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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第三講 氧化還原反應(yīng) [考綱展示] 1．熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)?！?.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 考 點(diǎn) 一　氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念[學(xué)生用書(shū)P37] 一、本質(zhì)和特征 二、有關(guān)概念及其相互關(guān)系 例如：反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O中，氧化劑是MnO2,氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是HCl,還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1mol Cl2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2 mol。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線(xiàn)橋法 請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。 2.單線(xiàn)橋法 請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 四、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 1．常見(jiàn)氧化劑 常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。例如： 2．常見(jiàn)還原劑 常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如： 3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 名師點(diǎn)撥 (1)氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系：熟記六個(gè)字：“升、失、氧；降、得、還”[元素化合價(jià)升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)]。 (2)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。 (3)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。 　(xx高考海南卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　) A.明礬凈化水 B．純堿去油污 C.食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 [解析]　明礬凈化水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，純堿去油污是利用Na2CO3水解而使溶液顯堿性；食醋除水垢是復(fù)分解反應(yīng)，故A、B、C三項(xiàng)均屬于非氧化還原反應(yīng)；漂白粉漂白織物是利用HClO的強(qiáng)氧化性。 [答案]　D [思維建模]—解決氧化還原概念辨析題思路 (1)要理清知識(shí)線(xiàn)索,,(2)要明確解題的思路：找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?！　　　? 　　1.(xx廣東汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià) D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 解析：選B。反應(yīng)中氮元素由0價(jià)→－3價(jià)，碳元素由0價(jià)→＋2價(jià)，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，D項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。 題組一　氧化還原概念辨析 1．(xx高考山東卷)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2OHCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 解析：選B。A.乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.油脂屬于酯類(lèi)，能發(fā)生水解反應(yīng)，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項(xiàng)正確。C.Zn→Zn2＋的過(guò)程中，化合價(jià)升高，Zn被氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.在兩個(gè)反應(yīng)中，H2O中兩種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O在兩個(gè)反應(yīng)中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(xx北京海淀區(qū)高三模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 解析：選C。H2C2O4為還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2，選項(xiàng)A、B正確，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D，ClO2的強(qiáng)氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等，正確。 題組二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 及簡(jiǎn)單計(jì)算 3．(教材改編)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是_______；其中屬于歧化反應(yīng)的是________，屬于歸中反應(yīng)的是____________，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是　。 解析：(1)中標(biāo)錯(cuò)了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e－”；(2)中標(biāo)錯(cuò)了“得”“失”，且電子數(shù)應(yīng)為“e－”；(3)中KClO3的線(xiàn)橋指向錯(cuò)誤，應(yīng)指向Cl2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為“5e－”；(4)中單線(xiàn)橋本身表示轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問(wèn)題按概念判斷即可。 答案：(5)　(2)　(3)　(3)(4)(5) 4．在硫酸鐵氧化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 解析：選D。CuFeS2中的Cu、Fe均為＋2價(jià)、S為－2價(jià)， Fe3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x) mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 　 (1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。 (2)由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。 (3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)的判斷： CuFeS2中Cu：＋2，F(xiàn)e：＋2，S：－2；K2FeO4中Fe：＋6；Li2NH中N：－3；LiNH2中N：－3；AlN中N：－3；Na2S2O3中S：＋2；C2O中C：＋3；HCN中C：＋2，N：－3；CuH中Cu：＋1，H：－1；FeO中Fe：＋(8－n)；Si3N4中Si：＋4，N：－3。 考 點(diǎn) 二　物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較[學(xué)生用書(shū)P39] 一、氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí) 1．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。 2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 一般而言，氧化還原反應(yīng)總是由強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)，向生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 2．根據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷 ①同主族元素(從上到下) (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷 (3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷(常見(jiàn)元素) 3．根據(jù)“兩池”判斷 (1)根據(jù)原電池原理判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的一極。一般情況下，其還原性：正極＜負(fù)極。 (2)根據(jù)電解池原理判斷 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，若混合溶液中存在多種金屬陽(yáng)離子，則在陰極先得到電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)(對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱)；若混合溶液中存在多種陰離子，則在陽(yáng)極先失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)(對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。 4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。