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2019-2020年高中化學 含硫化合物的性質(zhì)和應用（第三課時）教案 蘇教版必修1 一、學習目標 1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。 2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學知識的能力。 3.通過對含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。 二、教學重點及難點 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識網(wǎng)絡圖。 三、設計思路 本課試圖由“認識含硫物質(zhì)　　　　轉(zhuǎn)化規(guī)律　　　　構(gòu)建知識網(wǎng)絡”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點強調(diào)“不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對轉(zhuǎn)化規(guī)律進行實際運用后，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網(wǎng)絡圖的構(gòu)建。 四、教學過程 [引入]（ppt2）我們已經(jīng)學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？ [回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt 3） [板書]一、硫元素的存在形式 [視頻]（ppt4）硫元素的存在形式 [板書]存在形式 游離態(tài) 化合態(tài) [提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價進行分類。 （學生完成教材93頁交流與討論1） [小結(jié)]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5） -2 0 +4 +6 S S S S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 H2S Na2S HgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？ [板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（ppt6） （學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導） [小結(jié)]（1）S + Hg = HgS 硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。 （2）工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與濃硫酸反應制備二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應密封保存。 （4）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [討論]（ppt7）請同學們判斷以上四個反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。 [提問]如果從化合價的角度來考慮，物質(zhì)什么時候具有氧化性，什么時候具有還原性？（以硫元素為例） [回答]元素處在最高價(＋6)只有氧化性，處在最低價(－2)只具有還原性；中間價(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。 [追問]怎樣實現(xiàn)相同或不相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？ 不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化。 [交流與討論3] （ppt8）某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？ （學生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)） Na2SO4 H2SO4 SO3 SO2 S Na2SO3 [分組競賽]（ppt9～10）教材第94頁“整理與歸納1”。 寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫出離子方程式。注意反應的條件。 [提示]探討物質(zhì)的反應類型，可以從酸堿型反應（非氧化還原反應）、氧還型反應、特殊反應出發(fā)進一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應，同時SO2中的硫元素是的價態(tài)是＋4，化合價可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應。 點燃 ① S + Hg = HgS　　　　　　　 ② S + O2 = SO2 催化劑 加熱 ③ 2SO2+O2 　2SO3　　　　　　　　?、?SO3 + H2O = H2SO4 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O ⑥ H2O+SO2 　 H2SO3　 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O　　　H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　Ba2++SO42- = BaSO4↓ [整理與歸納2]（ppt 11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應用，請舉例說明。 （復習接觸法制硫酸的原理） [課堂練習]（ppt12） 1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 答案：1.A；2.B。