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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時(shí) 酸堿中和滴定課下30分鐘演練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為(　　) A．5 mL B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度線以下仍有一部分體積，所以流出液體體積大于5 mL。 答案：C 2．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 答案：C 3．常溫下，用0.1 molL－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL。此時(shí)溶液中c(OH－)是(　　)[ A．110－7 molL－1 B．0 molL－1 C．無(wú)法計(jì)算 D. molL－1 解析：由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7，溶液呈中性，常溫下c(OH－)＝110－7molL－1。 答案：A 4．[雙選題]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是(　　) A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7 g食鹽 B．用量筒量取5.26 mL鹽酸 C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5 D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液 解析：托盤(pán)天平的精確度為0.1 g；量筒應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字；滴定管的精確度為0.01 mL；而廣泛pH試紙只能粗略測(cè)知溶液的pH范圍，不能精確測(cè)量溶液的pH，記錄為整數(shù)。 答案：AD 5．(xx皖南八校聯(lián)考)如圖為室溫下，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)分別是(　　) A B C D c(HCl)/(molL－1) 0.06 0.04 0.03 0.09[ c(NaOH)/(molL－1) 0.04 0.06 0.09 0.03[ 解析：根據(jù)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH＝2，推知＝10－2 mol/L①； 根據(jù)加入30 mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH＝7， 推知20 mLc(HCl)＝30 mLc(NaOH)②；[ 解①②組成的方程組得c(HCl)＝0.06 mol/L， c(NaOH)＝0.04mol/L。 答案：A 6．量筒和滴定管所盛放液體的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)(　　) A．大 B．小 C．相等 D．不能比較 解析：量筒與滴定管的結(jié)構(gòu)不同，仰視讀數(shù)相對(duì)于正確讀數(shù)大小關(guān)系(如下圖所示)，可以看出，在仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)位置偏向于正確讀數(shù)位置的下方對(duì)于量筒偏小，對(duì)于滴定管偏大。 答案：B 7．以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 (0.10 mol/L)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 該新制的NaOH溶液的濃度c (mol/L)合理的是(　　) A．c＝0.10(V1＋V2＋V3)/(320) B．c＝0.10(V1＋V2)/(220) C．c＝0.10(V1＋V3)/(220) D．c＝0.10V1/20 解析：③樣品吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示劑，會(huì)造成誤差，計(jì)算式中不能出現(xiàn)V3，應(yīng)用①②的平均值。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(填“甲”或“乙”)中。 (3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________molL－1。 解析：(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。 (2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。 (3)滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ molL－1。 答案：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次　 (2)乙　(3) 9．(10分)(xx赤峰二中期末)某學(xué)生用0.200 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20 .00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù) 請(qǐng)回答： (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)________。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) ________。 (3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)堿式滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗。若不潤(rùn)洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，則會(huì)使結(jié)果偏大。 (3)滴定終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。 答案：(1)①　偏大　 (2)偏小　 (3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色 10．(10分)在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.200 0 molL－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。 (1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____molL－1。 (3)設(shè)在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，則a＝________。 解析：(1)CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式。 (2)NaOH溶液的pH＝13， 所以c(OH－)＝0.1 mol/L。 (3)B點(diǎn)時(shí)恰好中和， 所以25.00 mL0.1 mol/L＝a0.200 0 mol/L， 解得：a＝12.50 mL。 答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(2)0.1　 (3)12.50 mL 11．(10分)(xx天津高考，有改動(dòng))用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 (1)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的______(填字母代號(hào))。 (2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。 (3)滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。 解析：用NH4Fe(SO4)2固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液除了所給儀器外還需要容量瓶和膠頭滴管，因此a、c符合；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合使溶液變?yōu)榧t色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子關(guān)系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物質(zhì)的量等于Fe3＋的物質(zhì)的量為cV/1000 mol，TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(或%)。 答案：(1)ac (2)溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化 (3)(或%)