例如： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷 (1)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)時(shí)，Na常溫下就可劇烈反應(yīng)，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：Na＞Mg＞Al。 (2)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸，Br2加熱至500 ℃時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)。故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 6．根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的程度(根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低)判斷 (1)同一物質(zhì)被氧化的程度越大(把還原劑氧化到的價(jià)態(tài)越高)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 如2Fe＋3Cl22FeCl3(其中鐵的化合價(jià)為＋3)、Fe＋SFeS(其中鐵的化合價(jià)為＋2)，則氧化性：Cl2＞S。 (2)同一物質(zhì)被還原的程度越大(把氧化劑還原到的價(jià)態(tài)越低)，還原劑的還原性越強(qiáng)。 如HCl＋H2SO4(濃)―→不反應(yīng)、2HBr＋H2SO4(濃)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(濃)===4I2＋H2S↑＋4H2O，從反應(yīng)方程式看，HCl不能還原濃硫酸，而HBr、HI卻能把濃硫酸中＋6價(jià)的硫分別還原成＋4價(jià)、－2價(jià)，故還原性：HI＞HBr＞HCl。 (1)根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SO；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。 (2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如O既有氧化性又有還原性。金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。 　(xx山東濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S [解析]　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：O2＞S、O2＞I2、I2＞S，故氧化性：O2＞I2＞S。 [答案]　A 　2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 解析：選A。由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故Cl2可將Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可將Cl－氧化生成Cl2，F(xiàn)e3＋可將I－氧化生成I2，故A不正確。 題組一　依據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原 性強(qiáng)弱 1．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反應(yīng)可以進(jìn)行 B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：A2＋、B－、Z－、X2＋ 解析：選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原。 2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析：選C。A項(xiàng)，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意；B項(xiàng)，還原性SO2＞I－，符合題意；C項(xiàng)，還原性H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意。 題組二　外界條件對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響 3．(xx皖南聯(lián)考)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析：選A。Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同；Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故選A。 　 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)， 如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3， 還原性：濃HCl＞稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)，如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 考 點(diǎn) 三　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 一、守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。或者說(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。 二、強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，還可用于判斷某個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生。 三、價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性。 四、轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律) 氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 五、難易規(guī)律 越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，與還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，與氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 要明確幾個(gè)規(guī)律的適用題型和注意事項(xiàng)。守恒規(guī)律可用于計(jì)算和配平；強(qiáng)弱規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，或用于判斷某個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生；價(jià)態(tài)規(guī)律可用于推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；歸中規(guī)律適合于判斷價(jià)態(tài)變化情況，但注意只適用于同一元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的判斷；難易規(guī)律也叫先后規(guī)律，用于判斷反應(yīng)的先后順序。 　(xx湖北黃岡高三模擬)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 產(chǎn)物 產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl－ ② KClO3 濃鹽酸 Cl2 A.反應(yīng)①中可能有一種或兩種元素被氧化 B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－ C．反應(yīng)②中KClO3被氧化，HCl被還原 D．若反應(yīng)②的另一種產(chǎn)物是KCl，則反應(yīng)過(guò)程中1 mol KClO3得到6 mol e－ [解析]　解決本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)FeBr2與Cl2的相對(duì)量不同，發(fā)生反應(yīng)不同；(2)分析KClO3與濃HCl的反應(yīng)時(shí)，嚴(yán)格遵循“價(jià)態(tài)歸中互不交叉”規(guī)律。 Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)，只氧化Fe2＋；足量時(shí)，可氧化Fe2＋和Br－，A正確；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不符合電荷守恒、得失電子守恒，正確的應(yīng)為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B錯(cuò)誤；KClO3中氯元素的化合價(jià)為＋5，HCl中氯元素的化合價(jià)為－1，反應(yīng)中KClO3被還原，HCl被氧化，C錯(cuò)誤；②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－，D錯(cuò)誤。 [答案]　A 首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問(wèn)題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰(shuí)先被氧化(或還原)”之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還原比例之間，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問(wèn)題，則要依據(jù)歸中規(guī)律?！　　　　　? 　3.(xx北京海淀區(qū)高三模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是(　　) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Cl－、MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 解析：選D。A項(xiàng)，2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。B項(xiàng)，由6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3可知：亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng)。