。然后鈉表面迅速變暗，因?yàn)殁c易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的Na2O覆蓋在表面。 學(xué)生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出氧化劑、還原劑： 4 Na ＋ O2 === 2 Na2O （白色） （還原劑） （氧化劑） 學(xué)生總結(jié)：常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)迅速與氧氣發(fā)生反應(yīng)，說明鈉比鐵、鎂等金屬活潑，因此要把鈉保存在煤油或石蠟油中，以隔離空氣中的氧氣。 既然鈉可以和氧氣在常溫下迅速反應(yīng)，那加熱時(shí)變化又怎樣呢？ 實(shí)驗(yàn)2：教室演示實(shí)驗(yàn)——鈉在加熱下與氧氣的反應(yīng)： 學(xué)生描述：把一小塊已吸干煤油的鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉在空氣中受熱后先熔化，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色色的固體。 引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：①鈉作為金屬，其熔點(diǎn)較低； ②鈉在加熱時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉； ③反應(yīng)物相同，但反應(yīng)條件不同，以至現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。 學(xué)生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出氧化劑、還原劑： △ 加熱時(shí)：2 Na ＋ O2 ==== Na2 O2 （淡黃色） （還原劑） （氧化劑） 二、鋁的性質(zhì)： 活動(dòng)3：[實(shí)驗(yàn)探究—鋁與O2的反應(yīng)] 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)—鋁與O2的反應(yīng) 資料： Al2O3的熔點(diǎn):2050℃, Al的熔點(diǎn):660℃，酒精燈最高溫度：700℃ 實(shí)驗(yàn)1：用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，熔化的鋁并不滴落。 引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：是因?yàn)殇X箔表面有一層熔點(diǎn)高切致密的氧化膜包裹住了內(nèi)層鋁。 啟發(fā)學(xué)生探究打磨掉氧化膜后情況又如何？ 實(shí)驗(yàn)2：再取一塊已用砂紙打磨后，除去了表面氧化膜的鋁箔，再加熱至熔化。 學(xué)生描述現(xiàn)象：鋁箔熔化，但并未滴落。 引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：鋁在空氣中會(huì)迅速的和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化膜，從而保護(hù)了內(nèi)層的鋁與氧氣反應(yīng)。 反應(yīng)方程式（標(biāo)出氧化劑、還原劑）： 4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3 （還原劑）（氧化劑） 活動(dòng)4：[閱讀資料卡片——鋁的氧化膜] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P49資料卡片——鋁的氧化膜； 學(xué)生認(rèn)識(shí)到：鋁制品之所以能得到了廣泛的應(yīng)用，就是因?yàn)殇X能穩(wěn)定的存在于空氣中，其表面覆蓋著一層熔點(diǎn)高且致密的氧化膜，這層膜起著保護(hù)作用。 活動(dòng)5：[交流總結(jié)—金屬與非金屬反應(yīng)的規(guī)律] 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)金屬和非金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得出結(jié)論： 學(xué)生總結(jié)：金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4，容易失去電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，在反應(yīng)中做還原劑，而非金屬元素原子的最外層電子數(shù)＞4，容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)往往表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中做氧化劑。當(dāng)兩者相遇，便發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。因此，金屬，比如：Na、Mg、Al等金屬除了能被氧氣氧化外，還能被硫、氯氣等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的硫化物或者氯化物。 如： 2Na + Cl2 ====2Na Cl 2Na + S =====Na2S Mg + S ====Mg S 2Al + 3Cl2 ====AlCl3 結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以金屬活潑性越強(qiáng)，越容易和非金屬反應(yīng)。 活動(dòng)6：[課堂反饋] 1、小明家中收藏著一件清末的鋁制品佛像，該佛像至今仍然保存完好，未被銹蝕，其主要原因是（ D ） A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、鋁不易被氧化 C、鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D、鋁被氧化生成的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 2、下列關(guān)于鈉的說法正確的是（ A ） A、性質(zhì)很活潑，在自然界中不可能以游離態(tài)存在 B、露置在空氣中很快被氧化成Na2O2 C、在空氣中燃燒時(shí)火焰沒有顏色 D、有極強(qiáng)的還原性，極易發(fā)生還原反應(yīng) 活動(dòng)7：[本課小結(jié)] 一、金屬與非金屬反應(yīng) 1、鈉的性質(zhì) 鈉與氧氣反應(yīng) 常溫：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O； 加熱：2 Na ＋ O2 ＝ Na2 O2 。 2、鋁與氧氣反應(yīng) 4 Al + 3 O2 ＝ 2 Al2O3。 活動(dòng)8：[預(yù)習(xí)指導(dǎo)] 1、哪些金屬能夠和酸發(fā)生置換反應(yīng)，其產(chǎn)物分別是什么？ 2、通過教材P49實(shí)驗(yàn)3-3和P50圖3-7，你能觀察到哪些現(xiàn)象，得出哪些結(jié)論？ 3、鐵和水的反應(yīng)條件是什么，觀察教材P50圖3-8所示裝置的特點(diǎn)，你還能畫出哪些反應(yīng)裝置圖？ 九、作業(yè)布置： 教材P53 第2、3、4、10題 導(dǎo)學(xué)案 課后練習(xí) 十、板書設(shè)計(jì)： 一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1、鈉的性質(zhì) （1）物理性質(zhì) （2）與氧氣的反應(yīng) 常溫下：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O （白色） △ 加熱時(shí)：2 Na ＋ O2 ＝＝ Na2 O2 （淡黃色） 2、鋁與氧氣反應(yīng) 4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3 十一、教學(xué)反思：