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2019-2020年高中化學《化學是認識和創(chuàng)造物質的科學》教案4 蘇教版選修2 【教學目標】 1.較為深刻的認識化學學科研究的內(nèi)容。 2.了解化學學科一些基本的化學原理和理論。 3.用化學原理解釋生產(chǎn)、生活中實際問題。 4.了解化學發(fā)展的前景及對人類的貢獻。 【教學難點】 1.化學學科一些基本的化學原理和理論 2.用化學原理解釋生產(chǎn)、生活中實際問題 【教學重點】用化學原理解釋生產(chǎn)、生活中實際問題 【教學方法】學生自學 問題引導 討論等方法 【教學準備】 【教學過程】 通過必修模塊的學習，我們已經(jīng)感受到化學的魅力，認識到化學科學對于科學技術發(fā)展、環(huán)境保護事業(yè)的重要性，體會到化學科學對于人類文明的進步所做出的巨大的貢獻。在人類文明的歷史長河里，化學科學的發(fā)展歷史也是不可或缺的支流?；瘜W學科發(fā)展的歷史，是人類逐步深入認識物質的組成、結構、性質變化的歷史，也是一部合成、創(chuàng)造更多新物質，推動社會經(jīng)濟發(fā)展和促進人類文明進步的歷史。隨著經(jīng)濟的發(fā)展和科學技術的進步，化學與其他學科齊頭并進，迅速發(fā)展，成為21世紀自然學科的中心學科。 [板書]化學是打開物質世界的鑰匙 [引入]擁有了這把鑰匙我們就能進入五彩斑斕的物質世界。可這把鑰匙的鑄造卻是艱辛的、漫長的。 [板書]問題1：人類對金屬的制取使用研究。 [師生互動]歸納總結金屬的冶煉方法。 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有： （1）熱分解法 材料1煉丹術與汞的制備：熱分解法 HgS 對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。 （2）熱還原法 [材料2] 濕法煉銅，[材料3]古代煉鐵：還原劑還原法 在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。 （3）電解法 [材料4] 電解法冶煉金屬 活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。 對于“交流與討論”的問題（1）：金屬越活潑，則被廣泛利用的時間就越晚。 (1)冶煉金屬的方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au [閱讀資料]元素的發(fā)現(xiàn)（附在“備課資料”） [過渡]化學科學理論的建立和發(fā)展幫助人們更深刻認識物質世界，19世紀，化學理論的建立使化學發(fā)展為一門科學，20世紀，現(xiàn)代物理技術、測試手段的發(fā)展拓展了人們的視野，化學科學又提出了一系列理論 [板書]問題2：化學科學重要基本理論歸納。 [多媒體展示] （1）什么是經(jīng)典分子論？誰提出的？ 道爾頓的簡介，道爾頓的原子論，阿伏加德羅的分子論； （2）誰發(fā)現(xiàn)了元素周期律？什么是周期律？有何意義？ 門捷列夫的簡介，元素周期律的發(fā)現(xiàn)和意義 （3）什么是質量守恒定律？ 質量守恒定律的意義和應用； （4）誰最先合成了尿素？尿素的合成有何意義？ 維勒合成了尿素，打破傳統(tǒng)的有機物不能人工合成的觀念； （5）什么是化學平衡理論？在生產(chǎn)上有什么價值？ 化學平衡研究的對象是可逆反應，當外界因素不變時，正、逆反應速率相等時，可逆反應處于平衡狀態(tài)，在生產(chǎn)上選擇適宜的條件； （6）什么是氫鍵理論？誰提出氫鍵理論？氫鍵理論有何意義？ 氫鍵是一種特殊的分子間作用力。 [講述] 總結化學理論的意義：化學科學理論幫助人們發(fā)現(xiàn)許多結構和性質關系的初步規(guī)律，為預測化學反應的可能性、判斷化學反應的方向提供理論指導，為合成化學的發(fā)展指明了方向，為功能材料的設計提供了依據(jù)。高中選修課程我們將進一步研究物質結構與性質關系的基礎理論。 計算機技術的發(fā)展，使化學研究進入了分子水平，分子設計的思想為合成人類發(fā)展需要的新物質開辟了更廣闊的道路。 [過渡]人們對酸堿的認識經(jīng)歷了哪些過程？請看教材P93的內(nèi)容，并請同學們交流與討論。 [板書]問題3：人類對酸堿概念認識的發(fā)展。 [學生活動] 閱讀書本P87提供的資料“人類對酸堿認識的發(fā)展”，了解認識發(fā)展的過程，并進行匯報。 生1：17世紀前，人們憑感覺認為有酸味的物質是酸，有澀味且溶液有滑膩感的物質是堿。 生2：17世紀末波義耳根據(jù)水溶液與指示劑發(fā)生顏色變化來定義，使石蕊試劑變紅的是酸，使石蕊試劑變藍的是堿。 生3：之后拉瓦錫根據(jù)物質與水反應的生成物來定義，非金屬氧化物與水反應生成物為酸，金屬氧化物溶與水生成物為堿。 生4：1883年阿倫尼烏斯提出電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的是酸，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。 生5：1923年質子論認為凡能給出質子（H+）的物質是酸，凡能接受質子的物質都是堿。 [課堂小結] 在人類研究物質結構的歷史上，人們先后使用了光學、電子、掃描隧道等顯微鏡，現(xiàn)在，人們可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)了對原子的操縱。通過對化學史的學習，我們充分感受到化學科學在人類社會發(fā)展中的重要作用。 [板書設計]化學是打開化學世界的鑰匙 問題1：人類對金屬的制取使用研究 問題2：化學科學重要基本理論歸納 問題3：人類對酸堿概念認識的發(fā)展