C項(xiàng)，只有錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，高錳酸鉀是氧化劑，還原劑只能是含－1價(jià)氯元素的化合物，如氯化氫，2HCl→Cl2，失去2e－，正確。D項(xiàng)，氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。 1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl?、赒＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 解析：選A。由①得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。 2．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：選C。根據(jù)所給方程式判斷氧化性順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，選項(xiàng)D不具備氧化I－的能力，而A、B項(xiàng)中兩物質(zhì)除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，故選C。 　 (1)判斷方程式中元素變價(jià)情況的一條非常實(shí)用的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：方程式左右兩邊若有相同價(jià)態(tài)，則產(chǎn)物中該化合價(jià)一般不是變價(jià)所得。 (2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱，如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：濃HNO3>稀HNO3。 考 點(diǎn) 四　氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書(shū)寫(xiě)[學(xué)生用書(shū)P41] 一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平方法——化合價(jià)升降法，步驟如下： 示例如下： 二、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧 1．熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2 NH3 SO2、SO H2O2 Br－ 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 H＋ NO SO O2 Br2 　　2.書(shū)寫(xiě)未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(3步法) 第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。 第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第3步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。 (1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價(jià)都為＋2，硫元素的化合價(jià)為－2；FeS2中硫元素的化合價(jià)為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6等。 (2)配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫(xiě)在空格里。 (3)依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。 　(xx高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析]　(1)①H3PO2中P元素化合價(jià)為＋1。 ②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應(yīng)中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。 (2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 [答案]　(1)①＋1?、贖3PO4?、壅}　弱堿性 (2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 (4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 　4.(1)(xx高考北京卷節(jié)選)將MnO 氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：  (2)按要求書(shū)寫(xiě)方程式： ①已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在該氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 a．寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：________________________________________________________________________。 b．在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④已知：a.MnO＋e－===MnO(綠色)(強(qiáng)堿性條件) b．MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋(無(wú)色)＋4H2O(強(qiáng)酸性條件) 將KMnO4溶液滴入NaOH濃溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnO和Fe2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 答案：(1)5　8　H＋　5　4　H2O (2)①a.2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(濃)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O b．2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl ④4MnO＋4OH－4MnO＋2H2O＋O2↑ 題組一　氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1．(教材改編)根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列問(wèn)題。 (1)氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (2)元素化合價(jià)升高的元素為_(kāi)_______，元素化合價(jià)降低的元素為_(kāi)_______。 (3)1分子還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為_(kāi)_______，1分子氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為_(kāi)_______。 (4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：依據(jù)氧化還原基本概念及化合價(jià)的變化情況判斷、配平即可。 答案：(1)O2　FeS2　Fe2O3、SO2　Fe2O3、SO2 (2)Fe、S　O　(3)11　4　(4)4、11、2、8 2．配平下列化學(xué)方程式： (1)__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O (2)__MnO＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O (3)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O (4)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3 (5)__ClO－＋__Fe(OH)3＋________===__Cl－＋＋__H2O (6)__MnO＋__H2O2＋________===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 解析：根據(jù)化合價(jià)升降相等規(guī)律計(jì)算配平。 答案：(1)5　1　3　3　3　3 (2)2　16　10　2　5　8 (3)3　6　2　1　3 (4)2　9　3　3　5 (5)3　2　4OH－　3　2　5 (6)2　5　6H＋　2　5　8 題組二　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 3．(xx高考福建卷節(jié)選)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 解析：電解槽中產(chǎn)生了H2，與補(bǔ)充的Cl2及二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生的Cl2在合成塔中反應(yīng)生成HCl。二氧化氯發(fā)生器中NaClO3作氧化劑被還原為ClO2，HCl作還原劑被氧化為Cl2。 答案：H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 4．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 上述反應(yīng)若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理判斷并配平氧化劑(MnO)、還原劑(H2O2)、氧化產(chǎn)物(O2)及還原產(chǎn)物(MnO2)；然后根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物應(yīng)有帶負(fù)電荷的微粒即OH－；再根據(jù)原子守恒確定有H2O生成。 答案：2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 1．氧化還原方程式的配平首先要正確標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。 2．離子型氧化還原方程式的配平要遵循原子守恒、電荷守恒及電子守恒。 考 點(diǎn) 五　氧化還原反應(yīng)中重要的解題方法[學(xué)生用書(shū)P42] 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以?huà)侀_(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。 