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2019年高考化學試題分類匯編（12月）G單元 化學反應速率和化學平衡（含解析） 目錄 G單元化學反應速率和化學平衡 1 G1 化學反應速率 1 G2 化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有） 5 G3 速率、平衡圖像 23 G4 等效平衡與化學平衡計算 36 G5 化學反應速率和化學平衡綜合 46 G1化學反應速率 【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題： （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ； （2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0 ①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 ________________ 。 ②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號) a．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c．v（CO）與v（H2）的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變 ③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標可以表示的物理量有哪些。 a．H2的逆反應速率 b．CH4的的體積分數(shù) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d．CO的體積分數(shù) （3） 工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3 ，該過程中還原反應的方程式為。 （4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿 溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是 ①該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 ②該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 ③ HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點 ④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+) 【知識點】化學反應與能量 化學反應速率和化學平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6 【答案解析】(1) ①-1160kJ/mol（2分） (2) ①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒寫扣一分） ②b d（2分） ③<（2分） b c（2分） (3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) ②③（2分） 解析：(1) ①若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJmol－1 利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol； (2) ①Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內(nèi)CO的平均反應速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1； ②a．CH4的轉化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； b．若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)； c．v（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； d．平衡移動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；所以選b d； ③該反應的ΔH>0，說明升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KAa點正確；從b點到c點，混合溶液中還可能會出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說法是②③。 【思路點撥】本題考查了化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子濃度關系，綜合性強，理解平衡狀態(tài)是關鍵。 【化學卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學高三12月月考（xx12）】3．下列說法中正確的是 A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快 C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多 【知識點】電解質(zhì)，影響反應速率的因素，中和熱的測量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導電，是SO3與水發(fā)生反應生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導電，故SO3為非電解質(zhì)，錯誤；B．升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，錯誤； C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯誤。 【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學反應速率的外界因素，中和熱的測量實驗，化學反應中能量的變化等，知識點基礎，難度不大。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】24．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應： ．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下 下列說法不正確的是（） A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù) C.2C1＜1.5 D.2ρ1=ρ2 【知識點】化學反應速率和化學平衡G1 G2 【答案解析】C解析：A、容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設甲乙在恒壓的容器中進行，可構成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯誤；D、由于反應物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了化學反應速率和化學平衡，理解等效平衡時解答的關鍵. 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】14．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（） A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢 B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L D．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol 【知識點】化學反應速率化學平衡G1 G2 【答案解析】B解析：A、升高溫度時，正逆反應速率都加快，故A錯誤；B、若x=1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應是體積增大的可逆反應。若E的起始濃度改為2 a mol/L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，故C錯誤；D、不知道容器的體積，無法計算E的物質(zhì)的量，故D錯誤。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了化學反應速率和化學平衡，理解等效平衡的含義是關鍵。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（） 【知識點】外界條件對化學反應速率的影響G1 【答案解析】D解析：根據(jù)溫度越高，反應物的濃度越大化學反應速率越大，選D 【思路點撥】本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，理解溫度越高，反應物的濃度越大化學反應速率越大是關鍵，難點是分析數(shù)據(jù)的能力。 G2化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有） 【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題： （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ； （2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0 ①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 ________________ 。 ②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號) a．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c．v（CO）與v（H2）的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變 ③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標可以表示的物理量有哪些。 a．H2的逆反應速率 b．CH4的的體積分數(shù) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d．CO的體積分數(shù) （4） 工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3 ，該過程中還原反應的方程式為。 （4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿 溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是 ①該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 ②該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 ③ HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點 ④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+) 【知識點】化學反應與能量 化學反應速率和化學平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6 【答案解析】(1) ①-1160kJ/mol（2分） (2) ①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒寫扣一分） ②b d（2分） ③<（2分） b c（2分） (4) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) ②③（2分） 解析：(1) ①若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJmol－1 利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol； (3) ①Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內(nèi)CO的平均反應速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1； ②a．