《（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石,第九單元 溶 液,考點梳理過關(guān),考點1 溶液的形成 6年1考 一、溶液及其組成,二、溶解時的熱現(xiàn)象,想一想?均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？ 均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液，如水、酒精等純凈物不是溶液。,考點梳理過關(guān),考點2 飽和溶液與不飽和溶液 6年1考,辨一辨? 1．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。 ( ) 2．有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。 ( ) 3．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。 ( ) 4．飽和溶液不一定是濃溶液。 ( √ ) 5．同一溫度下，含有相同溶質(zhì)的不飽和溶液的溶解度一定比飽和溶液的溶解度小。 ( ),考點梳理過關(guān),考點3 溶解度及溶解度曲線 6年6考,考點梳理過關(guān),考點4 溶液的濃度 6年5考,辨一辨? 1．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克。 ( ) 2．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。 ( √ ) 3．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。 ( ) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大。 ( ),典型例題運用 類型1 溶解度及溶解度曲線,【例1】[2017聊城中考]如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題： (1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減 小的是__c__； (2)t2℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)__b__的 相等； (3)t3℃時，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是__不飽和__溶液(填“飽和”或“不飽和”)； (4)t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是__A__(填字母序號)。 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．不能確定,解析?(1)據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是c；(2)據(jù)圖可以看出，t2℃時，物質(zhì)a與物質(zhì)b的溶解度曲線交于一點，此時物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的相等；(3)t3℃時，a的溶解度為50g，故把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液；(4)a的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而b的溶解度隨溫度的升高增大較平緩，故t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a＞b。,解題方法?解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：①溫度；②在100g溶劑里；③飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。準確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法，然后根據(jù)題目要求作答。 注意事項?比較溶解度大小時應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。,變式訓(xùn)練? 1.[2016北京中考]甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．t2℃時，甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2∶5 B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到 t1℃，溶液仍飽和 C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,C t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40g∶100g＝2∶5，A正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和，B正確；t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定，C錯誤；t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D正確。,類型2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【例2】[2017臨沂中考]工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是__1∶2__。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是__390__g。,解析?(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶(164)＝1∶2；(2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g98%＝(100g＋x)20%，解得x＝390g。,解題方法? 溶液中的相關(guān)計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的計算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參與反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計算時，首先需要利用化學(xué)方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100%計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 注意事項?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮(即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度)。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。,變式訓(xùn)練?2. 50℃時，將12g硝酸鉀溶于48g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__20%__，將此溶液分為三等份： (1)取第一份溶液，將溫度升高10℃(無水分損失)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體__6.67__g，或者蒸發(fā)__10__g水。 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水__20__g。,3.向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 為__195.1__g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾， 濾液中的溶質(zhì)是__Na2SO4__(填化 學(xué)式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),(1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為160g＋40g－4.9g＝195.1g；(2)硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。,實驗聚焦突破,實驗10：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制,想一想? 1．當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時，可能的原因是什么？(答一條即可，下同) ①稱量前天平指針偏右；②量取水時俯視讀數(shù)；③量筒中的水未完全倒入燒杯。 2．當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小時，可能的原因是什么？ ①稱量前天平指針偏左；②稱量時“左碼右物”(用了游碼)；③食鹽不純(含雜質(zhì)或水分)；④往燒杯中倒食鹽時灑了一部分；⑤量取水時仰視讀數(shù)；⑥燒杯中原來有水；⑦使用的砝碼有缺損。,典例分析,【例】[2017邵陽中考]某同學(xué)配制50g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：,(1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號，下同)，其中操作錯誤的是__①__； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__，需稱取氯化鈉__3__g； (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是__C__(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__液體凹液面的最低處__保持水平。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL,分析?(1)配制50g6%氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中①所示操作砝碼與藥品位置放反了；(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g6%＝3g；(3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g－3g＝47g(合47mL)，應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；,(4)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是__AD__(填序號)。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,(4)氯化鈉固體不純，會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，A正確；用生銹砝碼稱量，會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，B錯誤；溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，D正確。,命題挖掘?在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是( ) A．甲圖表示稱取7.5g氯化鈉 B．乙圖表示量取42.5mL水 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液,C 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，A錯誤；量取42.5mL水，應(yīng)用量筒，不能用燒杯，B錯誤；溶解時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，C正確；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶塞要倒放，D錯誤。,六年真題全練,命題點1 溶液的形成,命題解讀?