《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時(shí) 總2課時(shí)之第1課時(shí) 時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 （2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)及pH的關(guān)系。 過程與方法　　 （1）通過對水的離子積相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，加深對離子積常數(shù)的認(rèn)識。 （2）通過對水的電離平衡的分析，提高學(xué)生分析問題的解決問題的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀　　 通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 水的離子積常數(shù) 教學(xué)方法、手段 實(shí)驗(yàn)、探究，合作學(xué)習(xí) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 聽寫并提問： 1、電離方程式： HCl NH3H2O NaOH CH3COOH 2、（1）什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)？ （2）什么是強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)？ （3）溶液導(dǎo)電的根本原因？ 思考，回答問題。 復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作知識儲備。 設(shè)問：純水能導(dǎo)電嗎？ 觀看實(shí)驗(yàn)操作動畫，根據(jù)現(xiàn)象，回答問題。 引出新課。 提出問題： 為什么水會導(dǎo)電？ 結(jié)合復(fù)習(xí)提問的內(nèi)容回答問題。 利用學(xué)生對溶液導(dǎo)電性的認(rèn)識，遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實(shí)。 小結(jié)：純水是可以電離的，但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質(zhì)。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 板書： 一、水的電離 1、電離方程式 H2O H+ + OH- 做筆記 設(shè)問：總結(jié)水電離的特點(diǎn)？ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)動畫并結(jié)合化學(xué)鍵的知識回答問題。 提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。 板書： 2、特點(diǎn) ①正反應(yīng)吸熱 ②電離程度小 做筆記 為影響水的電離作鋪墊 設(shè)置問題：根據(jù)水電離的特點(diǎn)，分析水電離的影響因素。 思考，分組討論，回答問題。 提高分析問題解決問題的能力，并對舊知識加以運(yùn)用與升華。 板書： 影響水電離的因素： ①溫度 ②濃度 記筆記 設(shè)疑：純水中[H+]與[OH]大小有何關(guān)系？（提示：從定量的角度分析） 聆聽，做筆記。 利用水的電離平衡進(jìn)行分析，得出[H+]=[OH-]，加深對水電離的理解，并問后面解題作鋪墊。 結(jié)合水的電離，運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識，推導(dǎo)水的離子積常數(shù)。 聆聽 板書： 二、水的離子積常數(shù) 1、Kw= [H+][OH-] 2、注意：水的離子積（Kw）不僅適用于純水，也適用于其它稀的水溶液。 做筆記。 讓學(xué)生自己指導(dǎo)水電離出的c(H+)、 c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)。 設(shè)疑：在酸性溶液中，水的離子積常數(shù)如何表示？視學(xué)生基礎(chǔ)將問題分解為：在鹽酸溶液中，氫離子來源于哪些物質(zhì)？氫氧根離子來源于哪些物質(zhì)？水的離子積如何表示？ 分組討論 強(qiáng)化水的離子積常數(shù)理解，使學(xué)生理解水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= {[H+]水+ [H+]}[OH-]水 當(dāng)[H+]酸>100 [H+]水時(shí)，忽略掉[H+]水 堿性溶液：Kw= [H+]水{[OH-]堿+[OH-]水} 當(dāng)[OH-]堿>100 [OH-]水時(shí)，忽略掉[OH-]水 練習(xí)：常溫下，濃度為110-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]是（ ） A 10-5mol/L B 10-7 mol/L C 10-8mol/L D 10-9mol/L 計(jì)算，回答問題。 使學(xué)生對 Kw有一個(gè)感性認(rèn)識并初步感知Kw的應(yīng)用，為pH計(jì)算打下基礎(chǔ)。 設(shè)疑：根據(jù)表P3-1-1中的數(shù)據(jù)，找出水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系。 總結(jié)尋找規(guī)律 培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)解決問題的能力。 條件 移動方向 電離程度 KW 加熱 加酸 加堿 幫助學(xué)生完成上述表格。 思考并回答問題 提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。 投影P76 交流研討 設(shè)問：由表中數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律？ 通過閱讀、思考、分組討論解決問題。 設(shè)置開放式的問題，一可以將思考容量增大；二則培養(yǎng)學(xué)生從雜亂的數(shù)據(jù)中獲取關(guān)鍵信息。 板書：三、溶液的酸堿性與pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)7 堿性 聆聽，記筆記 設(shè)問：pH=7的溶液一定顯中性嗎？ 思考討論，回答問題。 加深對pH的理解 通過練習(xí)鞏固本節(jié)重點(diǎn) 總結(jié) 定性分析：水的電離及影響因素 一、水的電離 定量分析： Kw及其有關(guān)的計(jì)算 [H+] 、 [OH-] 二、溶液的酸堿性 pH 一、水的電離 1、電離方程式： H2O H+ + OH- 2、特點(diǎn) 　（1） 電離程度小 （2）吸熱過程 3、影響水電離的因素 （1）溫度 （2）濃度 二、水的離子積常數(shù) 1、Kw= [H+][OH-] 2、特點(diǎn)： （1）也適用于其它稀的水溶液 （2）只與溫度有關(guān) 三、溶液的酸堿性與pH 1、[H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 堿性 [H+]=[OH-] 中性 2、pH = - lg [H+] 3、25℃時(shí) pH=7 中性 pH<7 酸性 pH>7 堿性