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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》教案11 新人教版必修1 第三課時： 教學目標： 1、了解鐵的氧化物的種類和化學性質(zhì)； 2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程； 3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。 教學重難點： 氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。 教學過程： [指導閱讀]:P59學生觀察，形成感性認識,并題寫表格。 [板 書]：1、鐵的氧化物。 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵元素價態(tài) 固體顏色 俗 名 水溶性 與HCl反應的離子方程式 主要用途 [設(shè) 問]: Fe2+是淺綠色，F(xiàn)e3+是黃褐色,鐵的可溶性鹽又可與堿反應制鐵的氫氧化物,那么,鐵的氫氧化物性質(zhì)又如何呢? [探究實驗]：（1）、Fe(OH)3與Fe(OH)2的制取 [學生活動]：學生動手實驗，老師指導學生正確操作實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH的現(xiàn)象 離子方程式 [學與問]：現(xiàn)象（1）（2）產(chǎn)生的原因，比較Fe(OH)2和Fe(OH)3的顏色，溶解性。 [問題探究]：1、該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？ [思考與教流]： Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化學性質(zhì)？ ①與酸反應： ②加熱分解 [演示實驗]：觀察氯化亞鐵和氯化鐵溶液，小結(jié)二者的物理性質(zhì)。 鐵鹽和亞鐵鹽的物理性質(zhì) [科學探究]： Fe3+與Fe2+的對比實驗 （1）Fe3+離子的檢驗（完成P61的表格） （2）Fe3+離子的氧化性 溶液當中加入過量的Fe，為什么會發(fā)現(xiàn)溶液褪色？ FeCl3+Cu--- 離子方程式： 氧化劑： FeCl3+Zn--- 離子方程式： 氧化劑： Fe3+還可以氧化H2S Na2SO3 KI等 (3)、Fe2+的還原性 向②溶液中通Cl2，為什么會發(fā)現(xiàn)溶液變成血紅色？ Fe2+還可被 KMnO4 HNO3等氧化 [討 論]：（1）、Fe2+的檢驗方法？ （2）、寫出Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)反應式. [歸納總結(jié)]：Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化 [科學探究]： 4、鹽和鐵鹽的凈水作用 鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當可溶性鐵鹽或鋁鹽溶于水時，其電離出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反應生成膠狀的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。這是一個兼有化學變化和物理變化的過程，但此過程中沒有進行對有害細菌的殺滅。 [課堂小結(jié)]： 二價鐵 三價鐵 化 學 式 FeCl2 FeCl3 名 稱 溶液顏色 與氫氧化鈉 與KSCN溶液 氧化（還原性） 主要表現(xiàn)： 性，舉例： 表現(xiàn)： 性，舉例： 相互轉(zhuǎn)化 FeCl2 FeCl3： FeCl3 FeCl2： 名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學式 顏色、狀態(tài) 水溶性 與酸反應 氫氧化亞鐵露置空氣中