CH4的轉化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； b．若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)； c．v（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； d．平衡移動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；所以選b d； ③該反應的ΔH>0，說明升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KAa點正確；從b點到c點，混合溶液中還可能會出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說法是②③。 【思路點撥】本題考查了化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子濃度關系，綜合性強，理解平衡狀態(tài)是關鍵。 【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】11．一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深 D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1 【知識點】化學平衡G2 G5 【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時溫度不同，所以正反應速率不相同，故A錯誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應的平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結合升溫平衡逆向移動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了化學平衡問題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響。 【理綜卷（化學解析）xx屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（xx11）】31.（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。 （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。 （2）已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置： 導管 惰性電極 KOH溶液 O2 惰性電極 A ①該電池的能量轉化形式為。 ②該電池正極的電極反應為。 ③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為。 【知識點】化學平衡化學反應中的能量變化原電池原理G2 F1 F3 【答案解析】⑴①＜（2分） ②80%（2分） 250℃（2分） ⑵CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ／mol（3分） ⑶①化學能轉化為電能（2分） ②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分） ③2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32-＋ 6H2O（3分） 解析：(1)①隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)逐漸減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，故反應Ⅰ為放熱反應，ΔH1＜0；②平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L2L=0.4mol，轉化率=(2—0.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 起始濃度（mol/L） 1 30 轉化濃度（mol/L）0.81.6 0.8 平衡濃度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常數(shù)K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反應溫度是250℃； （2）已知：① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol 根據(jù)蓋斯定律：（①—②）1/2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442．8 kJmol－1。 ⑶①該電池的能量轉化形式為化學能轉化為電能，②根據(jù)電池正極發(fā)生得電子的氧化反應，電極反應為O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，③電解質(zhì)溶液呈堿性，電池總反應為：2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32- ＋ 6H2O 【思路點撥】本題考查了化學反應原理，涉及化學平衡、化學反應中的能量變化、原電池原理等知識，理解基本原理是關鍵。 【理綜卷（化學解析）xx屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（xx11）】12.對于反應A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是 A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3 D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3 【知識點】化學平衡圖像外界條件對平衡的影響G2 G3 【答案解析】A解析：根據(jù)反應特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了化學平衡圖像及外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動。 【化學卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】19．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 甲 乙 丙 相關條件 恒溫恒容 絕熱恒容 恒溫恒壓 反應物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡時容器體積 V甲 V乙 V丙 反應的平衡常數(shù)K= K甲 K乙 K丙 平衡時NH3的濃度/molL-1 c甲 c乙 c丙 平衡時NH3的反應速率/molL-1min-1 v甲 v乙 v丙 下列說法正確的是（） A．V甲>V丙 B．K乙c甲 D．v甲=v丙 【知識點】化學平衡的影響因素G2G4 【答案解析】【解析】C 解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤； B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤； C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確； D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤． 故答案選C 【思路點撥】本題考查了學生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度． 【化學卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】8．下列敘述中，正確的是（） A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料 B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大 D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深 【知識點】化學反應與能量、化學平衡F1G2 【答案解析】【解析】D 解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯誤；B．反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS>0，知該反應的ΔH>0，故B錯誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯誤；D、依據(jù)反應是放熱反應，在絕熱容器中，反應進行熱量升高，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，顏色加深，故D正確； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了反應方向的判斷、概念之間的關系、平衡的移動，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。 【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯(lián)考（xx12）word版】12．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（） A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 【知識點】化學實驗J1 G2 【答案解析】C解析：A、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應，D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了化學實驗，注意二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定。 【化學卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】11．下列說法正確的是( ) A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小 C．反應SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小 【知識點】化學平衡的影響因素， 焓變和熵變G2 【答案解析】D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應途徑加快反應速率，不影響平衡移動，故A錯誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= c(CH3COO－) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，溫度不變， Kw不變，醋酸在稀釋過程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯誤；C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析，反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；D．反應速率受溫度的影響，溫度越高，反應速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響， 溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。 【思路點撥】本題考查了影響化學反應速率和化學平衡的外界條件，自發(fā)進行的反應的熵變和焓變的關系，催化劑對化學反應的影響，理論性較強，難度中等。 【化學卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（xx1260元）word版】19．（12分）“霧霾”已成為當今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。 Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（ DME）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： 回答下列問題： （1）則反應的△H= kJmol－1。 （2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通 人1L的反應器中，一定條件下發(fā) 生反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）△H，其 CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變 化關系如圖所示，下列說法正確的 是（填字母序號）。 A．△Hv（逆） 【知識點】化學平衡的建立、影響因素G2G3 【答案解析】【解析】A 解析：A．由圖象可知平衡時，乙容器內(nèi)A的轉化率為0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡時，A的轉化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確； B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯誤； C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學平衡常數(shù)表達式計算出a值，故C錯誤； D．該溫度下，乙容器化學平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L[0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L]=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵。 【化學卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（xx1260元）word版】12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是 【知識點】化學平衡的建立、影響因素G2G3 【答案解析】【解析】A 解析：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確； B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤； C．t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤； D．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題． 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】29．“氫能”將是未來最理想的新能源。 1．實驗測得，l克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： （填序號）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟： ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+___________+_____ ④2HgO2Hg+O2↑ 請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+___________+_____。請根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。 Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。 請寫出化學方程式： 反應①。 反應②。 Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。 （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“>”“＜”或“=”） （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則： ①當x=5.0時，上述平衡向（填正反應或逆反應）方向進行。 ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是。 （3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。 【知識點】化學平衡常數(shù)的應用熱化學方程式F1 F2 G2 【答案解析】Ⅰ．B（1分） Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染； Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（1分）；SO2和I2可循環(huán)使用，無污染 Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反應；②0≤x<3；(3)小于（各1分） 解析：Ⅰ表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的化學計量數(shù)是1，其反應熱是－142.92 kJmol－1，則其熱化學方程式正確的是B； Ⅱ．根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，觀察已知反應中出現(xiàn)的物質(zhì)得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；從“綠色化學”思想評估就是從能耗和環(huán)保等方面評價，制H2的主要缺點是循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染； Ⅲ．據(jù)圖知反應①、②分別為SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、 2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。 Ⅳ．（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反應放熱。升溫平衡向吸熱反應方向移動。即平衡左移。化學平衡常數(shù)K減小，所以K<1，（2）① 根據(jù)化學平衡常數(shù)K表達式與QC表達式的關系。QC=>1，平衡向逆反應方向移動,；②QC小于K平衡向正反應方向移動。求得0≤x<3；(3)其它物質(zhì)的投料不變H2投料越多，它自身的轉化率越低，故a 小于 b 【思路點撥】本題考查了化學平衡常數(shù)的應用、熱化學方程式等，綜合性強。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】26．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請回答下列問題： （1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。 （2）根據(jù)反應①與②可推導出K3、K1與K2之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應③判斷△S______0（填“ > ”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 （3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有（填字母序號）。 A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH （4）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。 （5）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是 【知識點】化學平衡的移動F1 G2 【答案解析】（1）吸熱；（2）K3=K1?K2 ＜ 較低；（各1分） （3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。 解析：（1）反應②,升高溫度，K值增大，正反應方向為吸熱方向。 （2）分別寫出K1、K2、K3的表達式，可推導出K3=K1?K2 ；反應③是一氣體物質(zhì)的量減小的反應，所以是熵減的反應，即△S＜0，利用K3=K1?K2 分別計算500℃、700℃、800℃的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以△H＜0，反應在較低溫度下利于自發(fā)。 （3） A．縮小反應容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動； B．擴大反應容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動； C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動； D．使用合適的催化劑，平衡不移動； E．從平衡體系中及時分離出CH3OH，平衡正向移動；故選B、C。 （4）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度商為Qc==0.56V逆。 (5)根據(jù)升高溫度時平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以判斷正確的圖像是A、D 【思路點撥】本題考查了化學平衡的移動，理解外界條件對平衡的影響是解本題的關鍵。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】24．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應： ．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下 下列說法不正確的是（） A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù) C.2C1＜1.5 D.2ρ1=ρ2 【知識點】化學反應速率和化學平衡G1 G2 【答案解析】C解析：A、容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設甲乙在恒壓的容器中進行，可構成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯誤；D、由于反應物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了化學反應速率和化學平衡，理解等效平衡時解答的關鍵. 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】17．下圖所示與對應的敘述相符的是（） A．圖I表示鹽酸滴加到0．1 mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸 【知識點】化學圖像中和滴定化學平衡G3 G2 【答案解析】B解析：A、0．1 mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數(shù)減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯誤。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了化學圖像，綜合性很強，C選項難度較大，可按照反應順序?qū)懗霭l(fā)生的反應。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】16．下列說法不正確的是（） A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸 B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關系如圖1所示，則該反應的方程式可以表示為：X+3YnZ C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+ D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01 mol／L的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應時一水合氨的電離常數(shù)： 【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學平衡H1 G2 【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉化率相等，反應方程式應該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(C