化學(xué)上幾乎所有的技巧都與守恒的思想有關(guān)，本考點(diǎn)就是電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用。許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見(jiàn)的守恒關(guān)系有： (1)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和某種原子總數(shù)不變的原子守恒； (2)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒； (3)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等； (4)從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。 　(xx高考海南卷)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價(jià)是(　　) A．＋3　　　　　　　　 B．＋4 C．＋5 D．＋6 [解析]　根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以RO中R的化合價(jià)為＋(24－2)＝＋6。 [答案]　D (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))?！　　　? 　5.將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL－1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 解析：選B。鋅粉加入到MO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物Zn為0.003 mol，反應(yīng)中失去電子為0.003 mol2＝0.006 mol，而溶液中MO為20.010－3L0.100 molL－1＝0.002 mol，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，可求得反應(yīng)中M元素降低3價(jià)，即MO的還原產(chǎn)物可能為M2＋。 1．(教材改編)判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA。(　　) (2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。(　　) 解析：(1)H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O。 (2)Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。 答案：(1)√　(2) 2．(xx安徽合肥高三模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：選B。由題意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同將1 mol Fe2＋氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到電子的物質(zhì)的量與1 mol Fe2＋失去電子的物質(zhì)的量相等，所以有0.2 mol2＋0.1 mol2(6－n)＝1 mol1，解得n＝3。 3．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：選D。本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 　 有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類(lèi)試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 ,[學(xué)生用書(shū)P43]) 1．(xx高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：PbO2中的Pb為＋4價(jià)，Pb為＋2價(jià)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，故PbO2中的Pb具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生類(lèi)似MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，將Cl－氧化為Cl2，故反應(yīng)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。 答案：PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．(xx高考天津卷節(jié)選)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：依據(jù)元素守恒和得失電子守恒的原則書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl＋3KClO4。 答案：4KClO3KCl＋3KClO4 3．(xx高考天津卷節(jié)選)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。 答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 4．(xx高考天津卷節(jié)選)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：向NH4HS溶液中通入空氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，故反應(yīng)為2NH4HS＋O22NH3H2O＋2S↓。 答案：2NH4HS＋O22NH3H2O＋2S↓ 5．(xx高考江蘇卷節(jié)選)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 (1)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。 (2)反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (3)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________________。 解析：(1)根據(jù)圖示可知，整個(gè)過(guò)程中－2價(jià)的S與0價(jià)的S之間相互轉(zhuǎn)化，還存在Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化；(2)根據(jù)電子守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式知，1 mol H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2 mol電子，而1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，因此需消耗O2 0.5 mol；(3)根據(jù)圖示，可增大空氣的量，使S2－完全轉(zhuǎn)化為S，使其沒(méi)有機(jī)會(huì)和Cu2＋結(jié)合生成CuS。 答案：(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)　(2)0.5 mol (3)提高混合氣體中空氣的比例 6．(xx高考安徽卷節(jié)選)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－。 答案： 7．(xx高考重慶卷節(jié)選)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 (1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)_______。 (2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。 解析：(1)氫氣燃燒產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為清潔燃料。(2)NaBH4中Na、B、H的化合價(jià)分別為＋1、＋3、－1價(jià)，因反應(yīng)前后B的化合價(jià)不發(fā)生變化，則說(shuō)明NaBH4與H2O反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。1 mol NaBH4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol。 答案：(1)H2O　(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　4NA或2.4081024  一、選擇題 1．(xx北京東城區(qū)高三測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 B．失電子多的金屬還原性強(qiáng) C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：選D。A錯(cuò)，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯(cuò)，氧化性、還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯(cuò)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋。 2．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。 3．(xx廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 　　　　　　　　　　　　 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。 4．(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。 5．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑 B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：選A。實(shí)驗(yàn)①中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D錯(cuò)誤。 6．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(　　) 已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了