《2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練15 第四章 4.6 非金屬及其化合物 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練15 第四章 4.6 非金屬及其化合物 新人教版.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練15 第四章 4.6 非金屬及其化合物 新人教版 一、選擇題 1．X、Y、Z三種不同物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X不可能是(　　) A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl [解析]　將四個(gè)選項(xiàng)代入，若X為Al2O3，則Y為NaAlO2，Z為Al(OH)3，A項(xiàng)符合題意；若X為SiO2，則Y為硅酸鈉，Z為硅酸，B項(xiàng)符合題意；若X為CO2，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，C項(xiàng)符合題意；若X為NH4Cl，則Y為NH3H2O，Z為NH4Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質(zhì)”不符，故D項(xiàng)不正確。 [答案]　D 2. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2 B．若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體 C．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體 D．若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2 [解析]　當(dāng)X是鎂、Y是碳時(shí)，Z是O2，A項(xiàng)正確；當(dāng)X是鋁、Y是鐵時(shí)，甲可以是黑色的Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)X是鐵、Y是氫氣時(shí)，乙可以為黑色的Fe3O4，C項(xiàng)正確；當(dāng)X是碳、Y是硅時(shí)，Z可能為O2，D項(xiàng)正確。 [答案]　B 二、填空題 3．某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面“魔方”，如圖所示。 已知：①A、B、C、D、G含有同種元素。 ② 物質(zhì) A(單質(zhì)) B(溶液) C(固體) D(固體) G(溶液) 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出D的化學(xué)式：__________________________________。 (2)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： E→A：__________________________________； A→B：__________________________________。 (4)B→F的離子方程式為_(kāi)_________________________________； G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。 [解析]　由①②可知A、B、C、D、G都含F(xiàn)e元素，結(jié)合顏色可知G含F(xiàn)e2＋，A為鐵單質(zhì)，B含F(xiàn)e3＋，C為Fe(OH)3，D為Fe2O3，再由③可知E為H2，B為FeCl3，因F是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G，又因?yàn)镕是由FeCl3將一種氧化物氧化得到的，可推知F為一種含氧酸，結(jié)合中學(xué)所學(xué)知識(shí)可推測(cè)此氧化物為具有還原性的SO2，F(xiàn)為H2SO4。 [答案]　(1)Fe2O3 (2)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 (3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)　2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　 H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 4．從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒(méi)有表示出來(lái))。 試完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，E________，X________，Y________。 (2)寫(xiě)出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①__________________________________； ②__________________________________。 [解析]　分析“H＋Cl2―→W紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”為化合反應(yīng)，并且考慮到Fe3＋遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見(jiàn)的反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由G＋W(FeCl3)―→B(淡黃色固體)＋X＋H(FeCl2)知，G為還原劑，固體B為反應(yīng)后的生成物，可聯(lián)想到H2S與FeCl3的反應(yīng)，從而斷定G為H2S，B為S，X為HCl?！癇＋FEH(FeCl2)＋G(H2S)”中的F為Fe，E為FeS。“A＋X(HCl)―→B＋C(氣體)＋D”中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應(yīng)①的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 [答案]　(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH　(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O?、?Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 5．(xx東北三省聯(lián)合模擬)A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。 a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則戊的電子式為_(kāi)____________。實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫(xiě)出甲的一種用途：__________________________________。 c．若將a中甲的飽和溶液和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式：_____________。 (2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是________或________，分別寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________、 __________________________________。 [解析]　由題意及各元素在元素周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素。(1)a.符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl。戊的電子式為H。在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；?。篘a2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料和作黏合劑。c.2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)戊可能是O2或H2。若戊為O2，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：SiO2(或H2O)；乙：C；丙：Si(或H2)；丁：CO(或CO)；戊：O2。反應(yīng)方程式為2C＋SiO2Si＋2CO(或C＋H2OCO＋H2)；若戊為H2，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；丁：HCl(或H2O)；戊：H2。反應(yīng)方程式為Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O)。 [答案]　(1)a.H　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　b．制備木材防火劑的原料(或制備硅膠的原料、作黏合劑等)　c．2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑ (2)O2　H2　2C＋SiO2Si＋2CO(或C＋H2OCO＋H2) Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O) B級(jí)(能力提升) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀 C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng) D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物 [解析]　結(jié)合Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化可推知：A為Fe2O3、X為Al、B為Al2O3、Y為Fe、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、C為Al2(SO4)3。A項(xiàng)，反應(yīng)物錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(SCN)3不是沉淀；C項(xiàng)，鐵與水蒸氣在高溫下可以反應(yīng)生成Fe3O4和H2；D項(xiàng)，C為Al2(SO4)3，不能與酸反應(yīng)。 [答案]　C 2．下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是(　　) A.②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ [解析]?、賁iO2不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故①錯(cuò)誤；②A是S，B是H2S，常溫下是氣態(tài)氫化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合題意，故②正確；③若A是Na，則B為NaH，為固態(tài)，故③錯(cuò)誤；④A是N2，B是NH3，常溫下是氣態(tài)氫化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合題意，故④正確。 [答案]　B 二、綜合題 3．MgSO47H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，H2SO4作用是_________。 (2)加NaClO溶液至pH＝5～6并加熱煮沸5～10 min，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_(kāi)_________________。 (3)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是___________________。 (4)“操作X”是將溶液________、________、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO47H2O晶體。 (5)準(zhǔn)確稱取制得的樣品5 g，用200 mL水溶解，加入2 molL－1的鹽酸5 mL，在不斷攪拌下滴加足量2 molL－1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_(kāi)_______。 [答案]　(1)將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸沉淀而除去 (2)Al(OH)3　Fe(OH)3　Mn2＋＋H2O＋ClO－===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ (3)取濾液Ⅱ1～2mL于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不顯紅色，證明濾液Ⅱ中無(wú)Fe3＋ (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶　(5)98.4% 4．釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)步驟②、③的變化過(guò)程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑)：VOSO4(水層)＋2HM(有機(jī)層)―→VOM2(有機(jī)層)＋H2SO4(水層) 步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是___________________。 步驟③中X試劑為_(kāi)_______。 (2)步驟④的離子方程式為_(kāi)_________________________________。 (3)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。 (4)操作Ⅰ得到的廢渣，用________溶解，充分反應(yīng)后，________(填寫(xiě)系列操作名稱)，稱量得到m g氧化銅。 (5)為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在如表所示空格中。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①________ 乙小組 ②______ 濃氨水、氫氧化鈉固體 分析產(chǎn)生氨氣的原因③________ [答案]　(1)加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率　H2SO4　(2)ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋　(3)氨氣(或氨水)　有機(jī)萃取劑　(4)NaOH溶液　過(guò)濾、洗滌、干燥　(5)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑?、贐?、跱aOH溶于水放出大量熱，溫度升高，使NH3的溶解度減小而放出；固體NaOH吸水，促使NH3放出；NaOH電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致NH3放出