常結(jié)合日常生活中的物質(zhì)與水混合后能否形成溶液及溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷，考查對溶液的概念、特征及溶解過程中熱現(xiàn)象的認識。結(jié)合物質(zhì)溶解過程中的現(xiàn)象，判斷溶液是否飽和及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，考查對飽和溶液的含義的認識。命題方式一般是選擇或填空與簡答題為主。,1．[2012德州]室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是( ) A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時，蒸發(fā)少量水,A 向兩種溶液中加一定量的水，溶液都不會有晶體析出，無法區(qū)分；向不飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，晶體會繼續(xù)溶解，而向飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，晶體不能繼續(xù)溶解，可以區(qū)分；飽和的硝酸鉀溶液略降低溫度會有晶體析出，而不飽和溶液不會有晶體析出，可以區(qū)分；室溫時，飽和溶液蒸發(fā)少量水后會有晶體析出，而不飽和溶液不會有晶體析出，可以區(qū)分。,2．[2015德州]要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( ) ①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體 氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石 和稀鹽酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤,B 硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，會使密閉容器內(nèi)壓強變小，氣球變癟，①不符合；鐵和稀硫酸、石灰石和稀鹽酸都能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，會使密閉容器內(nèi)的壓強增大，使氣球鼓起來，②、⑤符合；固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱量、生石灰和水反應(yīng)放出大量熱量，溫度升高，會使密閉容器內(nèi)壓強變大，使氣球鼓起來，③、④符合。,押題預(yù)測?1.溶液在生產(chǎn)，生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì) C．只有固體和液體可以作為溶質(zhì) D．外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會分離,D 本題主要考查溶液的相關(guān)知識。解答本題關(guān)鍵是明確溶液的基本性質(zhì)。溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，A不正確；溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，B不正確；溶液中的溶質(zhì)可以是固體或液體，也可以是氣體，C不正確；溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會分離，D正確。,2.如圖所示，將少量液體X加入燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是 ( ),B 二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使瓶內(nèi)壓強增大，使氣球膨脹起來，①符合；氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，瓶內(nèi)壓強沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化，②不符合；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度升高，會使瓶內(nèi)壓強增大，使氣球膨脹起來，③符合；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，會使瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小，④不符合。,命題點2 溶解度及溶解度曲線,3．[2016德州]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( ) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C．t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入70g水中， 所得飽和溶液的質(zhì)量為100g D．t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙,命題解讀?中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線，考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢、對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等。命題方式一般是選擇或填空與簡答題為主。,B 敘述溶解度時，需指明溫度，若不指明溫度，物質(zhì)的溶解度沒有確定的意義，也不具有可比性，A項錯誤；t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則在t1℃時兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B項正確；t2℃時，甲的溶解度是30g，即在該溫度下，100g水中最多溶解30g甲，則30g甲不能完全溶解在70g水中，形成溶液的質(zhì)量小于100g，C項錯誤；由于甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量也不確定，D項錯誤。,4．[2013德州]如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( ) A．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大 B．t1℃時，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)為20% C．將t2℃時物質(zhì)C的飽和溶液降溫到 t1℃時，溶液濃度不發(fā)生變化 D．將t2℃時物質(zhì)A、B的飽和溶液降溫到t1℃時，兩溶液的濃度A＞B,5．[2014德州]已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 28.6% (計算結(jié)果精確至0.1%)。,6．[2017德州]控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。 (1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度。 如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是 ③ (填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。 (2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。,①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是 硝酸鉀(或KNO3) ； ②20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是 不飽和溶液 (填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”)。,(1)測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。(2)從表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度的影響較大的是硝酸鉀。20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯甲中是硝酸鉀，因為乙燒杯中的物質(zhì)全部溶解，則加入的物質(zhì)最多是36.0g，而50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，故50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。,7．[2015德州]海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過。 請回答： (1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實驗中常見的 過濾 操作相似。 (2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 增大 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是 蒸發(fā) 結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。,(1)淡化膜的孔徑大于水分子的直徑而小于溶解在海水中的鹽類物質(zhì)中的離子的直徑，通過膜分離技術(shù)淡化海水，這與化學(xué)實驗中常見的過濾操作相似；(2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中的水被壓向淡化膜左側(cè)，而其中的溶質(zhì)不能透過淡化膜，因此右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會因溶劑質(zhì)量的減少而增大；(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以從海水中得到食鹽晶體，利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。,8．[2012德州]以下是有關(guān)CO2溶解度的幾組數(shù)據(jù)： ①一個標準大氣壓時CO2在某些溶劑中的溶解度(單位：mL/g),(1)影響CO2的溶解度的因素有 溶劑的種類 、 溫度 和 壓強 。 (2)根據(jù)CO2在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？ 氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大 。,(1)分析表①中的數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的溶解度與溶劑的種類及溫度有關(guān)，分析表②中的數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的溶解度與壓強及溫度有關(guān)，故二氧化碳的溶解度與壓強、溫度和溶劑的種類都有關(guān)。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)變化可知，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。,押題預(yù)測?3.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是( ) A．圖丙中M表示b的溶解度曲線 B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等,C 由甲圖可知，20℃時a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，A錯誤；20℃時，b完全溶解，說明此時b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B錯誤；升溫到50℃時，a和b中均沒有固體剩余，b一定是不飽和溶液，50℃時a的溶解度大于b的溶解度，故a也一定是不飽和溶液，C正確；30℃時，a、b的溶解度相等，此時b溶液中固體全部溶解，則a溶液中固體也全部溶解，故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D錯誤。,