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2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案10 新人教版必修1 教學目標 ： 1、在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 2、掌握從化合價角度對化學反應進行分類的方法，培養(yǎng)學生歸類概括、能力。 德育目標： 通過判斷一個反應是否是氧化還原反應，培養(yǎng)學生邏輯思維能力。 教學方法 設疑、啟發(fā)、討論、講解。 教學過程 [思考與交流]1、列舉幾個氧化還原反應的實例，討論并交流化學反應的分類標準。 2、氧化反應與還原反應是分別獨立進行的嗎？ ［板書］ 第三節(jié) 氧化還原反應 ［引入］初中所學許多化學反應，從不同角度可將其進行分類，其中有重要的四種基本反應類型，請用四種基本反應類型寫出生成CO２的四個化學方程式。 [板書] 一、化學反應類型 1． 基本反應類型 [投影] 反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2CO2 A+B====AB 分解反應 CaCO3CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuOCu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB ［討論］以上反應類型的分類依據(jù)是什么? ［小結］依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。 ［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O兩反應屬何種基本反應類型? ［小結］不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反應所有化學反應的本質(zhì)。 ［過渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反應屬于什么類型呢?(從得失氧角度分析) ［板書］2.氧化還原反應 ［投影討論］完成下列表格 ［板書］ 反應類型 得失氧情況 舉例 氧化反應 物質(zhì)得到氧的反應 還原反應 物質(zhì)失去氧的反應 ［討論］從得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中CuO失氧發(fā)生了還原反應，那么此反應是否屬氧化還原反應? ［師生共同分析］在以上反應中CCO2發(fā)生了氧化反應，所以從整體上看，上述反應屬于氧化還原反應。 ［設問］在2Mg＋O22MgO反應中，對于鎂來說，MggO的反應是氧化反應，那么有還原反應存在嗎? ［小結］氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg+O22MgO是氧化反應的說法是片面的。 ［設問］究竟如何理解2Mg+O22MgO反應中的還原反應? ［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反應是否屬于氧化還原反應? ［閱讀］閱讀課本有關反應類型的內(nèi)容。 ［總結］化學反應從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應類型，它只是依據(jù)反應物和生成物的類別、種類對化學反應的一種形式上的分類，并不能包括所有反應，即說它沒有反映化學反應的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應同樣不能反映化學反應的本質(zhì)。 [思考與交流]1、請分析下列反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化。 Fe+H2SO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ S+O2 SO2 CuO+H2 Cu+H2O 2、是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？ [反問]若從化合價變化來分，應怎樣對化學反應分類？ [學生舉例回答]一類是化合價有變化的反應，一類是化合價沒有變化的反應。 如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。 [板書] [練習] 1、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。 A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應 D、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ 2、下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是 （ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 [小結]略 [作業(yè)]P33 1、2、3 [板書設計] 第三節(jié) 氧化還原反應 一、化學反應類型 1、基本反應類型 2、氧化還原反應